معلومة

هل كمية حامض الفوسفوريك المضاف إلى الكولا كافية لتعطيل وظيفة الكلى على المدى الطويل؟


يضيف كل من Coca-Cola و Pepsi حمض الفوسفوريك $ H_3PO_4 $ إلى الكولا الخاص بهما لمنحهما "لقمة" مميزة.

تستخدم الكلى حمض الفوسفوريك / فوسفات ثنائي الهيدروجين / استتباب فوسفات الهيدروجين كآلية واحدة للتخلص من / إفراز الحمض الزائد من الجسم.

تم استكشاف مسألة ما إذا كانت المشروبات الغازية التي تحتوي على حمض الفوسفوريك يمكن أن تؤدي إلى تفاقم هشاشة العظام والحالات ذات الصلة هنا وفي بعض التفاصيل على ويكيبيديا ، لكنني مهتم أكثر بالتأثيرات المباشرة على الكلى.

أنا مهتم بمعرفة ما إذا كان علم وظائف الأعضاء الكلوي العام يتأثر سلبًا بحمض الفوسفوريك الإضافي الذي قد يقدمه الاستهلاك المعتدل طويل المدى (على سبيل المثال زجاجة واحدة بسعة 2 لتر في الأسبوع لمدة عام) من الصودا (بما في ذلك مقاطعة أو تشبع ناقل Na-Pi) )؟


يساهم حمض الفوسفوريك في الكولا في المدخول الغذائي للفوسفات. قد أفتقد شيئًا ما ، ولكن نظرًا لأن الناقل يعمل على إعادة امتصاص الفوسفات الذي تم ترشيحه في الكبيبة ، فإن الفوسفات الزائد سوف يتسرب إلى البول.

وفقًا لـ Wikipedia ، فإن RDA للفوسفور هو 700 مجم ومستوى المدخول الأعلى المسموح به هو 4000 مجم. تحتوي كوكاكولا على 17 مجم فوسفور (على شكل فوسفات) 100 مل-1 (340 مجم في 2 لتر)

وبحسب هذا المصدر ،

في الولايات المتحدة ، يشرب الشخص العادي 412 مشروبًا سعة 8 أونصات - أو 3296 أونصة - من فحم الكوك سنويًا.

يعمل هذا بمعدل 9 أوقية يوميًا = 266 مل = 45 مجم فوسفور

للمقارنة (من هنا):

  • دقيق أبيض يحتوي على 595 مجم 100 جم-1
  • بيضة واحدة مسلوقة تحتوي على 220 مجم
  • السلمون المعلب يحتوي على 240 مجم 100 جم-1

آثار المشروبات الغازية على جسم الإنسان

أصبحت المشروبات الغازية والمشروبات الغازية ذات شعبية متزايدة في الأنظمة الغذائية الأمريكية. في عام 2005 ، اعتبرت المشروبات الغازية أكثر المشروبات شعبية في الولايات المتحدة ، وهي أكثر بثلاث مرات من المياه المعبأة في زجاجات والحليب ، وفقًا لإدارة الغذاء والدواء. على الرغم من ادعاءات إدارة الغذاء والدواء عن سلامة المشروبات الغازية ، فقد وجد الباحثون العديد من الطرق التي تؤثر بها هذه الأنواع من المشروبات سلبًا على صحتك.


الفوسفور في الإمدادات الغذائية والمساهمات في إجمالي مدخول الفوسفور

تتم مراقبة تناول الفوسفور في الولايات المتحدة ، بالإضافة إلى تناول العناصر الغذائية الأساسية الأخرى ، في المسوحات الوطنية للتثقيف الصحي والتغذوي (NHANES) ، وهي مسوحات تمثيلية على المستوى الوطني تم إجراؤها وتحليلها في موجتين على مدار عامين منذ عام 2000. " تم نشر "تناول الفوسفور المعتاد حسب الجنس / الفئات العمرية لموجة 2005-2006 من NHANES. تستند تقديرات مدخول الفوسفور المعتاد إلى معلومات من بيانات الاسترجاع على مدار 24 ساعة ، باستخدام طريقة تم التحقق من صحتها ، مع عمليات سحب في اليوم الثاني من مجموعة فرعية من السكان الذين شملهم المسح لتقييم التباين داخل الفرد (23-25). يوضح الجدول 1. متوسط ​​المدخول اليومي المعتاد من الفوسفور وإرشادات المدخول الغذائي المرجعي [متوسط ​​المتطلبات المقدرة (EAR) ، والبدلات الغذائية الموصى بها (RDA) ، ومستويات المدخول الأعلى المسموح بها للفئات العمرية والجنس). الفئات العمرية / الجنسية ، متوسط ​​مدخول الفوسفور المعتاد يتجاوز EAR و RDA ، باستثناء وحيد للفتيات الناميات (9-18 سنة) اللائي ينمو العظم بشكل نشط. تقليديا ، يتم استخدام متوسط ​​المتحصلات المعتادة من المغذيات (المدخول عند النسبة المئوية الخمسين) مقارنة مع EAR لتحديد مدى كفاية المدخول من المغذيات في مجموعة سكانية (23). يمثل EAR متوسط ​​الفوسفور المطلوب من قبل كل فئة عمرية / جنس محددة. بالنسبة لجميع الشباب والشابات ما عدا المتزايدة ، تم تخفيض معدل الأذنين للفوسفور من الإرشادات السابقة إلى المستوى المبين في الجدول 1 من قبل معهد الطب في عام 1997 (23).

المتوسط ​​المعتاد للاستهلاك اليومي للفوسفور والمقدار الغذائي الموصى به للفوسفور حسب الجنس والعمر 1

. . المدخول الغذائي الموصى به.
سن . تناول الفوسفور المعتاد. أذن . ماي. قانون التمييز العنصري.
ذملغ / د ملغ / د
رجال
1–3 1030 ± 26.3 380 3000 460
4–8 1145 ± 27.4 405 3000 500
9–13 1321 ± 35.4 1055 4000 1250
14–18 1681 ± 61.5 1055 4000 1250
19–30 1656 ± 53.4 580 4000 700
31–50 1727 ± 25.0 580 4000 700
51–70 1492 ± 30.0 580 4000 700
≥71 1270 ± 27.6 580 3000 700
نساء
1–3 1030 ± 26.3 380 3000 460
4–8 1145 ± 27.4 405 3000 500
9–13 1176 ± 57.5 1055 4000 1250
14–18 1067 ± 29.8 1055 4000 1250
19–30 1120 ± 40.8 580 4000 700
31–50 1197 ± 25.0 580 4000 700
51–70 1106 ± 34.0 580 4000 700
≥71 985 ± 28.8 580 3000 700
. . المدخول الغذائي الموصى به.
سن . تناول الفوسفور المعتاد. أذن . ماي. قانون التمييز العنصري.
ذملغ / د ملغ / د
رجال
1–3 1030 ± 26.3 380 3000 460
4–8 1145 ± 27.4 405 3000 500
9–13 1321 ± 35.4 1055 4000 1250
14–18 1681 ± 61.5 1055 4000 1250
19–30 1656 ± 53.4 580 4000 700
31–50 1727 ± 25.0 580 4000 700
51–70 1492 ± 30.0 580 4000 700
≥71 1270 ± 27.6 580 3000 700
نساء
1–3 1030 ± 26.3 380 3000 460
4–8 1145 ± 27.4 405 3000 500
9–13 1176 ± 57.5 1055 4000 1250
14–18 1067 ± 29.8 1055 4000 1250
19–30 1120 ± 40.8 580 4000 700
31–50 1197 ± 25.0 580 4000 700
51–70 1106 ± 34.0 580 4000 700
≥71 985 ± 28.8 580 3000 700

بيانات تناول الفوسفور اليومية المعتادة من ماذا نأكل في أمريكا، NHANES 2005-2006 (بيانات غير منشورة من Alanna Moshfegh ، وزارة الزراعة الأمريكية) يتم التعبير عنها كوسائل ± SEs. تم تحديد مستويات المدخول الغذائية الموصى بها للفوسفور من قبل معهد الطب والغذاء والتغذية في 1997 (23). EAR ، متوسط ​​المتطلبات المقدرة UL ، مستويات المدخول الأعلى المسموح بها.

المتوسط ​​المعتاد للاستهلاك اليومي للفوسفور والمقدار الغذائي الموصى به للفوسفور حسب الجنس والعمر 1

. . المدخول الغذائي الموصى به.
سن . تناول الفوسفور المعتاد. أذن . ماي. قانون التمييز العنصري.
ذملغ / د ملغ / د
رجال
1–3 1030 ± 26.3 380 3000 460
4–8 1145 ± 27.4 405 3000 500
9–13 1321 ± 35.4 1055 4000 1250
14–18 1681 ± 61.5 1055 4000 1250
19–30 1656 ± 53.4 580 4000 700
31–50 1727 ± 25.0 580 4000 700
51–70 1492 ± 30.0 580 4000 700
≥71 1270 ± 27.6 580 3000 700
نساء
1–3 1030 ± 26.3 380 3000 460
4–8 1145 ± 27.4 405 3000 500
9–13 1176 ± 57.5 1055 4000 1250
14–18 1067 ± 29.8 1055 4000 1250
19–30 1120 ± 40.8 580 4000 700
31–50 1197 ± 25.0 580 4000 700
51–70 1106 ± 34.0 580 4000 700
≥71 985 ± 28.8 580 3000 700
. . المدخول الغذائي الموصى به.
سن . تناول الفوسفور المعتاد. أذن . ماي. قانون التمييز العنصري.
ذملغ / د ملغ / د
رجال
1–3 1030 ± 26.3 380 3000 460
4–8 1145 ± 27.4 405 3000 500
9–13 1321 ± 35.4 1055 4000 1250
14–18 1681 ± 61.5 1055 4000 1250
19–30 1656 ± 53.4 580 4000 700
31–50 1727 ± 25.0 580 4000 700
51–70 1492 ± 30.0 580 4000 700
≥71 1270 ± 27.6 580 3000 700
نساء
1–3 1030 ± 26.3 380 3000 460
4–8 1145 ± 27.4 405 3000 500
9–13 1176 ± 57.5 1055 4000 1250
14–18 1067 ± 29.8 1055 4000 1250
19–30 1120 ± 40.8 580 4000 700
31–50 1197 ± 25.0 580 4000 700
51–70 1106 ± 34.0 580 4000 700
≥71 985 ± 28.8 580 3000 700

بيانات تناول الفوسفور اليومية المعتادة من ماذا نأكل في أمريكا، NHANES 2005-2006 (بيانات غير منشورة من Alanna Moshfegh ، وزارة الزراعة الأمريكية) يتم التعبير عنها كوسائل ± SEs. تم تحديد مستويات المدخول الغذائية الموصى بها للفوسفور من قبل معهد الطب والغذاء والتغذية في 1997 (23). EAR ، متوسط ​​المتطلبات المقدرة UL ، مستويات المدخول الأعلى المسموح بها.

تم استخدام بيانات الاسترجاع لمدة أربع وعشرين ساعة من أحدث NHANES (2009-2010) لإظهار النسبة المئوية لمساهمة الفوسفور من فئات الطعام المختلفة (الجدول 2). كانت منتجات الألبان والحليب هي أكبر المساهمين ، تليها اللحوم والدواجن. قد يكون هذا بسبب تحديث قيم قاعدة بيانات المغذيات التابعة لوزارة الزراعة الأمريكية لبعض الأطعمة في هذه الفئات ، والتي تحتوي على إضافات الفوسفات ، مؤخرًا. ومع ذلك ، تتم معالجة العديد من الأطعمة المفضلة في كل فئة من هذه الفئات في الجدول 2 بمكونات الفوسفور المضافة لتحقيق الملمس أو المذاق أو اللون المطلوب أو أي خاصية أخرى.

مساهمة فئات الأغذية في تناول الفوسفور وأمثلة على الفوسفور المحتوي على مكونات آمنة معترف بها عمومًا كمكونات آمنة تستخدم بشكل متكرر في معالجة الأطعمة في كل فئة 1

فئة الغذاء. ٪ المساهمة في تناول الفوسفور. أمثلة على مكونات الفوسفور المستخدمة في تصنيع الأطعمة في كل فئة 2.
الحليب ومنتجات الألبان 20.9 حامض الفوسفوريك ، فوسفات الصوديوم ، فوسفات الكالسيوم ، ترايبوليفوسفات البوتاسيوم
أطباق مختلطة: تعتمد على الحبوب 10.1 نشا الطعام المعدل ، بيروفوسفات حمض الصوديوم ، فوسفات ثنائي الصوديوم
الخبز واللفائف والتورتيلا 5.8 فوسفات ألومنيوم الصوديوم ، فوسفات أحادي الكالسيوم ، بيروفوسفات حمض الصوديوم
الخبز السريع ومنتجات الخبز ومنتجات المخابز الحلوة 5.2 بيروفوسفات حمض الصوديوم ، فوسفات ألومنيوم الصوديوم ، فوسفات أحادي الكالسيوم ، فوسفات ثنائي الكالسيوم ، بيروفوسفات حمض الكالسيوم
دواجن 5.1 ترايبوليفوسفات الصوديوم ، ثلاثي الصوديوم / خليط سداسي ميتا فوسفات الصوديوم ، بيروفوسفات حمض الصوديوم ، بيروفوسفات رباعي الصوديوم
بيتزا 4.8 فوسفات ثنائي الصوديوم ، فوسفات ثلاثي الكالسيوم ، بيروفوسفات رباعي الصوديوم ، بيروفوسفات حمض الصوديوم
خضروات 4.8 فوسفات أحادي الكالسيوم ، فوسفات الصوديوم ، فوسفات ثنائي الصوديوم ، بيروفوسفات حمض الصوديوم ، بيروفوسفات هيدروجين ثنائي الصوديوم
أطباق مختلطة: اللحوم والدواجن والمأكولات البحرية 4.5 ترايبوليفوسفات الصوديوم ، بيروفوسفات حمض الصوديوم ، فوسفات ثلاثي الكالسيوم ، فوسفات ثلاثي الصوديوم
اللحوم والدواجن المعالجة 4.4 ترايبوليفوسفات الصوديوم ، بيروفوسفات رباعي الصوديوم ، بيروفوسفات حمض الصوديوم
اللحوم 4.2 ترايبوليفوسفات البوتاسيوم ، بيروفوسفات رباعي البوتاسيوم ، سداسي ميتا فوسفات الصوديوم
الأطعمة البروتينية النباتية 3.7 سداسي ميتا فوسفات الصوديوم ، ترايبوليفوسفات الصوديوم
الحبوب 3.2 فوسفات ثنائي الصوديوم ، فوسفات ثلاثي الكالسيوم ، فوسفات ثلاثي الصوديوم
بيض 2.8 سداسي ميتا فوسفات الصوديوم ، بيروفوسفات رباعي الصوديوم ، فوسفات أحادي الصوديوم
مأكولات بحرية 2.5 بيروفوسفات حمض الصوديوم ، ثلاثي فوسفات البوتاسيوم ، بيروفوسفات رباعي البوتاسيوم ، ترايبوليفوسفات الصوديوم
جميع فئات الطعام الأخرى 18
الوجبات الخفيفة اللذيذة والمقرمشات والوجبات الخفيفة / ألواح الوجبات & lt2.5 فوسفات الكالسيوم ، سداسي ميتا فوسفات الصوديوم ، فوسفات ثلاثي الكالسيوم
حلويات أخرى & lt2.5 فوسفات الكالسيوم ، نشا الذرة المعدل ، فوسفات ثنائي الصوديوم ، بيروفوسفات رباعي الصوديوم
حلوى (شوكولاتة) & lt2.5 الليسيثين
المشروبات المحلاة بالسكر / مشروبات الدايت / المشروبات الكحولية & lt2.5 حمض الفسفوريك
100٪ عصير & lt2.5 فوسفات الكالسيوم
الفاكهة & lt2.5 فوسفات الكالسيوم
الحساء & lt2.5 فوسفات أحادي البوتاسيوم
الحبوب المطبوخة & lt2.5 فوسفات ثنائي الصوديوم ، فوسفات ثلاثي الكالسيوم
توابل / صلصات & lt2.5 حامض الفوسفوريك ، فوسفات ثنائي الصوديوم ، نشا طعام معدل ، سداسي أحادي فوسفات الصوديوم
دهون وزيوت & lt2.5 لا شيء وجد
فئة الغذاء. ٪ المساهمة في تناول الفوسفور. أمثلة على مكونات الفوسفور المستخدمة في تصنيع الأطعمة في كل فئة 2.
الحليب ومنتجات الألبان 20.9 حامض الفوسفوريك ، فوسفات الصوديوم ، فوسفات الكالسيوم ، ترايبوليفوسفات البوتاسيوم
أطباق مختلطة: تعتمد على الحبوب 10.1 نشا الطعام المعدل ، بيروفوسفات حمض الصوديوم ، فوسفات ثنائي الصوديوم
الخبز واللفائف والتورتيلا 5.8 فوسفات ألومنيوم الصوديوم ، فوسفات أحادي الكالسيوم ، بيروفوسفات حمض الصوديوم
الخبز السريع ومنتجات الخبز ومنتجات المخابز الحلوة 5.2 بيروفوسفات حمض الصوديوم ، فوسفات ألومنيوم الصوديوم ، فوسفات أحادي الكالسيوم ، فوسفات ثنائي الكالسيوم ، بيروفوسفات حمض الكالسيوم
دواجن 5.1 ترايبوليفوسفات الصوديوم ، ثلاثي الصوديوم / خليط سداسي ميتا فوسفات الصوديوم ، بيروفوسفات حمض الصوديوم ، بيروفوسفات رباعي الصوديوم
بيتزا 4.8 فوسفات ثنائي الصوديوم ، فوسفات ثلاثي الكالسيوم ، بيروفوسفات رباعي الصوديوم ، بيروفوسفات حمض الصوديوم
خضروات 4.8 فوسفات أحادي الكالسيوم ، فوسفات الصوديوم ، فوسفات ثنائي الصوديوم ، بيروفوسفات حمض الصوديوم ، بيروفوسفات هيدروجين ثنائي الصوديوم
أطباق مختلطة: اللحوم والدواجن والمأكولات البحرية 4.5 ترايبوليفوسفات الصوديوم ، بيروفوسفات حمض الصوديوم ، فوسفات ثلاثي الكالسيوم ، فوسفات ثلاثي الصوديوم
اللحوم والدواجن المعالجة 4.4 ترايبوليفوسفات الصوديوم ، بيروفوسفات رباعي الصوديوم ، بيروفوسفات حمض الصوديوم
اللحوم 4.2 ترايبوليفوسفات البوتاسيوم ، بيروفوسفات رباعي البوتاسيوم ، سداسي ميتا فوسفات الصوديوم
الأطعمة البروتينية النباتية 3.7 سداسي ميتا فوسفات الصوديوم ، ترايبوليفوسفات الصوديوم
الحبوب 3.2 فوسفات ثنائي الصوديوم ، فوسفات ثلاثي الكالسيوم ، فوسفات ثلاثي الصوديوم
بيض 2.8 سداسي ميتا فوسفات الصوديوم ، بيروفوسفات رباعي الصوديوم ، فوسفات أحادي الصوديوم
مأكولات بحرية 2.5 بيروفوسفات حمض الصوديوم ، ثلاثي فوسفات البوتاسيوم ، بيروفوسفات رباعي البوتاسيوم ، ترايبوليفوسفات الصوديوم
جميع فئات الطعام الأخرى 18
الوجبات الخفيفة اللذيذة والمقرمشات والوجبات الخفيفة / ألواح الوجبات & lt2.5 فوسفات الكالسيوم ، سداسي ميتا فوسفات الصوديوم ، فوسفات ثلاثي الكالسيوم
حلويات أخرى & lt2.5 فوسفات الكالسيوم ، نشا الذرة المعدل ، فوسفات ثنائي الصوديوم ، بيروفوسفات رباعي الصوديوم
حلوى (شوكولاتة) & lt2.5 الليسيثين
المشروبات المحلاة بالسكر / مشروبات الدايت / المشروبات الكحولية & lt2.5 حمض الفسفوريك
100٪ عصير & lt2.5 فوسفات الكالسيوم
الفاكهة & lt2.5 فوسفات الكالسيوم
الحساء & lt2.5 فوسفات أحادي البوتاسيوم
الحبوب المطبوخة & lt2.5 فوسفات ثنائي الصوديوم ، فوسفات ثلاثي الكالسيوم
توابل / صلصات & lt2.5 حامض الفوسفوريك ، فوسفات ثنائي الصوديوم ، نشا طعام معدل ، سداسي أحادي فوسفات الصوديوم
دهون وزيوت & lt2.5 لا شيء وجد

مصدر البيانات غير المنشور: Alanna Moshfegh ، وزارة الزراعة الأمريكية ، ماذا نأكل في أمريكا، NHANES 2009-2010. تعتبر إدارة الغذاء والدواء الأمريكية أن المكونات المحتوية على الفوسفات الموضحة في هذا الجدول معترف بها عمومًا على أنها آمنة في ظل ظروف استخدامها المقصود في الأطعمة.

تم منح كل هذه المكونات المحتوية على الفوسفور بشكل عام معترف بها على أنها حالة آمنة بين عامي 1975 و 1980. مصدر البيانات: ملصقات المكونات على منتجات الأطعمة المصنعة الموجودة حاليًا في السوق.

مساهمة فئات الأغذية في تناول الفوسفور وأمثلة على الفوسفور المحتوي بشكل عام على المكونات الآمنة المستخدمة بشكل متكرر في معالجة الأطعمة في كل فئة 1

فئة الغذاء. ٪ المساهمة في تناول الفوسفور. أمثلة على مكونات الفوسفور المستخدمة في تصنيع الأطعمة في كل فئة 2.
الحليب ومنتجات الألبان 20.9 حامض الفوسفوريك ، فوسفات الصوديوم ، فوسفات الكالسيوم ، ترايبوليفوسفات البوتاسيوم
أطباق مختلطة: تعتمد على الحبوب 10.1 نشا الطعام المعدل ، بيروفوسفات حمض الصوديوم ، فوسفات ثنائي الصوديوم
الخبز واللفائف والتورتيلا 5.8 فوسفات ألومنيوم الصوديوم ، فوسفات أحادي الكالسيوم ، بيروفوسفات حمض الصوديوم
الخبز السريع ومنتجات الخبز ومنتجات المخابز الحلوة 5.2 بيروفوسفات حمض الصوديوم ، فوسفات ألومنيوم الصوديوم ، فوسفات أحادي الكالسيوم ، فوسفات ثنائي الكالسيوم ، بيروفوسفات حمض الكالسيوم
دواجن 5.1 ترايبوليفوسفات الصوديوم ، ثلاثي الصوديوم / خليط سداسي ميتا فوسفات الصوديوم ، بيروفوسفات حمض الصوديوم ، بيروفوسفات رباعي الصوديوم
بيتزا 4.8 فوسفات ثنائي الصوديوم ، فوسفات ثلاثي الكالسيوم ، بيروفوسفات رباعي الصوديوم ، بيروفوسفات حمض الصوديوم
خضروات 4.8 فوسفات أحادي الكالسيوم ، فوسفات الصوديوم ، فوسفات ثنائي الصوديوم ، بيروفوسفات حمض الصوديوم ، بيروفوسفات هيدروجين ثنائي الصوديوم
أطباق مختلطة: اللحوم والدواجن والمأكولات البحرية 4.5 ترايبوليفوسفات الصوديوم ، بيروفوسفات حمض الصوديوم ، فوسفات ثلاثي الكالسيوم ، فوسفات ثلاثي الصوديوم
اللحوم والدواجن المعالجة 4.4 ترايبوليفوسفات الصوديوم ، بيروفوسفات رباعي الصوديوم ، بيروفوسفات حمض الصوديوم
اللحوم 4.2 ترايبوليفوسفات البوتاسيوم ، بيروفوسفات رباعي البوتاسيوم ، سداسي ميتا فوسفات الصوديوم
الأطعمة البروتينية النباتية 3.7 سداسي ميتا فوسفات الصوديوم ، ترايبوليفوسفات الصوديوم
الحبوب 3.2 فوسفات ثنائي الصوديوم ، فوسفات ثلاثي الكالسيوم ، فوسفات ثلاثي الصوديوم
بيض 2.8 سداسي ميتا فوسفات الصوديوم ، بيروفوسفات رباعي الصوديوم ، فوسفات أحادي الصوديوم
مأكولات بحرية 2.5 بيروفوسفات حمض الصوديوم ، ثلاثي فوسفات البوتاسيوم ، بيروفوسفات رباعي البوتاسيوم ، ترايبوليفوسفات الصوديوم
جميع فئات الطعام الأخرى 18
الوجبات الخفيفة اللذيذة والمقرمشات والوجبات الخفيفة / ألواح الوجبات & lt2.5 فوسفات الكالسيوم ، سداسي ميتا فوسفات الصوديوم ، فوسفات ثلاثي الكالسيوم
حلويات أخرى & lt2.5 فوسفات الكالسيوم ، نشا الذرة المعدل ، فوسفات ثنائي الصوديوم ، بيروفوسفات رباعي الصوديوم
حلوى (شوكولاتة) & lt2.5 الليسيثين
المشروبات المحلاة بالسكر / مشروبات الدايت / المشروبات الكحولية & lt2.5 حمض الفسفوريك
100٪ عصير & lt2.5 فوسفات الكالسيوم
الفاكهة & lt2.5 فوسفات الكالسيوم
الحساء & lt2.5 فوسفات أحادي البوتاسيوم
الحبوب المطبوخة & lt2.5 فوسفات ثنائي الصوديوم ، فوسفات ثلاثي الكالسيوم
توابل / صلصات & lt2.5 حامض الفوسفوريك ، فوسفات ثنائي الصوديوم ، نشا طعام معدل ، سداسي أحادي فوسفات الصوديوم
دهون وزيوت & lt2.5 لا شيء وجد
فئة الغذاء. ٪ المساهمة في تناول الفوسفور. أمثلة على مكونات الفوسفور المستخدمة في تصنيع الأطعمة في كل فئة 2.
الحليب ومنتجات الألبان 20.9 حامض الفوسفوريك ، فوسفات الصوديوم ، فوسفات الكالسيوم ، ترايبوليفوسفات البوتاسيوم
أطباق مختلطة: تعتمد على الحبوب 10.1 نشا الطعام المعدل ، بيروفوسفات حمض الصوديوم ، فوسفات ثنائي الصوديوم
الخبز واللفائف والتورتيلا 5.8 فوسفات ألومنيوم الصوديوم ، فوسفات أحادي الكالسيوم ، بيروفوسفات حمض الصوديوم
الخبز السريع ومنتجات الخبز ومنتجات المخابز الحلوة 5.2 بيروفوسفات حمض الصوديوم ، فوسفات ألومنيوم الصوديوم ، فوسفات أحادي الكالسيوم ، فوسفات ثنائي الكالسيوم ، بيروفوسفات حمض الكالسيوم
دواجن 5.1 ترايبوليفوسفات الصوديوم ، ثلاثي الصوديوم / خليط سداسي ميتا-فوسفات الصوديوم ، بيروفوسفات حمض الصوديوم ، بيروفوسفات رباعي الصوديوم
بيتزا 4.8 فوسفات ثنائي الصوديوم ، فوسفات ثلاثي الكالسيوم ، بيروفوسفات رباعي الصوديوم ، بيروفوسفات حمض الصوديوم
خضروات 4.8 فوسفات أحادي الكالسيوم ، فوسفات الصوديوم ، فوسفات ثنائي الصوديوم ، بيروفوسفات حمض الصوديوم ، بيروفوسفات هيدروجين ثنائي الصوديوم
أطباق مختلطة: اللحوم والدواجن والمأكولات البحرية 4.5 ترايبوليفوسفات الصوديوم ، بيروفوسفات حمض الصوديوم ، فوسفات ثلاثي الكالسيوم ، فوسفات ثلاثي الصوديوم
اللحوم والدواجن المعالجة 4.4 ترايبوليفوسفات الصوديوم ، بيروفوسفات رباعي الصوديوم ، بيروفوسفات حمض الصوديوم
اللحوم 4.2 ترايبوليفوسفات البوتاسيوم ، بيروفوسفات رباعي البوتاسيوم ، سداسي ميتا فوسفات الصوديوم
الأطعمة البروتينية النباتية 3.7 سداسي ميتا فوسفات الصوديوم ، ترايبوليفوسفات الصوديوم
الحبوب 3.2 فوسفات ثنائي الصوديوم ، فوسفات ثلاثي الكالسيوم ، فوسفات ثلاثي الصوديوم
بيض 2.8 سداسي ميتا فوسفات الصوديوم ، بيروفوسفات رباعي الصوديوم ، فوسفات أحادي الصوديوم
مأكولات بحرية 2.5 بيروفوسفات حمض الصوديوم ، ثلاثي فوسفات البوتاسيوم ، بيروفوسفات رباعي البوتاسيوم ، ترايبوليفوسفات الصوديوم
جميع فئات الطعام الأخرى 18
الوجبات الخفيفة اللذيذة والمقرمشات والوجبات الخفيفة / ألواح الوجبات & lt2.5 فوسفات الكالسيوم ، سداسي ميتا فوسفات الصوديوم ، فوسفات ثلاثي الكالسيوم
حلويات أخرى & lt2.5 فوسفات الكالسيوم ، نشا الذرة المعدل ، فوسفات ثنائي الصوديوم ، بيروفوسفات رباعي الصوديوم
حلوى (شوكولاتة) & lt2.5 الليسيثين
المشروبات المحلاة بالسكر / مشروبات الدايت / المشروبات الكحولية & lt2.5 حمض الفسفوريك
100٪ عصير & lt2.5 فوسفات الكالسيوم
الفاكهة & lt2.5 فوسفات الكالسيوم
الحساء & lt2.5 فوسفات أحادي البوتاسيوم
الحبوب المطبوخة & lt2.5 فوسفات ثنائي الصوديوم ، فوسفات ثلاثي الكالسيوم
توابل / صلصات & lt2.5 حامض الفوسفوريك ، فوسفات ثنائي الصوديوم ، نشا طعام معدل ، سداسي أحادي فوسفات الصوديوم
دهون وزيوت & lt2.5 لا شيء وجد

مصدر البيانات غير المنشور: Alanna Moshfegh ، وزارة الزراعة الأمريكية ، ماذا نأكل في أمريكا، NHANES 2009-2010. تعتبر إدارة الغذاء والدواء الأمريكية أن المكونات المحتوية على الفوسفات الموضحة في هذا الجدول معترف بها عمومًا على أنها آمنة في ظل ظروف استخدامها المقصود في الأطعمة.

تم منح كل هذه المكونات المحتوية على الفوسفور بشكل عام معترف بها على أنها حالة آمنة بين عامي 1975 و 1980. مصدر البيانات: ملصقات المكونات على منتجات الأطعمة المصنعة الموجودة حاليًا في السوق.

استخدمنا قائمة المكونات الموجودة على الملصق الغذائي للمنتجات الموجودة حاليًا في السوق لتحديد أمثلة على إضافات الفوسفات المستخدمة بشكل شائع في الأطعمة المصنعة الموجودة في كل فئة (الجدول 2). يظهر مثال على ملصق وقائمة المكونات الغذائية المطلوبة على جميع الأطعمة المصنعة في الولايات المتحدة في الشكل 1. المعادن الوحيدة المطلوبة في هذا الملصق هي الصوديوم والكالسيوم والحديد. على الرغم من أن إدارة الغذاء والدواء لا تتطلب توسيم محتوى الفوسفور ، يجب إدراج إضافات الفوسفور في قائمة المكونات. لذلك ، قد يحدد المستهلكون المنتجات الغذائية التي تحتوي على الفوسفور المضاف ، لكنهم غير قادرين على تحديد كمية الفوسفور التي يساهم بها الطعام في إجمالي الاستهلاك اليومي. عندما يتطوع المصنعون لتضمين محتوى الفوسفور في المنتجات في لوحة حقائق التغذية ، يتم قياسه كنسبة مئوية من القيمة اليومية (DV). النسبة المئوية من DV عبارة عن دليل إرشادي غذائي تم تطويره بواسطة إدارة الغذاء والدواء لمساعدة المستهلكين في معرفة مقدار المغذيات المعينة التي سيستهلكونها في الوجبة. DV (يُطلق عليه أيضًا المدخول اليومي المرجعي) هو 1000 مجم للفوسفور. بالنسبة للأفراد الذين يحتاجون إلى الحد من تناول الفوسفور ، يمكن أن يكون هذا مصدرًا خطيرًا للارتباك ، لأن إرشادات تسمية حقائق التغذية أعلى بـ 300 مجم من RDA للبالغين و 480 مجم أكبر من متوسط ​​متطلبات البالغين (EAR).

إعادة رسم معلومات الملصق من الملصق الموجود على البطاطس المقلية المجمدة للوجبات السريعة. لا تعرض لوحة حقائق التغذية أي معلومات عن محتوى الفوسفور ، وهو أمر تطوعي بالنسبة للشركة المصنعة ولا يتم العثور عليه بشكل شائع في لوحة حقائق التغذية الخاصة بالأطعمة المصنعة. قائمة المكونات هي المكون الإلزامي الآخر لملصق FDA ، وهذا المثال يوضح أن المنتج يحتوي على 3 إضافات تحتوي على الفوسفور ، على الرغم من أن نشا الطعام المعدل لم يتم تحديده كواحد من إضافات النشا المعدلة المحتوية على الفوسفات ، والتي تشمل الأسيتيل نازف الفوسفات ، نثر الفوسفات الهيدروجين ، والفوسفات الأحادي.

إعادة رسم معلومات الملصق من الملصق الموجود على البطاطس المقلية المجمدة للوجبات السريعة. لا تعرض لوحة حقائق التغذية أي معلومات عن محتوى الفوسفور ، وهو أمر تطوعي بالنسبة للشركة المصنعة ولا يتم العثور عليه بشكل شائع في لوحة حقائق التغذية الخاصة بالأطعمة المصنعة. قائمة المكونات هي المكون الإلزامي الآخر لملصق FDA ، وهذا المثال يوضح أن المنتج يحتوي على 3 إضافات تحتوي على الفوسفور ، على الرغم من أن نشا الطعام المعدل لم يتم تحديده كواحد من إضافات النشا المعدلة المحتوية على الفوسفات ، والتي تشمل الأسيتيل نازف الفوسفات ، نَفَسُ الفوسفات المائي ، والفوسفات الأحادي.

يستمر محتوى الفوسفور في الإمدادات الغذائية الأمريكية في الزيادة حيث يجد مصنعو المواد الغذائية طرقًا جديدة وفعالة لتحسين المذاق وسرعة التحضير ومدة الصلاحية أو راحة المنتجات من خلال إضافة مكونات الفوسفات. يتم تسجيل هذا الاستخدام المتزايد لإضافات الفوسفات في قاعدة بيانات المغذيات حيث يتم إعادة تحليل الأطعمة لتكوينها الغذائي. يمكن رؤية مثال لمثل هذا المنتج في الشكل 1 ، حيث تعرض قائمة المكونات 3 إضافات فوسفاتية مستخدمة لمعالجة بطاطس الوجبات السريعة (نشا الطعام المعدل ، بيروفوسفات حمض الصوديوم ، وبيروفوسفات ثنائي هيدروجين ثنائي الصوديوم). يساهم النمو في توافر الأطعمة الجاهزة والسريعة وتناولها في تغيير محتوى الفوسفور في إمدادات الغذاء الأمريكية وزيادة تناول الفوسفور من قبل الأفراد الذين يستهلكون المزيد من هذه الأطعمة ، بشكل أساسي دون علمهم أو فهمهم. على سبيل المثال ، قد يعتبر عدد قليل من المستهلكين البطاطس المقلية مصدرًا لإضافات الفوسفور.

في الواقع ، تدعم العديد من خطوط الأدلة الأخرى زيادة محتوى الفوسفور في الأطعمة. أظهرت العديد من الدراسات التي قارنت تناول الفوسفور الغذائي المقدر من قواعد بيانات المغذيات مع التحليلات الكيميائية المباشرة عدم تقدير مدخول الفوسفور بشكل كبير ، مما يشير إلى عدم الدقة في قواعد بيانات المحتوى الغذائي التي تعمل كأساس لتقديرات المدخول الغذائي الموضحة في الجدول 3 (26-29). يُفترض أن هذا الاستخفاف يُعزى إلى الإخفاق في حساب استخدام إضافات الفوسفور في المعالجة. من المحتمل أن يؤدي سوء التصنيف المحتمل لاستهلاك الفوسفور المرتبط بالتقليل الملحوظ بنسبة 25-30٪ في قواعد بيانات المغذيات الموجودة إلى حجب الارتباطات بين تناول الفوسفور الغذائي وخطر الإصابة بالأمراض المزمنة.

أدلة تدعم التقليل من تناول الفوسفور من الطعام

أدلة تدعم التقليل من تناول الفوسفور من الطعام

على الرغم من الأدلة على زيادة محتوى الفسفور في الإمدادات الغذائية ، وبالتالي المتناول ، فإن الموجات المتتالية من NHANES منذ عام 2000 تظهر تغيرًا طفيفًا في متوسط ​​مدخول الفوسفور للرجال أو النساء ، باستثناء موجة المسح الأخيرة التي أجريت في 2009-2010 (الجدول) 4). في تلك الموجة ، زاد تناول الفوسفور بنسبة 90 مجم للرجال و 64 مجم للنساء. على ما يبدو ، ساهمت التحليلات الكيميائية المباشرة الحديثة لمنتجات معينة في قاعدة بيانات محتوى المغذيات التابعة لوزارة الزراعة الأمريكية في هذا التغيير في تقديرات المدخول 2009-2010 (30). تضمنت هذه المنتجات التي تم تحليلها حديثًا الدجاج والبيتزا المجمدين ، حيث زاد استخدام الفوسفور المضاف في المعالجة خلال العقد الماضي ، كما زاد استهلاك هذه العناصر (6 ، 30). هذه الزيادة الملحوظة على مستوى السكان فيما يتعلق بتناول الفوسفور مع التغيرات في محتوى الفوسفور في الأطعمة الشعبية تؤكد الحاجة إلى إعادة تحليل فئات إضافية من الأطعمة المصنعة.

مآخذ الفوسفور المقدرة من الغذاء 1

NHANES سنوات. تناول الفوسفور.
ملغ / د
رجال
2001–2002 1565 ± 24.7
2003–2004 1559 ± 22.4
2005–2006 1600 ± 24.9
2007–2008 1500 ± 26.1
2009–2010 1655 ± 18.7
10 ص التغيير 90 مجم زيادة
نساء
2001–2002 1126 ± 18.2
2003–2004 1126 ± 17.0
2005–2006 1148 ± 22.0
2007–2008 1123 ± 22.5
2009–2010 1190 ± 11.5
10 ص التغيير 64 مجم زيادة
NHANES سنوات. تناول الفوسفور.
ملغ / د
رجال
2001–2002 1565 ± 24.7
2003–2004 1559 ± 22.4
2005–2006 1600 ± 24.9
2007–2008 1500 ± 26.1
2009–2010 1655 ± 18.7
10 ص التغيير 90 مجم زيادة
نساء
2001–2002 1126 ± 18.2
2003–2004 1126 ± 17.0
2005–2006 1148 ± 22.0
2007–2008 1123 ± 22.5
2009–2010 1190 ± 11.5
10 ص التغيير 64 مجم زيادة

يتم التعبير عن القيم على أنها 1 يوم تعني مقدار ± SEs المستهلكة لكل فرد (العمر 20 عامًا) ما لم يُذكر خلاف ذلك. مصدر البيانات غير المنشور: Alanna Moshfegh ، وزارة الزراعة الأمريكية ، ماذا نأكل في أمريكا، NHANES على مدار العقد الماضي ، الأفراد الذين تزيد أعمارهم عن 20 عامًا (باستثناء الأطفال الذين يرضعون رضاعة طبيعية ، والمرجحة الغذائية لليوم الأول ، وخدمة أبحاث الزراعة بالولايات المتحدة ، ومركز Beltsville لأبحاث التغذية البشرية ، ومجموعة أبحاث استطلاعات الغذاء المتاحة على: http: // www .ars.usda.gov / ba / bhnrc / fsrg).

مآخذ الفوسفور المقدرة من الغذاء 1

NHANES سنوات. تناول الفوسفور.
ملغ / د
رجال
2001–2002 1565 ± 24.7
2003–2004 1559 ± 22.4
2005–2006 1600 ± 24.9
2007–2008 1500 ± 26.1
2009–2010 1655 ± 18.7
10 ص التغيير 90 مجم زيادة
نساء
2001–2002 1126 ± 18.2
2003–2004 1126 ± 17.0
2005–2006 1148 ± 22.0
2007–2008 1123 ± 22.5
2009–2010 1190 ± 11.5
10 ص التغيير 64 مجم زيادة
NHANES سنوات. تناول الفوسفور.
ملغ / د
رجال
2001–2002 1565 ± 24.7
2003–2004 1559 ± 22.4
2005–2006 1600 ± 24.9
2007–2008 1500 ± 26.1
2009–2010 1655 ± 18.7
10 ص التغيير 90 مجم زيادة
نساء
2001–2002 1126 ± 18.2
2003–2004 1126 ± 17.0
2005–2006 1148 ± 22.0
2007–2008 1123 ± 22.5
2009–2010 1190 ± 11.5
10 ص التغيير 64 مجم زيادة

يتم التعبير عن القيم على أنها 1 يوم يعني مقدار ± SEs المستهلكة لكل فرد (الذين تتراوح أعمارهم بين 20 عامًا) ما لم يُذكر خلاف ذلك. مصدر البيانات غير المنشور: Alanna Moshfegh ، وزارة الزراعة الأمريكية ، ماذا نأكل في أمريكا، NHANES على مدار العقد الماضي ، الأفراد الذين تزيد أعمارهم عن 20 عامًا (باستثناء الأطفال الذين يرضعون رضاعة طبيعية ، والوزن الغذائي لليوم الأول ، وخدمة أبحاث الزراعة بالولايات المتحدة ، ومركز Beltsville لأبحاث التغذية البشرية ، ومجموعة أبحاث الاستقصاءات الغذائية المتاحة على: http: // www .ars.usda.gov / ba / bhnrc / fsrg).

تشمل المصادر الأخرى الأقل اعتبارًا للفوسفور الغذائي المكملات الغذائية. تشمل المكملات الغذائية من الفيتامينات والمعادن ، في المتوسط ​​،

108 ملغم / د من الفوسفور. بالإضافة إلى ذلك ، قد تساهم المنتجات الدوائية التي تُصرف بوصفة طبية والتي تُستخدم بشكل متكرر في مآخذ الفوسفور بكميات غير معروفة حاليًا (31).


يمكن أن تؤدي مستويات الأس الهيدروجيني الحمضية إلى الإصابة بالسرطان. تطبيع الأس الهيدروجيني يمكن أن يوقف السرطان في مساراته

هناك الكثير من الأبحاث التي تظهر الصلة بين درجة الحموضة والسرطان. السرطان يزدهر في بيئة حمضية، ولا يعيش في بيئة طبيعية أكثر قلوية. تجعل الخلايا السرطانية جسمك أكثر حمضية لأنها تنتج حمض اللاكتيك. لذلك إذا كنت مصابًا بالسرطان ، فإن مستويات الأس الهيدروجيني منخفضة وجسمك شديد الحموضة.

إن اتخاذ إجراءات لجعل جسمك أكثر قلوية أمر حيوي في المعركة ضد السرطان. لسوء الحظ.

غالبية الأطعمة والمشروبات التي نستهلكها حمضية ، مثل اللحوم والحبوب والسكر ، والكولا والمشروبات الغازية الأخرى عالية الحموضة. لذلك ، ما لم تكن تتناول نظامًا غذائيًا صحيًا للغاية ، مليئًا بالفواكه والخضروات الطازجة ، فإن جسمك يكون كذلك طريق حمضية جدا. خلق بيئة جيدة جدًا لنمو السرطان.

في الواقع ، تعتبر الحموضة الزائدة عاملاً أساسيًا في العديد من الأمراض التنكسية - مثل مرض السكري والتهاب المفاصل والألم العضلي الليفي وغير ذلك. والمبدأ الأساسي للأطباء الطبيعيين هو: موازنة الإجهاد الحيوي. افعل هذا أولاً ، ثم كل شيء يمكن أن يعود إلى طبيعته.

إن تناول الأدوية أو المكملات الغذائية للسرطان بينما يكون الرقم الهيدروجيني عالي الحمضية يشبه إلى حد ما غسل الأطباق في حوض من الماء المتسخ ، حتى عندما تضع الكثير من الصابون ، لا يمكنك تنظيف الأطباق.

وفقًا لـ Keiichi Morishita في كتابه ، الحقيقة الخفية للسرطان عندما يبدأ دمك في أن يصبح حامضيًا ، يقوم جسمك بترسيب المواد الحمضية (عادة السموم) في الخلايا للسماح للدم بالبقاء قلويًا قليلاً. يؤدي هذا إلى زيادة حمضية خلاياك وتسميتها ، مما يؤدي إلى انخفاض مستويات الأكسجين بها ، ويضر بالحمض النووي والإنزيمات التنفسية.

بمرور الوقت ، حسب نظرياته ، تزداد حموضة هذه الخلايا ويموت بعضها. هذه الخلايا الميتة نفسها تتحول إلى أحماض. لكن، بعض من هذه الخلايا المحمضة قد تتكيف في تلك البيئة. بعبارة أخرى ، بدلاً من الموت - كما تفعل الخلايا الطبيعية في البيئة الحمضية - تنجو بعض الخلايا من خلال التحول إلى خلايا غير طبيعية.

تسمى هذه الخلايا غير الطبيعية بالخلايا الخبيثة. لا تتوافق الخلايا الخبيثة مع وظائف المخ ولا مع شفرة ذاكرة الحمض النووي الخاصة بنا. لذلك ، تنمو الخلايا الخبيثة إلى أجل غير مسمى وبدون ترتيب. هذا سرطان.

كما ترون ، فهو يصف ، من وجهة نظر مختلفة ، الرابط بين الأس الهيدروجيني والسرطان ، وهي العملية التي تجعل مستويات الأكسجين المنخفضة بعض الخلايا سرطانية. تحتوي المياه القلوية (بما في ذلك الماء في الخلايا) على الكثير من الأكسجين. تحتوي المياه الحمضية على كمية قليلة جدًا من الأكسجين. لذلك أكثر حمضية تكون خلاياك أقل أكسجينًا. ومما زاد الطين بلة ، أن عملية التخمير التي تستخدمها الخلايا السرطانية لإنتاج الطاقة تخلق حمض اللاكتيك ، مما يزيد من الحموضة ويقلل مستويات الأكسجين.

Sang Whang ، في كتابه التقادم العكسي، يشير إلى أن السموم حمضي. إذا كان دمك حمضيًا جدًا ، فلن يتم إطلاق السموم من خلاياك إلى الدم. لذلك لا يمكن إزالة السموم من خلاياك. ينتج عن تراكم السموم في خلاياك خلايا حمضية قليلة الأكسجين ، والتي يمكن أن تتحول إلى خلايا سرطانية. هو يوضح،

& quot بشكل عام ، الأمراض التنكسية هي نتيجة تراكم النفايات الحمضية داخلنا. عندما نولد ، يكون لدينا أعلى تركيز للمعادن القلوية وأعلى درجة حموضة في الجسم. من تلك النقطة فصاعدًا ، فإن العملية الطبيعية للحياة هي التحمض تدريجيًا. هذا هو السبب في أن هذه الأمراض التنكسية لا تحدث عندما كنت صغيرًا. تتطلب عملية التقادم العكسي خطوتين منفصلتين: كيميائية وفيزيائية. الخطوة الأولى هي خفض حموضة الجسم حتى يتمكن من التخلص من النفايات الحمضية في الدم والسوائل الخلوية بأمان وسهولة. الخطوة الثانية هي سحب النفايات القديمة المخزنة في مجرى الدم بحيث يمكن تصريفها من الجسم.

عندما تتعرف على الأس الهيدروجيني والسرطان ، تجد أن هناك تاريخًا طويلاً لعكس مسار السرطان ببساطة عن طريق قلوية الجسم. إنها إحدى الاستراتيجيات الأساسية في المعركة ضد السرطان ولتحسين صحتك بشكل عام.

عمليا كل واحد المصابين بالسرطان لديهم مستويات منخفضة من الأس الهيدروجيني. هذا لأن السرطان يتشكل وينمو في الجسم الذي يحتوي على مستويات منخفضة من الأس الهيدروجيني ، وهو الجسم الحمضي. يتسبب انخفاض درجة الحموضة في أن يخزن جسمك المزيد من السموم في الخلايا ، ويقلل من مستويات الأكسجين ، وكلاهما أساسي لتطور السرطان. عندما تنمو الخلايا السرطانية ، فإنها تنتج المزيد من الأحماض. يجعل من الصعب للغاية رفع مستويات الأس الهيدروجيني ، خاصة عند وجود السرطان.

عندما تأخذ شيئًا ما لزيادة مستويات الأس الهيدروجيني ، تلاحظ خلاياك الفرق وتبدأ في التخلص من بعض السموم التي تعوقها في مجرى الدم الآن بعد أن أصبح لديها فرصة للتخلص منها. (السموم حمضية ولن تطلقها الخلايا إذا كان الدم شديد الحمضية. يجب أن يبقى الدم في نطاق ضيق حول درجة الحموضة المتعادلة).

لأن الخلايا تطلق بعض السموم المخزنة ، تنخفض مستويات الأس الهيدروجيني مرة أخرى. قد تستغرق عملية إزالة السموم هذه شهورًا حتى تكتمل. بالإضافة إلى ذلك ، نظرًا لأن الخلايا السرطانية تضخ حمض اللاكتيك كمنتج ثانوي لكيفية إنتاجها للطاقة ، فإنها تخلق المزيد من الحموضة. أنت بحاجة إلى العمل لفترة طويلة لتطبيع الأس الهيدروجيني بسبب هذه العوامل ، ولكن كما تفعل ، ستجعل جسمك ، بمعنى ما ، دليلًا على السرطان.

الآن بعد أن عرفت التشابه بين الأس الهيدروجيني والسرطان ، يمكنك فعل شيء حيال ذلك. نظرًا لأساسيات ازدهار السرطان في ظروف حمضية للغاية ، هناك العديد من المواقع والكتب أو الكتب الإلكترونية التي تروج لطرق مختلفة للتغلب على السرطان عن طريق قلوية الجسم من خلال اقتراحات المنتجات الخاصة بهم. كالسيوم المرجان وآلات المياه القلوية هما زوجان شهيران للغاية. أيضا مزيج من قطرات محفز الأكسجين ومشروب أخضر عالي الجودة.

نظرًا لأن الأس الهيدروجيني أساسي جدًا لمكافحة السرطان ، فقد أجرينا بعض الاختبارات النشطة للحصول على فكرة عن الطرق الأفضل لزيادة مستويات الأس الهيدروجيني في الجسم لمحاربة السرطان. كانت النتائج مثيرة جدا للاهتمام.

قطرات قلوية، حيث تضع زوجًا في كل ما تشربه ، ويتم اختباره بسعر منخفض 35. ليس جيدًا جدًا ، ربما لأنهم ليسوا شيئًا صحيًا يجب القيام به. الحصول على آلة تصنع المياه القلوية واختبار شرب المياه عند 135. إن الآلة التي تعمل على دوامة المياه وتؤكسدها وتضيف المعادن لزيادة الرقم الهيدروجيني أفضل قليلاً 195. من المؤكد أنهم بخير ، لكن ليس ما تسميه جيدًا حقًا. 3 ملاعق صغيرة من صودا الخبز في الماء كان كل يوم 142. مع الأخذ كورال كالسيوم كان أفضل ، أ 235 لمحاربة السرطان. جودة عالية مشروب أخضر تسويقها لقلوية الجسم جاء في 214.

OxyDHQ اختبارات الطاقة ، لتعديل درجة الحموضة ، والقدرة على مكافحة السرطان ، في 345، مرتبطًا تقريبًا بامتداد محفز الأكسجين تستخدم لضبط درجة الحموضة ، والتي تأتي في 346. (اختبارات OxyDHQ أعلى بكثير لمكافحة السرطان ، 1080، لأن الأكسجين الذي ينتجه يقوم بعمل جيد بشكل خاص في قتل الخلايا السرطانية. بشكل عام لمكافحة السرطان ، يأتي محفز الأكسجين في 200، فإنه لا يقوم بعمل جيد في مكافحة السرطان مثل تعديل مستويات الأس الهيدروجيني.)

أحد أفضل المكملات الغذائية التي وجدناها لمحاربة السرطان تعمل بطريقة فريدة تزيد من درجة الحموضة في جسمك إذا كنت مصابًا بالسرطان. ولكن فقط إذا كنت مصابًا بالسرطان.

يوجه الخلايا السرطانية للتوقف عن ضخ حمض اللاكتيك الذي تنتجه (كجزء من عملية التخمير) في الجسم. وينتجون الكثير من حمض اللاكتيك. هذا حمض اللاكتيك ، عندما يتم ضخه ، يحمض جسمك. يساعد استخدام BLA في جعل الجسم قلويًا لأنه يمنع الخلايا السرطانية من ضخ حمض اللاكتيك.

بالمناسبة ، إذا كان السرطان في الرئتين أو المعدة ، وكان هناك الكثير منه ، فقد يقضي السرطان على الكثير من حمض اللاكتيك في مكان مغلق بحيث ينتج الجسم السوائل لتخفيف تراكم الحمض. التسبب في الاستسقاء أو تراكم السوائل في هذه الأعضاء. BLA ، Pentose Phosphate Pathwy Elixir ، metOH و محرك بحث مخصص تساعد في تقليل الاستسقاء والقضاء عليه في نهاية المطاف.

BLA Elixir - يمنع إزالة حمض اللاكتيك من الخلايا السرطانية

BLA عبارة عن إكسير مائي مُحسَّن تردد مصنوع بتقنية فريدة مستخدمة في Power Restore ELixir والعديد من محاربي السرطان الآخرين. هذه الطاقات توصل رسالة معلومات إلى جسدك. التعليمات التي يحملها BLA إلى جسمك تخبره بمنع تدفق أو إزالة حمض اللاكتيك من جميع الخلايا السرطانية.

ما وجده المستخدمون هو أن الأمر يستغرق أربعة أيام حتى يقوم BLA بإيقاف مضخات حمض اللاكتيك في الخلايا السرطانية. تنتج الخلايا السرطانية حمض اللاكتيك باستمرار لأنها تخمر السكريات بشكل أساسي لتكوين طاقتها.

بمجرد إيقاف BLA لمضخات حمض اللاكتيك ، لم يعد من الممكن إخراج حمض اللاكتيك من الخلايا السرطانية. بمجرد حدوث ذلك ، يبدأ حمض اللاكتيك بالتراكم في الخلية السرطانية.

تنتج الخلايا السرطانية الكثير من حمض اللاكتيك لأنه منتج ثانوي لتخمير السكر الذي تستخدمه في المقام الأول لإنتاج الطاقة. نظرًا لأن حمض اللاكتيك الذي تنتجه الخلية السرطانية يتراكم في الخلايا السرطانية ، فبفضل BLA يجعل الخلايا السرطانية حمضية جدًا. بمرور الوقت ، يتراكم حمض اللاكتيك إلى مستوى تصبح فيه الخلايا السرطانية حمضية للغاية وتموت موتًا طبيعيًا.

هذه العملية هي عكس محاولة قتل الخلايا السرطانية عن طريق زيادة مستويات الأس الهيدروجيني.

إنه أكثر فاعلية لأنه يستخدم ما تنتجه الخلايا السرطانية ، حمض اللاكتيك ، لقتل الخلايا ، بدلاً من محاولة جعل الرقم الهيدروجيني للخلايا السرطانية أكثر قلوية ، مع المعادن القلوية والمياه القلوية وما إلى ذلك.

تعتبر عملية قلونة الخلايا السرطانية أبطأ وأقل فعالية من جعلها حمضية للغاية ، لأن الخلايا السرطانية تحيد بشكل طبيعي تراكم الأس الهيدروجيني مع إنتاج حمض اللاكتيك. تموت جميع الخلايا ، بما في ذلك الخلايا السرطانية ، إذا أصبحت شديدة القلوية أو شديدة الحمضية.

للتوضيح مرة أخرى ، تنتج الخلايا السرطانية الطاقة بالكامل تقريبًا عن طريق التخمير ، مما يؤدي إلى تكسير السكريات ، بدلاً من إنتاج الطاقة بالهواء باستخدام الأكسجين. تنتج عملية التخمير هذه حمض اللاكتيك كمنتج ثانوي. عندما تتوقف عن التخلص من حمض اللاكتيك باستخدام BLA ، يتراكم حمض اللاكتيك في الخلية السرطانية. في مرحلة ما ، يتراكم حمض اللاكتيك إلى أن تصبح الخلايا السرطانية حمضية جدًا لدرجة أنها لا تستطيع العمل ، وتموت موتًا طبيعيًا.

يعمل تراكم حمض اللاكتيك بشكل جيد على التسبب في موت الخلايا السرطانية بشكل طبيعي.

قام أحد الباحثين ، الدكتور روزنبرغ ، طبيب السرطان الرائد ، باستخدام عملية مختلفة لمنع مضخات حمض اللاكتيك في الخلايا السرطانية ، وإطعام المريض كمية كبيرة من السكر عن طريق إعطائه الجلوكوز الوريدي - بمجرد توقف مضخات حمض اللاكتيك .

تسبب تغذية الخلايا السرطانية بالسكر في إنتاج المزيد من حمض اللاكتيك عن المعتاد. في الواقع ، كلما زاد السكر الذي أعطاه لمريضه ، زادت سرعة موت الخلايا السرطانية لأن حمض اللاكتيك يتراكم بشكل أسرع في الخلايا.

لقد خفض علامات الورم في مريض السرطان المتقدم إلى 0 في غضون 30 يومًا. انخفضت علامات المريض الثاني بنسبة 40٪ في أسبوعين.

عند استخدام BLA ، يمكنك زيادة تراكم حمض اللاكتيك في الخلايا السرطانية بسرعة أكبر عن طريق القيام بما فعله الدكتور روزنبرغ ، وزيادة استهلاك السكريات حتى تأكل الخلايا السرطانية أكثر وبالتالي إنتاج المزيد من حمض اللاكتيك. سيعمل أي سكر ، ولكن نظرًا لأن السكريات المكررة تميل إلى القضاء على استجابة الجهاز المناعي ، فإن السكريات الطبيعية أفضل. في وقت مبكر على التوصية مع BLA كان القيام بذلك بالضبط.

ومع ذلك ، عند استخدام العديد من الإكسير المحارب للسرطان ، لن تكون هناك حاجة إلى سكر إضافي.

أفاد دين إدموندز أن PSA الخاص به كان يرتفع كل شهر ، من 940.6 في فبراير 2011 إلى 3778.7 في 11 مايو 2011. وكان هذا عندما ذكر استخدام BLA واثنين من المكملات الأخرى والعسل. في 7 يونيو 2011 ، بعد أقل من شهر ، جاء اختبار PSA الخاص به في 77.

& quot ستعرف أنني بدأت في أخذ [BLA و Custom Elixir pH و Zeolite Enhanced with DHQ] منذ حوالي 7 أسابيع. طبيبي المحلي على دراية كاملة بما أفعله وهو داعم للغاية. لقد تم فحص دمي في ذلك الوقت (قبل 7 أسابيع). في ذلك الوقت ، كانت جميع وظائف الكبد طبيعية بصرف النظر عن علامة الورم التي أظهرت مستوى يزيد عن 11.000 (أحد عشر ألف) أعيد فحص دمي الأسبوع الماضي وأبلغني طبيبي بالنتائج بالأمس. انخفض مؤشر الورم بشكل كبير إلى 1400 (أربعة عشر مائة) مرة أخرى إلى المستوى عندما تم تشخيص السرطان منذ حوالي 12 شهرًا.

& quot؛ يجب أن تدرك أنني قد أجريت ثلاث علاجات كيميائية منفصلة بالفعل لم يظهر أي منها أي تحسن في علامة الورم ، كما قلت أعلاه ، فقد زاد بالفعل!

& quot
لين س.

إذا كنت لا تستخدم BLA ، فمن الأفضل تجنب تناول الكربوهيدرات مثل السكر الذي يغذي السرطان. ولكن عندما تستخدم BLA ، بمجرد إيقاف مضخات حمض اللاكتيك ، فإن حمض اللاكتيك الإضافي الذي تنتجه الخلايا السرطانية عند إطعامها السكر يبقى في الخلايا السرطانية. كلما زادت مستويات حمض اللاكتيك بشكل أسرع ، من خلال إطعامهم السكريات ، تموت الخلايا السرطانية بشكل أسرع موتًا طبيعيًا.

يرفع BLA مستويات الأس الهيدروجيني الكلية للجسم أيضًا

عندما تتوقف الخلايا السرطانية عن ضخ حمض اللاكتيك الذي تنتجه ، ستبدأ مستويات الأس الهيدروجيني لديك في الزيادة بشكل طبيعي. اختبرت إحدى Naturopath BLA على 10 من مرضاها المصابين بسرطان متقدم. في نهاية الشهرين ، زاد كل شخص من مستويات الأس الهيدروجيني الإجمالية بشكل ملحوظ ، معظمها بما لا يقل عن 0.75 ، وبعضها بنقطة كاملة والبعض بنصف نقطة.

في اختبارنا النشط BLA يأتي في 4400 في قوة محاربة السرطان وهو أمر ممتاز. ومع ذلك ، لم يعد موصى به في البروتوكولات لأن CMSD Elixir أقوى ، حيث يتم اختباره في 6300، ويقلل من إنتاج حمض اللاكتيك. هذا يقلل من حدود الإنتاج أو يقلل من فعالية BLA.

يمنع الجلوتام الخلايا السرطانية من استقلاب الجلوتامين

L-Glutamine هو أكثر الأحماض الأمينية وفرة في الجسم. يحتاجه جسمك لضمان توازن النيتروجين والحفاظ على سلامة الأمعاء والحفاظ على قوة نظام المناعة لديك.

لسوء الحظ ، تستخدم الخلايا السرطانية الجلوتامين بشغف بعدة طرق. يتم استقلابه للوقود. في الواقع ، أحد أسباب نمو السرطان عندما لا تتبع نظامًا غذائيًا منخفض الكربوهيدرات هو أنه يحرق الجلوتامين بدلاً من سكر الجلوكوز لتوليد الطاقة التي يحتاجها.

يوفر الجلوتامين أيضًا النيتروجين للخلايا السرطانية حتى تتمكن من العمل بشكل صحيح ، وبشكل عام ، يعزز نمو الخلايا السرطانية. والأهم من ذلك ، أنه للأسف يساعد الخلايا السرطانية على إحباط الجهود المبذولة لتدميرها.

هناك ثلاثة إجراءات أساسية باستخدام الجلوتامين التي تحمي الخلايا السرطانية وتمكنها من النمو والازدهار.

أولاً ، يحفز الجلوتامين إنتاج الجلوتاثيون في الخلايا السرطانية. الجلوتاثيون هو إنزيم رئيسي مضاد للأكسدة. تريد الحصول على الجلوتاثيون ، الكثير منه ، في الخلايا السليمة. ومع ذلك ، يحمي الجلوتاثيون الخلايا السرطانية من ضرر الجذور الحرة. تقتل العديد من أنواع العلاج الكيميائي الخلايا السرطانية عن طريق التسبب في تلف الجذور الحرة للحمض النووي في الخلايا السرطانية.

عندما تحتوي الخلايا على كمية وفيرة من الجلوتامين ، يمكنها إنتاج ما يكفي من الجلوتاثيون لمنع التدمير.

ثانيًا ، عندما تحتوي الخلايا السرطانية على الجلوتامين الزائد ، فإنها تكون قادرة على استبداله بالأحماض الأمينية الأساسية اللازمة لمنع موت الخلايا عندما تتضرر الخلايا بشدة ويضعف عملها. تسمى عملية تدمير الخلايا التالفة البلعمة الذاتية ، وهي عنصر مهم في موت الخلايا السرطانية الطبيعي. الجلوتامين ، الجلوتامين الزائد على أي حال ، يمنع ذلك.

ثالثًا والأهم ، اكتشف الباحثون أن الجلوتامين يخفف أو يبطل تراكم حمض اللاكتيك في الخلايا السرطانية. كما تحدثنا في هذا المقال ، تنتج الخلايا السرطانية معظم طاقتها من خلال استقلاب سكريات الجلوكوز (والجلوتامين أيضًا). ينتج عن ذلك حمض اللاكتيك الزائد الذي من شأنه أن يخفض الرقم الهيدروجيني في الخلايا السرطانية إلى مستوى منخفض لدرجة أنها قد تموت.

تتعامل الخلايا السرطانية مع هذا بطريقتين أساسيتين. يضخون خارج الخلية أكبر قدر ممكن من حمض اللاكتيك. ويستقلبون الجلوتامين. عندما يتم استقلاب الجلوتامين ، يتم إنتاج الأمونيا. اكتشف الباحثون أن الأمونيا ستبطل تراكم الأحماض.

الخلايا السرطانية التي نمت في طبق لا يحتوي على الجلوتامين كمصدر للغذاء لا يمكنها تحمل مستويات منخفضة من الأس الهيدروجيني ولكنها ستنمو بسرعة في بيئات ذات درجة حموضة عالية.

تم العثور على الخلايا السرطانية التي تحتوي على الجلوتامين كمصدر للغذاء لاستهلاك المزيد من الجلوتامين حيث تم خفض الرقم الهيدروجيني - ولا تموت عند مستويات الأس الهيدروجيني المنخفضة.

عندما تم تثبيط إنزيم الجلوتاميناز المستخدم في استقلاب الجلوتامين ، انخفض بقاء الخلايا السرطانية عندما انخفض الرقم الهيدروجيني - مما تسبب في زيادة حمضية الخلايا السرطانية.

ما يعنيه هذا هو أن الخلايا السرطانية في جسمك تعتمد على الجلوتامين للبقاء على قيد الحياة - خاصة عند استخدام BLA.

يمكنهم ضخ حمض اللاكتيك لإزالة بعض منه (حتى توقف BLA هذه العملية). تستقلب الخلايا السرطانية الجلوتامين لإنتاج بعض طاقتها ، والنتيجة الثانوية لإنتاج هذه الطاقة هي الأمونيا التي ستعمل على تحييد حمض اللاكتيك.

تشرح هذه الآلية سبب عدم تسبب BLA في موت جميع الخلايا السرطانية بسرعة. إنهم يموتون ، ولكن ليس بالسرعة التي يموتون بها لأن الأمر يستغرق وقتًا أطول لبناء مستويات حمض اللاكتيك عندما يكون الجلوتامين متاحًا للتمثيل الغذائي.

تستقلب الخلايا السرطانية المزيد من الجلوتامين لتوليد الطاقة التي تنتج المزيد من الأمونيا التي تحيد تراكم حمض اللاكتيك الناجم عن BLA. أو على الأقل بعض تراكم - إبطاء عملية موت الخلايا السرطانية بالحماض.

لا يفيد التوقف عن تناول الأطعمة التي توفر الجلوتامين. يلاحظ الباحثون أن الخلايا السرطانية ستحصل دائمًا على ما يكفي من الجلوتامين الذي يصنعه الجسم. لذا فإن وقف استهلاك الجلوتامين لن يؤدي إلا إلى الإضرار بخلايانا السليمة. على سبيل المثال ، لن يكون جسمك قادرًا على إنتاج العديد من الخلايا المناعية لمحاربة السرطان.

سيؤدي إيقاف استهلاك الجلوتامين أيضًا إلى إنشاء توازن نيتروجين سلبي خطير في الجسم. يرتبط استنفاد النيتروجين بالدنف أو هزال العضلات وهو السبب الرئيسي في حوالي ثلث الوفيات الناجمة عن السرطان.

إذن ما الذي يمكن عمله للتعامل مع هذه القضية؟

جلوتام هو الحل لأنه يستهدف الخلايا السرطانية بتعليمات لوقف استخدام الجلوتامين في الخلايا السرطانية.

إنه إكسير مُحسَّن بالتردد (مثل BLA وإكسير مُحسَّن بتردد آخر) يحمل مجموعة من التعليمات - في شكل ترددات اهتزازية للطاقات الدقيقة لتلك التعليمات - في الجسم. التعليمات توقف استقلاب الجلوتامين بواسطة الخلايا السرطانية فقط. يوقفون إنتاج أو امتصاص إنزيمات الجلوتاميناز اللازمة لاستقلاب الجلوتامين.

يخبر الجلوتام الجسم أيضًا بتقليل كمية الجلوتامين التي تمتصها الخلايا السرطانية.

نتيجة لاستخدام الجلوتام ، ستحتوي الخلايا السرطانية على كمية أقل من الجلوتامين فيها ، وسيتم استقلاب أقل من هذا الجلوتامين. ينتج عن هذا عدم القدرة على تحييد تراكم حمض اللاكتيك الناجم عن BLA. سيؤدي تراكم حمض اللاكتيك المتزايد هذا إلى موت الخلايا السرطانية بشكل أسرع. هذه موت طبيعي لا يؤدي إلى استجابة التهابية من قبل الجهاز المناعي.

يعمل الجلوتام أيضًا جنبًا إلى جنب مع CMSD Elixir الذي يحتوي أيضًا على بعض التعليمات لمنع استقلاب الجلوتامين. نتيجة لذلك ، لم يعد الجلوتام مهمًا كما كان من قبل ، ولكنه لا يزال مفيدًا. تختبر في 3600 عند استخدامه مع CMSD أو BLA.

لحسن الحظ ، فإن هذا الملحق التالي هو تركيز فريد من نوعه عالي القلوية OH الماء أقوى بكثير من المياه القلوية المعتادة.

M & sdote & sdott & sdotOH منشط طاقة الميتوكوندريا

لا تستخدم MetOH في جرعة تزيد عن نصف زجاجة في الشهر إذا كنت بحاجة إلى تجنب تورم الأورام. في الجرعات العالية ، يتم سحب ماء OH في MetOH إلى ورم حمضي ويتم احتجازه هناك لفترة من الوقت ، مما يؤدي إلى تضخم الورم.

أساس m & sdote & sdott & sdotOH هو مركز ماء سوبر OH الحاصل على براءة اختراع وهو أقوى بنسبة 300٪ من 8.0 مياه قلوية أو محاليل معدنية تعمل على قلوية المياه مثل صودا الخبز والماء أو الكالسيوم المرجاني. كمركز يكون حوالي 12.5 درجة حموضة. يخلط في الماء المقطر للشرب ، الرقم الهيدروجيني هو 11 ، وهو 300٪ قلوية أكثر من 8.0 درجة حموضة.

كما أنه يقوم بعمل أفضل بكثير في إزالة الأحماض (التي تشمل السموم) من جسمك.

على عكس المياه القلوية من الآلات ، أو أي مياه قلوية أخرى ، فإن m & sdote & sdott & sdotOH يبحث في الواقع عن الأحماض المحتوية على الهيدروجين ويزيلها من الجسم. إزالة هذه الأحماض هي مفتاح الصحة. يحتوي الماء الموجود في m & sdote & sdott & sdotOH على ذرة هيدروجين واحدة تمت إزالتها منه في عملية حاصلة على براءة اختراع ، وبالتالي تحول H2O إلى ماء OH.

ماء OH هذا هو ماء مستقر يريد بشدة استعادة أيونات الهيدروجين المفقودة. لذلك عندما تشربه ، فإنه ينجذب بشكل كبير إلى الجزيئات التي تحتوي على أيونات الهيدروجين الزائدة ويرتبط بها. الجزيئات التي تحتوي على الهيدروجين الزائد هي أحماض. الأحماض مثل حمض اللاكتيك وحمض البوليك أو السموم - وهي حمضية أيضًا.

يتسبب الهيدروجين المفرط في أن يصبح الجسم حامضيًا. كلما زاد عدد السموم والأحماض في جسمك ، زاد الهيدروجين الزائد ، وزادت حموضة جسمك.m⋅e⋅t⋅OH يساعد على استبدال جزيئات الهيدروجين بالأكسجين. كلما قل الهيدروجين ، كلما كان هناك أكسجين أكثر.

مثلما يتسبب الكثير من السموم والأحماض في بيئة حمضية منخفضة الأكسجين مهيأة لتطور السرطان ، فإن عكس هذه العملية وتقليل الحموضة مع زيادة الأوكسجين سيخلق بيئة لا يمكن أن ينمو فيها السرطان.

m & sdote & sdott & sdotOH يزيل الحمض أسرع مما يمكن فعله بالمعادن أو المياه القلوية. إنه يريد الأحماض بشكل مباشر ويرتبط بها لأنه يفتقد أيون الهيدروجين.

بالإضافة إلى ذلك ، مع نفس التقنية المستخدمة في الإكسير ، يتم غمرها بترددات نشطة محددة على المستوى الجزيئي. هذه التعليمات بدورها m & sdote & sdott & sdotOH في إكسير كبير جدًا سعة 1 لتر تم توجيهه لقتل السرطان والعدوى المسببة لمسببات الأمراض ولتحسين إزالة السموم.

تزيد هذه التعليمات النشطة من الفعالية الأصلية لـ m & sdote & sdott & sdotOH بنسبة 45٪ عندما يتعلق الأمر بعلاج السرطان.

مرة أخرى ، أفضل طريقة لإزالة الأحماض والسموم من الجسم هي الشرب m & sdote & sdott & sdotOH مخفف في الماء. تريد الهيدروجين. لذلك فهي تبحث عن الأحماض (بما في ذلك السموم) وترتبط بها لأنها تحتوي على الهيدروجين الذي تبحث عنه.

يتخلص الجسم من جزيئات الهيدروجين كما يفعل كل الماء ، عن طريق البول. سوف تقوم حرفياً بتبول الأحماض والسموم من جسمك دون وضع عبء كبير على الكبد للتعامل مع هذه السموم.

لا شيء آخر قمنا باختباره يزيل الأحماض والسموم بشكل فعال. عندما تتم إزالة الأحماض والسموم بواسطة m & sdote & sdott & sdotOH، سوف يتأكسج جسمك بشكل أفضل. m & sdote & sdott & sdotOH ثم يصبح أحد أفضل مكملات الأوكسجين التي نوفرها. ستعمل هذه الأوكسجين على شفاء خلاياك ، وقتل الخلايا السرطانية ومسببات الأمراض وتحسين الصحة العامة في جسمك.

m & sdote & sdott & sdotOH هو مركز لذلك يمكنك مزجه مع الماء. الماء المقطر هو الأفضل ، لكن المياه المفلترة الجيدة الخالية من المعادن المضافة ستكون بنفس الجودة تقريبًا.

في كل كوب من m & sdote & sdott & sdotOH هناك تريليونات من ذرات الأكسجين مع إلكترونات حرة تتطلع إلى ربط ذرة الهيدروجين وإزالتها بأمان والحمض المتصل بها من جسمك. بالإضافة إلى شفاء السرطان ، m & sdote & sdott & sdotOH يمكن أن تساعدك على اكتساب الطاقة ، وفقدان الوزن الزائد ، والتعافي السريع من التمرين ، وتقليل الألم ، وإزالة السموم ، وتعزيز جهاز المناعة ، والقائمة تطول.

في اختبارات الطاقة لدينا لشفاء السرطان ، اختبارات M & sdote & sdott & sdotOH في 2700 عند تناوله داخليًا ، استخدم 2 أو 3 زجاجات شهريًا.

سيشفي السرطان ويقضي على السموم المتراكمة في الجسم. يمكن أن تكون إزالة السموم أكثر أهمية عندما يعاني شخص ما من تراكم سموم العلاج الكيميائي في الجسم. تؤدي هذه السمية إلى تسممك وتسبب آثارًا جانبية للعلاج الكيميائي مثل الغثيان والتعب وتساقط الشعر.

m & sdote & sdott & sdotOH مهم بشكل خاص للاستخدام عندما تعاني أنت أو أحد أفراد أسرتك من هذا التسمم المفرط الناجم عن العلاج الكيميائي. يجب التخلص من هذه السموم إذا كان الجسم يريد الشفاء والشفاء.

M & sdote & sdott & sdotOH - ممتاز لشفاء سرطان الرئة

m & sdote & sdott & sdotOH فعال بشكل ملحوظ في شفاء سرطان الرئة عندما يتم استنشاقه كمركز في الرئتين باستخدام البخاخات أو المبخر الشخصي أو المبخر الشخصي.

عندما تنفث في الرئتين ، m & sdote & sdott & sdotOH يقتل خلايا سرطان الرئة مباشرةً ، ويقلل من تراكم السوائل في الرئتين ، ويساعد أيضًا في وقف إنتاج المخاط في الرئتين. بالإضافة إلى أنها ستكافح التهابات الرئة أيضًا.

يساعد التأثير المباشر للـ 12.5 pH m & sdote & sdott & sdotOH عالي القلوية على الخلايا السرطانية على العمل مباشرة على السرطان في الرئتين - عند استنشاقه في الرئتين باستخدام البخاخات.

m & sdote & sdott & sdotOHسوف يؤدي ارتفاع درجة الحموضة إلى تعطيل الخلايا السرطانية وقتلها. الأوكسجين الذي يحدث أثناء إزالة الأحماض يقتل أيضًا الخلايا السرطانية - إلى جانب تحسين وظائف الرئة. بالإضافة الى.

حيث m & sdote & sdott & sdotOH يتحد مع الأحماض والسموم ويحملها عبر جدران الرئة إلى خارج الرئتين ، ولن تضطر الرئتان إلى إنتاج نفس القدر من المخاط لحماية خلاياها من تلك الأحماض والسموم. لا تزال أفضل.

غالبًا ما يحدث تراكم السوائل في الرئتين ، والذي يسمى الاستسقاء ، بسبب ضخ كل حمض اللاكتيك من الخلايا السرطانية. هذا ما يفعلونه. عليهم التخلص منه.

الرئتان عبارة عن مساحة ضيقة تحتوي على حمض اللاكتيك هذا. يمكن إنتاج الكثير منه عندما يكون هناك كمية كبيرة من الخلايا السرطانية في الرئتين ، لدرجة أن حموضتها ستضر بخلايا الرئة. لمنع ذلك ، يدفع الجسم السوائل إلى الرئتين لتخفيف حموضة الخليط.

بخار الماء OH في المرذاذ m & sdote & sdott & sdotOH، في الرئتين ، يعمل على تحييد حمض اللاكتيك هذا ، ويحمله خارج الرئتين - ليتم إزالته عن طريق الكلى. عندما يتم إزالة كمية كافية منه ، سيتوقف الجسم عن إنتاج السوائل الزائدة وستجف الرئتان.

قد ينخفض ​​السعال أيضًا عند تقليل إنتاج المخاط. (في مرحلة ما من المرجح أن يزداد السعال مع سعال الخلايا السرطانية الميتة).

إذا كانت لديك كمية صغيرة من السرطان في الرئتين ، فاستخدم زجاجتين من m & sdote & sdott & sdotOH شهر. إذا كان لديك الكثير من السرطان في الرئتين ، استخدم 3 زجاجات في الشهر.

إذا كنت تستخدم زجاجتين شهريًا في البخاخات ، فستقوم بأربع جلسات يوميًا ، مع وضع 2 من m & sdote & sdott & sdotOH تمتلئ أغطية الزجاجات في البخاخات لكل جلسة. هذا هو 2 ملعقة شاي .. إذا كنت تستخدم 3 زجاجات في الشهر ، فإن الجرعة القصوى ستحصل على 6 جلسات في اليوم.

في اختبارنا النشط لـ m & sdote & sdott & sdotOHيستخدم في البخاخات لسرطانات الرئة بكافة أنواعها وهو مرتفع 4400. نظرًا لأنه يقتل السرطان في الرئتين مباشرةً ، فهو علاج ممتاز لسرطان الرئة.

CSE - إكسير دعم الخلية

تتفاعل المجموعة الأساسية من التعليمات الخاصة بـ CSE مع الماء في الجسم ، مما يتسبب في تقليل حجم عناقيد الماء. هذا الانخفاض في الحجم له فوائد عديدة للصحة العامة ولمكافحة السرطان. ستتحسن الدورة الدموية بشكل طفيف ويمكن للسوائل أن تنتقل أكثر على طول الشعيرات الدموية الدقيقة. حتى الجهاز الليمفاوي يجب أن يتدفق بشكل أفضل قليلاً. كل هذا جيد ، ولكن على المستوى الخلوي يضيء CSE.

يعمل CSE على تحسين قدرة إزالة السموم من الخلايا ، حيث يتم تنفيذ هذه السموم في مجموعات المياه الأصغر حجمًا التي ينتجها CSE. سيمكن ذلك من نقل المزيد من السموم عبر جدار الخلية. نظرًا لأن السبب الكامن وراء معظم أنواع السرطان هو السمية الزائدة في الخلايا ، فإن هذا الإجراء من CSE مهم لقدرته على منع تطور السرطان ومحاربة السرطان أيضًا.

نظرًا لأن السموم حمضية ، فإن عملية إزالة السموم الخلوية المحسّنة من CSE تعمل أيضًا على تحسين مستويات الأس الهيدروجيني الخلوية. يترجم هذا الرقم الهيدروجيني المحسّن أيضًا إلى أكسجة الخلايا بشكل أفضل. كلاهما من الإجراءات التي تجعل من الصعب على الخلايا أن تتحول إلى خلايا سرطانية.

إلى جانب تحسين نقل الأكسجين إلى الخلايا السرطانية ، فإن الحجم الصغير لمجموعات الماء الناتج عن CSE يزيد من امتصاص العناصر الغذائية في الخلايا. يلعب هذا الإجراء دورًا صغيرًا ولكنه مهم في الوقاية من السرطان ومكافحته.

تعد خلاياك أكثر من مجرد نواة وميتوكوندريا وإنزيمات وسوائل بين الخلايا وغشاء خلوي. هم أيضا كهربائيون. هم نشيطون في الطبيعة. سواء في كيفية التواصل مع الخلايا الأخرى في جسمك ، وفي كيفية عملها بشكل جيد بناءً على طاقتها. تعمل الطاقات في CSE على تحسين الأداء النشط لخلاياك الطبيعية. والأهم من ذلك ، عندما تكون مصابًا بالسرطان ، أنها تعطل عمل الخلايا السرطانية لدرجة أنها يمكن أن تسبب موت الخلايا السرطانية.

تختبر CSE من تلقاء نفسها في 1600 لمحاربة السرطان. استخدم 3 زجاجات شهريًا للسرطانات في المراحل المبكرة و 4 زجاجات شهريًا للسرطانات المتقدمة. استخدم CSE مع الاستسقاء للمساعدة في تحريك السائل الذي يتراكم خارج المنطقة بشكل أسرع.

OCMP - تحسين إمكانات غشاء الخلية لمنع السرطان

يعزز OCMP إمكانات غشاء الخلية (مما يساعد جدران الخلايا على العمل بشكل أفضل) ، ويحسن الكيمياء الخلوية ويزيد من كفاءة الخلية. هذا يحسن:

  • حماية الخلايا وتقويتها عن طريق منع السموم ومسببات الأمراض من دخول الخلايا.
  • إصلاح الخلايا واستعادتها عن طريق زيادة تدفق المغذيات والوصول إلى الخلايا.
  • نظافة الخلايا وإزالة السموم من خلال تسريع نقل النفايات وإزالة السموم من الخلايا.

العوامل الرئيسية التي تؤثر على قدرة جدران الخلايا على امتصاص الأكسجين والمواد المغذية الأخرى ، والقضاء على السموم ، هي تركيزات الأيونات الموجبة والسالبة داخل وخارج جدران الخلية. تعمل هذه الأيونات معًا لإنشاء & ldquo ؛ تدرجات كهربائية & rdquo داخل أنسجتنا. هذه التدرجات هي التي تحافظ على أغشية الخلايا قوية وتحدد مدى جودة عمل الخلايا والأعصاب.

العناصر الرئيسية أو الأيونات المعنية هي الصوديوم (Na +) ، البوتاسيوم (K +) ، الكلوريد (Cl & ndash) ، والكالسيوم (Ca2 +). توجد هذه العناصر الأربعة بكثرة في كل نظام غذائي تقريبًا ولكنها غالبًا ما تكون غير متوازنة بشدة على المستوى الخلوي. إن زيادة تناولهم لا يؤدي تلقائيًا إلى تحسين إمكانات غشاء الخلية. في الواقع ، في كثير من الحالات ، قد ينخفض ​​CMP بالفعل مع المكملات المعدنية.

إن تركيبة OCMP المسجلة الملكية هي عبارة عن طبيب مصمم لتوفير مستويات علاجية لما نسميه مغذيات حماية البوابة الأيونية. من بين هذه المستويات العالية من المغنيسيوم الحيوي المتاح هو المفتاح. يساهم أيضًا الزنك والكروم والمنغنيز والليثيوم والجرمانيوم. تساعد هذه العناصر على تحفيز إنتاج وإطلاق أيونات الكالسيوم والكلوريد ، وهي عمليات ضرورية لاستمرار الصحة القوية لأنها تضمن التخلص من السموم بشكل أفضل من خلاياك ، وأن العناصر الغذائية بما في ذلك الأكسجين سيتم امتصاصها بشكل أفضل.

هذه العملية أساسية للوقاية من السرطان ، بالإضافة إلى كونها حيوية للصحة العامة.بقدر ما يذهب الأس الهيدروجيني والسرطان ، فإن ما يجعل OCMP مقاتلًا قويًا للسرطان هو أنه قادر حرفيًا على قلونة الخلايا السرطانية ، مما يؤدي إلى قتلها بشكل أكثر فاعلية بكثير مما يمكن أن تفعله القلويات مثل كلوريد السيزيوم لأنها قادرة على دفع المزيد من المعادن إلى داخل الجسم. خلايا سرطان. وبالتالي قوتها الشافية 740 في اختباراتنا النشطة. والأفضل من ذلك ، عند مقارنته بالسيزيوم ، أنه يساهم في صحة ورفاهية كل خلية في جسمك.

علاوة على ذلك ، يعزز OC MP قدرة مثيلة الخلايا ويدعم من الناحية التغذوية رفع الحالة المزاجية. سيساهم الاستخدام اليومي بشكل إيجابي في عملية إزالة السموم ويساعد على حماية الخلايا والدماغ من الزئبق والسموم العصبية الأخرى. يقوي الجسم و rsquos عمليات تخفيف الآلام الطبيعية والتعافي من الإجهاد. OCMP هو أيضًا مغذٍ ممتاز مضاد للشيخوخة والذي ، من خلال العمل الفردي والتآزري لمكوناته ، قد يساعد بقوة في استعادة وظيفة الشباب في الأعضاء والمفاصل والجلد.

يشمل المستويات العلاجية من: المغنيسيوم (مخلب ، أيوني وقابل للذوبان) ، TriMethylGlycine (إصلاح وحماية الخلايا) ، N-Acetyl Glucosamine (ترميم وحماية الأمعاء والمفاصل والجلد) ، الجرمانيوم 132 (استخدام الأكسجين الخلوي) ، مع مستويات داعمة من المواد العضوية الليثيوم والسيلينيوم والزنك واليوديد والفيتامينات ومجموعة كاملة من المعادن النزرة والعوامل المساعدة على الامتصاص.

استسقاء السوائل - ما الذي يسببه وماذا تفعل حيال ذلك

الاستسقاء هو تراكم للماء والسوائل في المعدة أو الرئتين بسبب السرطان و / أو السمية الزائدة. إنها واحدة من أصعب المشكلات للتعامل معها إذا كنت مصابًا بالسرطان. ولم يكن هناك الكثير الذي يمكنك القيام به حيال ذلك بخلاف سحب السوائل عندما تمتلئ المعدة أو الرئتان أكثر من اللازم. أو بالطبع القضاء على هذا السرطان.

السبب الأساسي لحدوث هذا التراكم للسوائل له علاقة بالحموضة. وبالتالي ، نناقشها هنا في قسم الأس الهيدروجيني. عندما يكون هناك قدر كبير من حمض اللاكتيك يتم التخلص منه بواسطة الخلايا السرطانية ، أو عن طريق قتل الخلايا السرطانية التي تطلق النفايات الحمضية ، فقد يحتاج الجسم إلى تخفيف تراكم هذا الحمض بالسوائل. التراكم حمضي للغاية ، سيكون ضارًا للخلايا إذا لم يتم تخفيفه. في كثير من الأحيان ، يتسبب العلاج الكيميائي وسوء أداء الكبد في تراكم حمضي للسموم التي تحتاج إلى تخفيفها بالسوائل.

لذلك ينتج جسمك سوائل لتخفيف الحمض في محاولة لحماية نفسه. في بعض الأحيان يكون الكبد ضعيف الأداء وهذا هو سبب عدم قدرة الجسم على التخلص من الأحماض - والتي يمكن أن تشمل السموم الكيماوية. في بعض الأحيان الكلى تعمل بشكل سيء. في بعض الأحيان يكون هناك الكثير من الأحماض التي يتعذر على نظام التخلص من السموم الذي يعمل بشكل سيء التعامل معه.

ما يجب القيام به لتقليل تراكم سائل الاستسقاء والقضاء عليه في النهاية

غالبًا ما يحدث تراكم السوائل في الرئتين ، والذي يسمى الاستسقاء ، بسبب ضخ كل حمض اللاكتيك من الخلايا السرطانية. إنه & rsquos ما يفعلونه. عليهم التخلص منه.

الرئتان عبارة عن مساحة ضيقة تحتوي على حمض اللاكتيك هذا. يمكن إنتاج الكثير منه عندما يكون هناك كمية كبيرة من الخلايا السرطانية في الرئتين ، لدرجة أن حموضتها ستضر بخلايا الرئة. لمنع ذلك ، يدفع الجسم السوائل إلى الرئتين لتخفيف حموضة الخليط.

يتسبب هذا في مشاكل خطيرة في التنفس حيث تمتلئ الرئتان بالماء ، وقد تحتاج الرئتان إلى التصريف. m & sdote & sdott & sdotOH، من خلال الارتباط بحمض اللاكتيك ، والبنتوز إكسير مسار الفوسفات، الذي يوقف إنتاج حمض اللاكتيك عن طريق السرطان ، هما أهم مكملتين لمنع وعكس تراكم السوائل.

يعمل بخار الماء OH من m & sdote & sdott & sdotOH ، في الرئتين ، على تحييد حمض اللاكتيك هذا ، وحمله خارج الرئتين - ليتم إزالته عن طريق الكلى. عندما يتم إزالة كمية كافية منه ، سيتوقف الجسم عن إنتاج السوائل الزائدة وستجف الرئتان.

قد ينخفض ​​السعال أيضًا عند تقليل إنتاج المخاط. (في مرحلة ما من المرجح أن يزداد السعال مع سعال الخلايا السرطانية الميتة).

إذا كان لديك كمية صغيرة من السرطان في الرئتين ، استخدم زجاجتين من m & sdote & sdott & sdotOH شهريًا. إذا كان لديك الكثير من السرطان في الرئتين ، استخدم 3 زجاجات في الشهر. يمكن أن يتسبب MetOH في زيادة حجم الأورام لأنها تمتلئ بماء OH. لا تستخدم إذا كان هذا سيكون مشكلة.

تأكد أيضًا من استخدامه إذا كان لديك تراكم للسوائل في الرئتين والهيليب

3 زجاجات في الشهر OxyDHQ يحسن مكمل الأوكسجين هذا أيضًا من درجة الحموضة في الجسم. OyDHQ هي في الواقع واحدة من أكثر المكملات قيمة لاستخدامها بشكل عام بسبب حاجة الجسم إلى أكسجين إضافي عندما يكون السرطان ، خاصة مع تراكم السوائل ، في الرئتين ، ولا تعمل بشكل جيد. OyDHQ أمر حيوي للاستخدام لهذا السبب.

استسقاء البطن

إذا كان الاستسقاء في منطقة البطن ، فهناك عامل إضافي يسبب تراكم السوائل. تسمم. عادة ما يكون هذا من العلاج الكيميائي الذي لا يستطيع الكبد ذو الأداء الضعيف التخلص منه. نتيجة لذلك ، هناك حساء من حمض اللاكتيك والسموم الحمضية في منطقة محصورة ، المعدة ، ويضع الجسم سوائل في تلك المساحة لتخفيف الحموضة والسمية.

لمواجهة هذا يجب دعم الكبد حتى يبدأ العمل بشكل أكثر فعالية. بالإضافة إلى ذلك ، يجب تحييد السموم.

المكملات الثلاثة الأكثر أهمية لاستخدامها في استسقاء البطن هي & hellip.

3 زجاجات في الشهر إكسير مسار الفوسفات البنتوز لوقف إنتاج حمض اللاكتيك في الخلايا السرطانية.

زجاجتان في الشهر UltraLiver12 لدعم الكبد حتى يتمكن من البدء في التخلص من تلك السموم الكيماوية.

زجاجتان في الشهر metOH. امزج هذا في الماء واشربه عندما يكون لديك تراكم للسوائل في منطقة البطن. (إذا كانت المعدة مليئة بالسوائل ، استخدم فقط كميات متساوية من metOH والماء ، وليس لترًا أو نصف لتر ، لأنها ستختلط مع السوائل الموجودة في المعدة. وبمجرد الوصول إلى هناك ، سيرتبط ماء OH بحمض اللبنيك وأحماض السموم ونقص الحموضة يعني أن الجسم لن يحتاج إلى تخفيف الحموضة بالسوائل لحماية الخلايا من الحموضة العالية.

بعد ذلك ، دعنا نلقي نظرة على كيف يمكننا زيادة فعالية بعض أنواع العلاج الكيميائي لجعلها أكثر فعالية.

تنصل: لم يتم تقييم هذه البيانات من قبل إدارة الغذاء والدواء. لا تهدف المنتجات والمعلومات الواردة هنا إلى تشخيص أو علاج أو علاج أو منع أي أمراض أو مشاكل طبية. لا يُقصد به أن يحل محل توصيات طبيبك. تقدم المعلومات للأغراض التعليمية فقط. قد تختلف الفوائد الغذائية من شخص إلى آخر.


مادة الاحياء

ثانوي: طي أولي ، روابط H بين العمود الفقري
- حلزون ألفا
- صفائح مطوية بيتا (موازية (متجاورة تتحرك في نفس الاتجاه) مقابل صفائح متقابلة (خيوط متجاورة تسير في اتجاهين متعاكسين))

ثالثًا: مجموعات R الكارهة للماء تنثني إلى مجموعات R الداخلية المحبة للماء تتعرض للخارج. تطوي إلى أدنى تكوين للطاقة.
- التفاعلات غير التساهمية ، قوى فان دير فال ، روابط الهيدروجين ، روابط ثاني كبريتيد ، التفاعلات الكهروستاتيكية

ينشئ تدرج شحن في الخلية

على سبيل المثال: ETC يتحرك H + عبر الغشاء

لا يمكن للجزيئات القطبية أو الأيونية الكبيرة ، المحبة للماء ، عبور طبقة ثنائية الفسفوليبيد بسهولة.

الخلايا الدبقية الأكثر وفرة في الدماغ والتي ترتبط ارتباطًا وثيقًا بالمشابك العصبية. ينظمون انتقال النبضات الكهربائية داخل الدماغ.

تكمل الحيوانات المنوية النضج وتصبح متحركة في البربخ

يخزن خلايا الحيوانات المنوية التي يتم إنتاجها في الخصيتين.

Ca2 + الكاتيون هو كاتيون ثنائي التكافؤ

* تحتوي كريات الدم الحمراء على الهيموجلوبين في السيتوبلازم الخاص بها والذي يحتوي على أربع مجموعات هيم مرتبطة بالحديد.

أضف مجموعات الفوسفات:
- فسفوريلاز - نقل الفوسفات من مصدر فوسفات غير عضوي
- كيناز - ينقل مجموعات الفوسفات من مصدر عالي الطاقة (عادة ATP) إلى ركائزها

* إنزيمات ديهيدروجينيز هي عبارة عن إنزيمات أكسدة

- فسفوريلاز - نقل الفوسفات من مصدر فوسفات غير عضوي / إضافة مجموعات فوسفات
- كيناز - نقل مجموعات الفوسفات من مصدر عالي الطاقة (عادة ATP) إلى ركائزها / إضافة مجموعات الفوسفات

اتساع حدقة العين هو استجابة كلاسيكية للقتال أو الهروب. استجابة الكر أو الهروب هي جزء من الجهاز العصبي الودي.
- يؤدي التحفيز الودي للمستقبلات الأدرينالية إلى تقلص العضلة الشعاعية وتمدد الحدقة اللاحق

يؤدي التنشيط الجهاز السمبتاوي إلى تقلص / تضييق حدقة العين وعدم تمددها. (يؤدي أيضًا إلى تمدد الأوعية الدموية وزيادة الهضم)

يتسبب الألدوستيرون في زيادة امتصاص الماء السلبي

تفرزها قشرة الغدة الكظرية

يتم تحرير الألدوستيرون من قشرة الغدة الكظرية استجابةً لانخفاض ضغط الدم. وتتمثل وظيفتها الأساسية في زيادة إعادة امتصاص الصوديوم في الأنابيب البعيدة وقناة التجميع. ينظم الألدوستيرون مضخات الصوديوم والبوتاسيوم على طول بطانة النيفرون ، ويضخ ثلاثة أيونات الصوديوم من بطانة النيفرون (باتجاه الدم) مقابل كل اثنين من أيونات البوتاسيوم التي يضخها للداخل (باتجاه النيفرون وبعيدًا عن الدم). نظرًا لأن لدينا حركة صافية للمذاب من النيفرون ، فإن الألدوستيرون يزيد أيضًا من التدرج الذي يفضل إعادة امتصاص الماء.

صدر عن الغدة النخامية الخلفية

زيادة إعادة امتصاص الماء من خلال قنوات أكوابورين المتزايدة في مجرى التجميع

حدث التقاطع المزدوج هو حدث تتقاطع فيه أذرع الكروموسومات للكروموسومات المتجانسة في مكانين مختلفين على طول الذراع. ينتج عن هذا قسم في منتصف كل كروموسوم يتم تبادله.
- مما أدى إلى تبادل مقطعي

* ستؤثر أحداث التقاطع الفردي والمزدوج على ذراع واحد فقط من كل كروموسوم.

روابط الببتيد مستقرة تمامًا في ظل الظروف بين الخلايا ، ويرجع ذلك جزئيًا إلى استقرار الرنين

تعرض رابطة الببتيد شخصية رابطة مزدوجة جزئية بسبب عدم تمركز كثافة الإلكترون من نيتروجين الببتيد (أميد) عبر كربونيل الببتيد وإلى أكسجين كربونيل الببتيد. على هذا النحو ، تُظهر رابطة الببتيد استقرارًا في الرنين.
* نتيجة لبنية الرنين هذه هي أن روابط الببتيد مستوية ولا تدور بحرية ، مما يساعد على الاستقرار الهيكلي لهياكل بولي ببتيد ثلاثية الأبعاد.

إن الأكسجين الكربوني والنيتروجين الأميد لوصلة الببتيد مستقران وغير قابلين للتأين عند درجة الحموضة الفسيولوجية.

لأسباب فاصلة ، توجد رابطة الببتيد عادة في التكوين العابر ، وليس رابطة الدول المستقلة.

بينما تؤثر اليوريا على مستويات أعلى من بنية البروتين ، إلا أنها لا تعطل روابط الببتيد ، والتي تكون مسؤولة بشكل عام فقط عن الظروف الحمضية الشديدة.

يتم كسر روابط الببتيد من خلال التحلل المائي

كسر الروابط: التحلل المائي للروابط الببتيدية موات بقوة ولكنه بطيء للغاية في ظل الظروف الفسيولوجية.


يخبرنا الأدب بهذا

بعد ذلك ، راجعت الأدبيات (ليس بحثًا شاملاً في هذه المرحلة) ووجدت هذه المعلومات:

    يمكن أن يؤثر كل من حامض الستريك والكالسيوم على امتصاص المنشطات ولا يقدم أي تفاصيل حول كيفية اختلاف أنظمة التوصيل المختلفة.
  • تقدم ورقة واحدة (Lisdexamfetamine Dimesylate (Vyvanse) ، منشط عقاقير أولية لاضطراب نقص الانتباه / فرط النشاط) معلومات حول Vyvanse ، إذا قرأت هذا بشكل صحيح ، يبدو أنه يتعارض مع المعلومات الرسمية:

في دراسة في المختبر ، تم تحديد ملف تعريف ذوبان الأس الهيدروجيني لـ LDX في المحاليل المائية المخزنة باستخدام اختبار محدد لـ LDX.

لم يؤثر الرقم الهيدروجيني البيئي على ملف قابلية ذوبان LDX ضمن نطاق الأس الهيدروجيني البيولوجي (pH ، 1-8) ، مما يشير إلى أن تباين الأس الهيدروجيني المعدي لا يؤثر على امتصاص LDX.

نظرًا لتأثير الأس الهيدروجيني على الامتصاص ، يتفاعل الأمفيتامين أيضًا مع مخفضات حمض المعدة مثل مثبطات مضخة البروتون و H2 مضادات الهيستامين ، التي تزيد من درجة الحموضة المعوية (أي تجعلها أقل حمضية).


الوقاية

تعتمد الإجراءات الوقائية على نوع الحجارة. بالنسبة لأولئك الذين يعانون من حصوات الكالسيوم ، فإن شرب الكثير من السوائل ومدرات البول الثيازيدية والسيترات تكون فعالة مثل الوبيورينول في أولئك الذين لديهم مستويات عالية من حمض البوليك في الدم أو البول.

الإجراءات الغذائية

يجب أن يكون العلاج المحدد مفصلًا لنوع الحصوات المصابة. يمكن أن يكون للنظام الغذائي تأثير على تطور حصوات الكلى. تتضمن الإستراتيجيات الوقائية مزيجًا من التعديلات الغذائية والأدوية بهدف تقليل الحمل المفرز للمركبات المُولدة للحساب على الكلى. تشمل التوصيات الغذائية لتقليل تكوين حصوات الكلى ما يلي:

  • زيادة كمية السوائل المتناولة إلى أكثر من لترين يوميًا من كمية البول.
  • الحد من المشروبات الغازية بالكولا إلى أقل من لتر واحد في الأسبوع.
  • الحد من تناول البروتين الحيواني إلى ما لا يزيد عن وجبتين يوميًا (ظهر ارتباط بين البروتين الحيواني وتكرار حصوات الكلى لدى الرجال).

الحفاظ على البول المخفف عن طريق العلاج بالسوائل القوي مفيد في جميع أشكال حصوات الكلى ، لذا فإن زيادة حجم البول هو مبدأ أساسي للوقاية من حصوات الكلى. يجب أن يكون تناول السوائل كافيًا للحفاظ على إخراج بول لا يقل عن 2 لتر (68 & # 160 US & # 160fl & # 160oz) يوميًا. ارتبط تناول كميات كبيرة من السوائل مع انخفاض بنسبة 40٪ في مخاطر التكرار. ومع ذلك ، فإن جودة الأدلة على ذلك ليست جيدة جدًا.

يرتبط الكالسيوم بالأكسالات المتوفرة في الجهاز الهضمي ، وبالتالي يمنع امتصاصه في مجرى الدم ، ويقلل تقليل امتصاص الأوكسالات من مخاطر حصوات الكلى لدى الأشخاص المعرضين للإصابة. لهذا السبب ، يوصي بعض الأطباء بمضغ أقراص الكالسيوم أثناء الوجبات التي تحتوي على أطعمة أكسالات. يمكن تناول مكملات سترات الكالسيوم مع وجبات الطعام إذا كان لا يمكن زيادة الكالسيوم الغذائي بوسائل أخرى. مكمل الكالسيوم المفضل للأشخاص المعرضين لخطر تكوين الحصوات هو سترات الكالسيوم لأنها تساعد على زيادة إفراز السترات في البول.

بصرف النظر عن ترطيب الفم بقوة وتناول المزيد من الكالسيوم الغذائي ، تشمل استراتيجيات الوقاية الأخرى تجنب الجرعات الكبيرة من فيتامين ج التكميلي وتقييد الأطعمة الغنية بالأكسالات مثل الخضروات الورقية والراوند ومنتجات الصويا والشوكولاته. ومع ذلك ، لم يتم إجراء أي تجربة عشوائية محكومة لتقييد الأكسالات لاختبار الفرضية القائلة بأن تقييد الأكسالات يقلل من تكوين الحصوات. تشير بعض الأدلة إلى أن تناول المغنيسيوم يقلل من خطر الإصابة بحصوات الكلى المصحوبة بأعراض.

قلونة البول

الدعامة الأساسية للإدارة الطبية لحصوات حمض البوليك هي قلونة البول (زيادة الرقم الهيدروجيني). حصوات حمض اليوريك هي من بين الأنواع القليلة التي يمكن علاجها بالتحلل ، ويشار إليها باسم التحلل الكيميائي. عادةً ما يتم إجراء التحلل الكيميائي من خلال استخدام الأدوية الفموية ، على الرغم من أنه في بعض الحالات ، يمكن إجراء العوامل الوريدية أو حتى تقطير بعض عوامل الري مباشرة على الحجر ، باستخدام فغر الكلية أو قسطرة الحالب الرجعية. الأسيتازولاميد هو دواء يعمل على قلونة البول. بالإضافة إلى الأسيتازولاميد أو كبديل ، تتوفر بعض المكملات الغذائية التي تنتج قلوية مماثلة للبول. وتشمل هذه بيكربونات الصوديوم وسيترات البوتاسيوم وسيترات المغنيسيوم والبيسترا (مزيج من مونوهيدرات حامض الستريك وسيترات الصوديوم ثنائي الهيدرات). بصرف النظر عن قلونة البول ، فإن هذه المكملات لها ميزة إضافية تتمثل في زيادة مستوى السترات البولية ، مما يساعد على تقليل تراكم حصوات أكسالات الكالسيوم.

توفر زيادة درجة الحموضة في البول إلى حوالي 6.5 الظروف المثلى لإذابة حصوات حمض البوليك. تؤدي زيادة درجة حموضة البول إلى قيمة أعلى من 7.0 إلى زيادة خطر تكون حصوات فوسفات الكالسيوم. يمكن أن يساعد اختبار البول دوريًا باستخدام ورق النيترازين في ضمان بقاء درجة حموضة البول في هذا النطاق الأمثل. باستخدام هذا النهج ، من المتوقع أن يكون معدل انحلال الحجر حوالي 10 & # 160 مم (0.4 & # 160 بوصة) من نصف قطر الحجر شهريًا.

مدرات البول

أحد العلاجات الطبية المعترف بها للوقاية من تكون الحصوات هو مدرات البول الثيازيدية ومُدرات البول الشبيهة بالثيازيد ، مثل الكلورثاليدون أو الإنداباميد. تمنع هذه الأدوية تكوين الحصوات المحتوية على الكالسيوم عن طريق تقليل إفراز الكالسيوم في البول. يعد تقييد الصوديوم ضروريًا للتأثير السريري للثيازيدات ، حيث أن فائض الصوديوم يعزز إفراز الكالسيوم. تعمل الثيازيدات بشكل أفضل مع فرط كالسيوم البول الناتج عن التسرب الكلوي (ارتفاع مستويات الكالسيوم في البول) ، وهي حالة ينتج فيها ارتفاع مستويات الكالسيوم في البول عن عيب أولي في الكلى. الثيازيدات مفيدة في علاج فرط كالسيوم البول الامتصاصي ، وهي حالة يكون فيها ارتفاع الكالسيوم البولي نتيجة للامتصاص الزائد من الجهاز الهضمي.

الوبيورينول

بالنسبة للأشخاص الذين يعانون من فرط حمض اليوريك وحصوات الكالسيوم ، فإن الوبيورينول هو أحد العلاجات القليلة التي ثبت أنها تقلل من تكرار الإصابة بحصوات الكلى. يتداخل الوبيورينول مع إنتاج حمض اليوريك في الكبد. يستخدم الدواء أيضًا في الأشخاص المصابين بالنقرس أو فرط حمض يوريك الدم (ارتفاع مستويات حمض اليوريك في الدم). يتم تعديل الجرعة للحفاظ على إفراز البول منخفض لحمض البوليك. غالبًا ما يكون مستوى حمض اليوريك في الدم عند أو أقل من 6 & # 160 ملغ / 100 & # 160 مل) هدفًا علاجيًا. فرط حمض يوريك الدم ليس ضروريًا لتكوين حصوات حمض اليوريك يمكن أن يحدث فرط حمض اليوريك في وجود حمض اليوريك الطبيعي أو حتى منخفض في الدم. يدافع بعض الممارسين عن إضافة الوبيورينول فقط في الأشخاص الذين يستمر وجود فرط حمض اليوريك في الدم وفرط حمض يوريك الدم ، على الرغم من استخدام عامل قلوي للبول مثل بيكربونات الصوديوم أو سترات البوتاسيوم.


مقدمة

تم التعرف على حمض الفايتك ، المعروف باسم إينوزيتول هيكساكيسفوسفات (IP6) ، أو إينوزيتول بولي فوسفات ، أو فيتات عندما يكون في شكل ملح ، من قبل Pfeffer في عام 1872 (Pfeffer ، 1872) ، وفي عام 1903 تم استخدام المصطلح & # x0201cla phytine & # x0201d بواسطة Posternak ( Posternak ، 1903). في عام 1914 ، وصف أندرسون (Anderson ، 1914) بنية IP6 وقد أكد ذلك جونسون وتيت في عام 1969 باستخدام التحليل الطيفي بالرنين المغناطيسي النووي (جونسون وتيت ، 1969).

IP6 هو حمض دوري مشبع وإستر فوسفات الإينوزيتول ، مع الصيغة C6ح18ا24ص6 (شكل 1). يحتوي على كثافة عالية من الشحنات السالبة بسبب مجموعات الفوسفات الست التي تتأين جزئيًا عند درجة الحموضة الفسيولوجية ، حيث يتم موازنة الشحنات السالبة بواسطة الكاتيونات ، وخاصة أيونات الصوديوم. طوال المراجعة الحالية ، يستخدم IP6 للإشارة إلى كل من حمض الفايتك وملح حمض الفايتك & # x0201cphytate. & # x0201d IP6 وفير في النباتات وله دور غذائي مهم باعتباره الشكل الرئيسي لتخزين الفوسفور في العديد من أنسجة النبات ، وخاصة النخالة والبذور. يعتبر أيضًا مصدرًا للميونوزيتول ، وهو سلائف جدار الخلية (Reddy et al. ، 1982 Schlemmer et al. ، 2009). في الخلايا الحيوانية ، توجد بولي فوسفات الميوينوزيتول في كل مكان ، و IP6 هو الشكل الأكثر وفرة ، بتركيز يتراوح من 10 إلى 100 & # x000a0 & # x000b5M في خلايا الثدييات ، اعتمادًا على نوع الخلية ومرحلة النمو (Szwergold et al. ، 1987 Sasakawa et al. ، 1995). تم التحقيق في تفاعل IP6 داخل الخلايا مع بروتينات معينة داخل الخلايا في المختبر، وتؤدي هذه التفاعلات إلى تثبيط أو تقوية الأنشطة الفسيولوجية للبروتينات (Norris et al. ، 1995 Hanakahi et al. ، 2000). تشير الأدلة إلى دور داخل الخلايا لـ IP6 كعامل مساعد في إصلاح الحمض النووي عن طريق الانضمام غير المتماثل (Hanakahi et al. ، 2000).اقترحت دراسات أخرى تستخدم طفرات الخميرة أيضًا أن IP6 داخل الخلايا قد يكون متورطًا في تصدير الرنا المرسال من النواة إلى العصارة الخلوية (York et al. ، 1999 Shears ، 2001). يتمتع IP6 بقدرة قوية مضادة للمغذيات نظرًا لارتباطه القوي بالمعادن الغذائية الهامة في شكلها الأولي ، بما في ذلك الكالسيوم والحديد والزنك ، مما يثبط امتصاصها (Schlemmer et al. ، 2009 Gupta et al. ، 2015). أظهرت الدراسات أن هناك انخفاضًا ملحوظًا في امتصاص الكالسيوم في وجود IP6 وزيادة توفره بعد التحلل. عندما يرتبط الحديد أو الزنك بـ IP6 ، تتشكل رواسب غير قابلة للذوبان ، مما يساهم في نقص هذه العناصر لدى الأشخاص الذين تعتمد وجباتهم الغذائية على الأطعمة للحصول على المعادن (Hunt، 2002 Hurrell، 2003 Kancheva and Kasaikina، 2013). وبالتالي ، يُنظر إلى إغناء الأغذية ، ولا سيما في البلدان المتقدمة ، على أنه إجراء مرغوب فيه لتحقيق المدخول الموصى به من مغذيات معينة (منظمة الأغذية والزراعة / IZiNCG ، 2018).

شكل 1. هيكل حامض الفيتيك.

لا ينبغي للتأثير المضاد للمغذيات لـ IP6 أن ينفي فوائده الصحية (Nissar et al. ، 2017) ، وقد تساعد قدرته على تكوين مجمعات غير قابلة للذوبان بالكالسيوم أيضًا في تقليل احتباس المعادن الثقيلة في العظام مثل الرصاص (Rose and Quarterman ، 1984) . تم العثور على خاصية مخلب الحديد القوية IP6 & # x02019s ليكون لها تأثير وقائي في الخلايا العصبية للفئران ضد موت الخلايا المبرمج في حالات زيادة الحديد ، وهو اكتشاف مهم في المرضى الذين يعانون من مرض باركنسون & # x02019s حيث يكون توازن الحديد المتقطع والحمل الزائد في الدماغ واضحًا (شو وآخرون ، 2008).

أظهرت الدراسات أيضًا أن IP6 له تأثير مضاد للأكسدة يشير إلى دور IP6 في منع تكوين الجذور الحرة من خلال عملية إزالة معدن ثقيل بالحديد الذي يحفز توليد جذور الهيدروكسيل (Graf، 1983 Graf et al.، 1987 Graf and Eaton، 1990 Pallauf and Rimbach، 1997 Xu et al. ، 2008). تمت أيضًا دراسة التأثير الوقائي لـ IP6 ضد حصوات الكلى والسرطان (Grases and Costa-Bauza، 1999 Grases et al.، 2006 Shafie et al.، 2013) ، واقترح العلماء أن IP6 قد يفسر جزئيًا سبب وجود الحبوب الكاملة. يرتبط بانخفاض خطر الإصابة بسرطان القولون (Aune et al. ، 2011). تم إثبات عمل IP6 & # x02019s المضاد للسرطان على حد سواء في المختبر و في الجسم الحي ويُزعم أن هناك أدلة كافية لإضفاء الشرعية على بدء التجارب السريرية على البشر لاستخدامها كعامل مضاد للأورام (Fox and Eberl ، 2002 Vucenik and Shamsuddin ، 2006). IP6 له تأثير مثبط على تكوّن الخلايا العظمية في خطوط الخلايا البشرية ، مما يشير إلى أنه يمكن أن يلعب دورًا في الحد من فقدان كثافة العظام المعدنية والوقاية من هشاشة العظام (L & # x000f3pez-Gonz & # x000e1lez et al. ، 2008 Arriero et al. ، 2012).

نظرًا لخصائصه المضادة للأكسدة ، فقد تم استخدام IP6 كمادة حافظة للأغذية لمنع التلف وتغير اللون (Graf and Eaton ، 1990). ستؤدي إضافة IP6 إلى النبيذ والمشروبات الأخرى إلى تقليل الآثار الجانبية والسمية للمحتوى العالي من المعادن (مثل الحديد) في المشروبات (Trela ​​، 2010). استخدمت صناعة الأدوية أيضًا IP6 ، لتعزيز فعالية الأدوية وتقليل الآثار الجانبية غير المرغوب فيها. يمكن أن تؤدي إضافة IP6 إلى محتوى الدواء إلى تحسين امتصاص الدواء وزيادة التوافر الحيوي عن طريق الفم (Xie et al. ، 2014 Kim et al. ، 2016).

النتيجة التي قد تهم ممارسي طب الأسنان هي قدرة IP6 ، في وجود الكالسيوم ، على تثبيط التوافر الحيوي للفلورايد من مصفوفة الطعام ، وبالتالي التخفيف من التأثير الوقائي للتسوس للفلوريد (سيركلوسكي ، 1992). في طب الأسنان ، اكتسب IP6 الاهتمام في عام 1960 عندما بدأ McClure et al. اختبر تأثيره الكاريوستاتيكي على الفئران (مكلور ، 1960). في عام 1972 ، تم فحص فعالية تثبيط البلاك IP6 & # x02019 (Nordb & # x000f6 and R & # x000f6lla ، 1972) وفي عام 1975 ، اختبر كول وبوين تأثيره على التركيب الميكروبي للوحة الأسنان الحيوانية (Cole and Bowen ، 1975). استمر IP6 في توليد قدر ثابت من الاهتمام نظرًا لقدرته على الارتباط بهيدروكسيباتيت مكونًا طبقة سطحية أحادية الجزيء تحد من نمو بلورات هيدروكسيباتيت وانحلالها ، وبالتالي تثبيط تسوس الأسنان وتشكيل اللويحة وانحلال المينا. أدت هذه النتائج إلى تطوير العديد من أنظمة العناية بالفم الحاصلة على براءات اختراع (Reddy et al.، 1982 Graf، 1983 Kaufman، 1986 Sands et al.، 1986 Reddy et al.، 1989). تم اختبار خصائص تشكيل الأسمنت IP6 & # x02019s بواسطة Prosser et al. ، في عام 1983 (Prosser et al. ، 1983) حيث وجد أنه ينتج أسمنت سريع الإعداد ومقاوم للأحماض. على الرغم من أن الاهتمام العلمي بـ IP6 قدم عددًا من النتائج المثيرة للاهتمام فيما يتعلق بتطبيقه في طب الأسنان ، إلا أن هذا الاهتمام وصل إلى فجوة. في الآونة الأخيرة ، تم تنشيط الاهتمام بـ IP6 من خلال العديد من الأوراق البحثية التي تستكشف التطبيقات المحتملة لطب الأسنان بما في ذلك استخدامه في معالجات الأسنان والأسمنت ، والتطبيقات الجديدة الأخرى مثل الإغراء في طب الأسنان اللاصق ، وعامل مخلب في اللبية أو عامل مضاد للبقع مضاف إلى معالجات الأسنان (نصار وآخرون) al.، 2013 Nassar et al.، 2015 Milleman et al.، 2018 Parkinson et al.، 2018 Uyanik et al.، 2019). في عام 1983 ، كان إرنست غراف نشطًا للغاية في البحث عن ميزات مختلفة لـ IP6 وإمكانياته في مجموعة واسعة من التطبيقات. ربما كان جراف أول من قدم وصفًا متعمقًا لمضادات الأكسدة وخصائص استخلاب المعادن. وذكر أن IP6 مادة كيميائية غير مكلفة وخاملة وغير سامة ووفرة ويمكن الحصول عليها بسهولة من مصادر نباتية مختلفة من خلال إجراءات بسيطة نسبيًا. على الرغم من جميع البيانات المشجعة ، تم بذل جهود محدودة لتطبيق IP6 & # x02019s للعناية بالفم ، وكان يعتقد أنه إذا تم تأمين التمويل والدعم الكافيين ، يمكن تطوير منتجات جديدة للعناية بصحة الفم (Graf ، 1983). استنادًا إلى الأدبيات التي تمت مراجعتها ، يبدو أن IP6 يمتلك العديد من الخصائص ذات القيمة في مجموعة متنوعة من مجالات طب الأسنان. في آخر 60 & # x000a0 عامًا ، تم تقييم استخدام IP6 في طب الأسنان ، تسلط مراجعة الأدبيات السردية هذه الضوء على التطبيقات المحتملة الرئيسية لـ IP6 وتقدم رؤى حول التطبيقات المستقبلية الأخرى لهذا الوكيل في طب الأسنان.


دور العناصر الغذائية في النباتات

نظرة عامة على مغذيات البانت

تتطلب النباتات 18 عنصرًا أساسيًا. من بين هذه العناصر ، هناك حاجة إلى توفير 15 عنصرًا أساسيًا إلى منطقة الجذر. هذه هي المغذيات الكبيرة (اللازمة بكميات كبيرة نسبيًا) من النيتروجين والفوسفور والبوتاسيوم والكبريت والكالسيوم والمغنيسيوم والمغذيات الدقيقة (اللازمة بكميات صغيرة نسبيًا) من الحديد والمنغنيز والزنك والبورون والنحاس والموليبدينوم والكوبالت والكلوريد و النيكل. يجب توفير جميع هذه العناصر الغذائية عن طريق محلول المغذيات المائية ، على الرغم من عدم تضمين الكلوريد والكوبالت والنيكل في معظم الوصفات ، حيث توجد عادةً بكميات كافية كشوائب في الأسمدة أو يتم توفيرها من خلال إمدادات المياه (مثل المياه الرئيسية سيوفر الكلوريد).

يعتبر العنصر ضروريًا إذا لم يتمكن النبات من إكمال دورة حياته بدونه أو إذا كان يشكل جزءًا من جزيء أو مكون أساسي.

يؤدي نقص عنصر أساسي إلى حدوث عيوب استقلابية أولية تؤدي إلى التقزم أو تشوه الجذور أو السيقان أو الأوراق ، أو الإصابة بالكلور أو نخر الأعضاء المختلفة وحتى موت النبات.

تسمى العناصر الأساسية التي يتم توفيرها للنباتات من خلال الأسمدة بالمغذيات الدقيقة والمغذيات الدقيقة. تُستخدم المغذيات الكبيرة المقدار بكميات كبيرة ويمكن تصنيفها إلى مجموعتين:

    1. المغذيات الأولية: النيتروجين (N) ، الفوسفور (P) ، البوتاسيوم (K)
    2. المغذيات الثانوية: الكالسيوم (Ca) ، المغنيسيوم (Mg) ، الكبريت (S)

    يستخدم النبات العناصر الأساسية المتبقية بكميات صغيرة ، ولكنها مع ذلك ضرورية لبقاء النبات. تسمى هذه المغذيات الدقيقة وتشمل الحديد (Fe) ، البورون (B) ، النحاس (Cu) ، الكلوريد (Cl) ، المنغنيز (Mn) ، الموليبدينوم (Mo) ، الزنك (Zn) ، الكوبالت (Co) والنيكل (Ni) .

    يسرد الجدول التالي العناصر الأساسية ، وحالتها كمغذيات كبيرة أو دقيقة ، وأشكال امتصاصها ، وحركتها ("تنقل المغذيات") في النبات.

    تنقل المغذيات

    ترتبط حركة المغذيات بقدرة المغذيات على التحرك داخل أنسجة النبات. بشكل عام ، عندما تكون بعض العناصر الغذائية ناقصة في أنسجة النبات ، فإن هذه المغذيات تكون قادرة على الانتقال (الانتقال) من الأوراق القديمة إلى الأوراق الأصغر حيث تكون هذه المغذيات ضرورية للنمو. المغذيات بهذه القدرة تسمى "المغذيات المتنقلة" ، وتشمل النيتروجين والفوسفور والبوتاسيوم, المغنيسيوم والموليبدينوم. وعلى العكس من ذلك ، فإن "العناصر الغذائية غير المتحركة" ليس لديها القدرة على الانتقال من النمو القديم إلى النمو الجديد. تشمل "العناصر الغذائية غير المتحركة" الكالسيوم والكبريت والبورون والنحاس والحديد والمنغنيز والزنك.

    العناصر الكلية

    العناصر الدقيقة

    العناصر الأساسية

    العناصر الغذائية الرئيسية (العناصر الكلية)

    من بين جميع العناصر الغذائية الأساسية ، فإن النيتروجين ، إلى جانب البوتاسيوم ، تتطلبهما النباتات بأكبر كمية ، وغالبًا ما يكون العامل المحدد في إنتاجية المحاصيل. هذا العنصر هو جزء من جميع الأحماض الأمينية (ومن ثم البروتينات) والكلوروفيل والإنزيمات. إنه متحرك للغاية في النباتات ، وله تأثير مهيمن على استخدام المغذيات الأخرى وامتصاصها. تمتص النباتات عادة النيتروجين على شكل نترات أو أمونيوم ، ويقوم النبات بتحويل هذه الأمونيا لإنتاج البروتينات. تم عرض النباتات أيضًا في الأبحاث الحديثة لامتصاص اليوريا العضوي كيميائيًا ، وإن كان اصطناعيًا (شكل آخر من أشكال الأسمدة النيتروجينية) والنيتروجين العضوي المحتوي على الأحماض الأمينية (مثل الجلايسين).

    النيتروجين أمر بالغ الأهمية لتنمية النباتات الخصبة بسرعة. يحدث التمثيل الضوئي بمعدلات عالية عندما يكون هناك نيتروجين كافٍ. عادةً ما يُظهر النبات الذي يتلقى كمية كافية من النيتروجين نموًا قويًا للنبات. سوف تتطور الأوراق أيضًا إلى اللون الأخضر الداكن.

    يمكن التعرف على نقص النيتروجين من خلال اصفرار الأوراق (خاصة الأوراق الأكبر حجمًا والأكبر) ، وتوقف نمو الأوراق ، وسقوط الأوراق القديمة من النبات ، وفي الحالات القصوى من النبات الصغير المغزلي.

    الفوسفور (P)

    يعتبر الفوسفور ، على شكل فوسفات غير عضوي (Pi) ، أحد أهم المغذيات الكبيرة المقدار لجميع الكائنات الحية. لا يتم استخدامه فقط في التخليق الحيوي للمكونات الخلوية ، مثل ATP والأحماض النووية والفوسفوليبيد والبروتينات ، ولكنه يشارك أيضًا في العديد من المسارات الأيضية ، بما في ذلك نقل الطاقة وتنشيط البروتين وعمليات التمثيل الغذائي للكربون والأحماض الأمينية. كميات كبيرة من الفوسفات مطلوبة لبقاء الخلية. في النباتات ، يعتبر Pi ضروريًا للنمو والتطور.

    سيظهر النقص على النحو التالي:

    • سيظهر النبات في المراحل المبكرة بلون أزرق داكن / أخضر.
    • قد يتأخر نمو النبات وتطور الفروع.
    • قد يؤدي إلى تأخر نضج المحصول وتكوين القليل من الثمار
    • تقشير الأوراق القديمة
    • قد تتجعد الأوراق وتموت

    بشكل عام ، يؤدي عدم كفاية الفوسفور إلى إبطاء عمليات استخدام الكربوهيدرات ، بينما يستمر إنتاج الكربوهيدرات من خلال عملية التمثيل الضوئي. ينتج عن هذا تراكم الكربوهيدرات وتطور لون الورقة الخضراء الداكنة. في بعض النباتات ، تتطور الأوراق التي تعاني من نقص P إلى لون أرجواني. نظرًا لأنه يتم تعبئة P بسهولة في النبات ، فعند حدوث نقص ، يتم نقل P من الأنسجة القديمة إلى الأنسجة البائسة النشطة ، مما يؤدي إلى ظهور أعراض نقص الأوراق على الجزء الأقدم (السفلي) من النبات. تشمل الآثار الأخرى لنقص الفوسفور على نمو النبات تأخر النضج وانخفاض مقاومة الأمراض.

    ملحوظة: يتأثر امتصاص الفوسفور بالحرارة ويمكن أن يحدث النقص بواسطة محلول مغذي بارد و / أو درجات حرارة الهواء المحيط.

    البوتاسيوم (ك)

    لا يعد البوتاسيوم جزءًا لا يتجزأ من أي مكون نباتي رئيسي ، ولكنه يلعب دورًا رئيسيًا في مجموعة واسعة من العمليات الفسيولوجية الحيوية لنمو النبات. يستخدم البوتاسيوم بكميات كبيرة من قبل النباتات للحفاظ على توازن الأيونات داخل الخلايا والحفاظ على الضغط الأسموزي في جميع أنحاء النبات وتنشيط الإنزيمات. كما أنه مطلوب لتخليق البروتين.

    سيظهر النقص على النحو التالي:

    • حواف الأوراق تتحول إلى اللون البني الصدئ.
    • اصفرار الأوراق.
    • تجعيد الأوراق.
    • تأخر نمو النبات
    • الزهور تفشل في التطور
    • تتطور الأوراق القديمة إلى اللون البني الهامشي الذي يمكن أن يمتد إلى الأوراق ، ويجعد الأوراق إلى الأمام

    نظرًا لأن البوتاسيوم متحرك في النبات ، تظهر الأعراض على الأوراق القديمة أولاً

    المغنيسيوم (ملغ)

    المغنيسيوم هو العنصر الأساسي الذي يشكل الذرة المركزية في جزيء الكلوروفيل. تقلل مستويات المغنيسيوم المنخفضة من قدرة النبات على إنتاج السكريات من الهواء وأشعة الشمس. يساعد المغنيسيوم أيضًا في تنظيم توازن الأس الهيدروجيني الخلوي وتوازن الأيونات الموجبة داخل النبات. إنه متحرك تمامًا في النباتات.

    سيظهر النقص على النحو التالي:

    • قد تظهر بقع صدئة على الأوراق.
    • قد تظهر خطوط بيضاء بين عروق الأوراق
    • اصفرار في عروق الأوراق القديمة
    • قد تصبح حواف الأوراق صفراء أو خضراء زاهية وقد تبدأ في الشعور بهشاشة عند اللمس
    • تتأثر الأوراق القديمة أكثر من الأوراق الصغيرة.

    تتطلب النباتات كمية كبيرة من الكالسيوم لأنها جزء أساسي من جدران الخلايا والإنزيمات وهيكل الكروموسوم. يشارك الكالسيوم أيضًا في توازن الكاتيون والأنيون والحفاظ على الضغط الاسموزي ، مما يسمح للنبات بضخ العناصر الغذائية المطلوبة حوله.

    سيظهر النقص على النحو التالي:

    • بقع صفراء / بنية على الأوراق - تبدأ البقع بشكل عام صغيرة وتزداد ببطء في الحجم. ستظهر الأوراق الأكبر سنًا الأعراض أولاً.
    • نمو النبات متخلف.
    • الأوراق تفشل في التوسع بشكل كامل.

    بعض النباتات تتطلب الكثير من الكبريت مثل الفوسفور. يعتبر الكبريت في النبات ضروريًا لتكوين الكلوروفيل وهو أحد مكونات الميثيونين والسيستين والسيستين ، وهي ثلاثة من الأحماض الأمينية البالغ عددها 21 والتي تعد اللبنات الأساسية للبروتينات.

    يتميز نقص الكبريت بما يلي:

    • تأخر نمو النبات.
    • قد تظهر النباتات بشكل قصير للغاية
    • تقشير أوراق ينبع.
    • اصفرار الأوراق.
    • في الحالات القصوى ، سيكون للنبات أوراق صفراء وسيقان أرجوانية.

    العناصر الثانوية (العناصر الدقيقة أو النادرة)

    البورون ضروري لنقل السكريات في النبات ، لتكوين حبوب اللقاح (الخصوبة) وتركيب جدار الخلية (مثل الكالسيوم). تتعلق الوظائف الرئيسية للبورون بقوة جدار الخلية وتطوره ، وانقسام الخلايا ، وتنمية الفاكهة والبذور ، ونقل السكر ، وتطور الهرمونات. إنه ضروري لانقسام الخلايا الطبيعي ، وأيض النيتروجين ، وتكوين البروتين. البورون ضروري أيضًا لتكوين جدار الخلية السليم. يلعب دورًا مهمًا في الوظيفة المناسبة لأغشية الخلايا ونقل البوتاسيوم (K) لحراسة الخلايا من أجل التحكم السليم في توازن الماء الداخلي

    نظرًا لأن البورون مطلوب لبناء جدران الخلايا النباتية ، فعندما لا يتوفر ما يكفي من B ، تتأثر مناطق النبات ذات الخلايا الجديدة سريعة النمو (أي نقطة النمو والأوراق الجديدة) أولاً. غالبًا ما يجهض الطرف المتنامي ("قرص / قلب" النبات بشكل فعال). هذا يؤدي إلى تكاثر الفروع الجانبية. الفروع والنمو الجديد مشوهة وسميكة وهشة. أيضًا ، يمكن أن تظهر أوراق الشجر العلوية داء الاخضرار المرقط (أي اصفرار الأوراق المتناثرة). عندما يتم فحص الجذور فإنها غالبًا ما تكون قصيرة وقصيرة. يعتبر نقص البورون فريدًا إلى حد ما من حيث أنه على عكس معظم حالات نقص المغذيات الأخرى ، قد لا يظهر نقص البورون بشكل موحد عبر المحصول.

    يعتبر النحاس مكونًا مهمًا للبروتينات الموجودة في الإنزيمات التي تنظم معدل العديد من التفاعلات الكيميائية الحيوية في النباتات. يعتبر النحاس منشطًا للإنزيم في النباتات ويتركز في البلاستيدات الخضراء للأوراق ، مما يساعد في عملية التمثيل الضوئي. وهكذا ، النحاس يلعب دورًا أساسيًا في تكوين الكلوروفيل وهو ضروري لنشاط الإنزيم المناسب.

    نقص النحاس يمكن التعرف عليه من خلال تجعيد الأوراق لأسفل ، وقد تظهر أطراف الأوراق وهوامشها باللون الرمادي النحاسي أو تغير اللون الأزرق قليلاً مع مظهر معدني. بين الأوردة ، قد تصبح الأوراق صفراء ، وقد يواجه النمو الجديد صعوبة في الفتح وقد تظهر الأوراق صغيرة.

    للحديد أهمية خاصة في أنظمة الأكسدة البيولوجية التي تشارك في تكوين / تخليق الكلوروفيل وتخليق البروتين.

    بسبب تورط الحديد في تخليق الكلوروفيل ، سيظهر النقص في شكل داء الاخضرار (اصفرار) الأوراق. غالبًا ما تظهر الأعراض بالقرب من أعلى النبات على الأوراق الجديدة.

    المنغنيز (مينيسوتا)

    المنغنيز هو منشط إنزيم مهم يشارك في امتصاص النترات لتشكيل البروتينات وهو مهم أيضًا لعملية التمثيل الضوئي.

    سيظهر النقص على شكل داء اصفرار فاصل. أي قد تصبح الأوراق صفراء في الأوردة ، مع وجود بقع بنية مرقطة على الأوراق المصابة. قد تنتشر هذه البقع البنية الميتة. قد تتباطأ معدلات النمو.

    جزء لا يتجزأ من العديد من الإنزيمات. يلعب الزنك دورًا رئيسيًا في تخليق البروتين ويشارك في عمليات التمثيل الغذائي للكربوهيدرات. الزنك ضروري أيضًا للحفاظ على سلامة الأغشية الحيوية وحماية الأغشية من الأكسدة الناتجة عن جذور الأكسجين السامة.

    سيظهر النقص أعراض الاصفرار بين عروق الأوراق ، وسيتباطأ نمو النبات وسيكون هناك نمو / مسافة أقل بين الأجزاء الداخلية للنبات.

    الموليبدينوم (مو)

    يلعب الموليبدينوم دورًا مهمًا في نظام الإنزيم الذي يشارك في تحويل النترات إلى الأمونيوم.

    تشمل أعراض النقص فشل الأوراق في تطوير لون أخضر داكن صحي. تظهر أوراق النباتات المصابة لونًا أخضر باهتًا أو أخضر مصفرًا بين الأوردة وعلى طول الحواف. في المراحل المتقدمة ، تموت أنسجة الأوراق على هوامش الأوراق. الأوراق القديمة هي الأكثر تضررا.

    الكوبالت هو عنصر انتقالي ومكون أساسي للعديد من الإنزيمات والإنزيمات المساعدة. لقد ثبت أنه يؤثر على نمو واستقلاب النباتات ، بدرجات مختلفة ، اعتمادًا على تركيز وحالة الكوبالت في الجذور.

    يظهر نقص في الكوبالت في انخفاض فيتامين ب12 الإنتاج وانخفاض تثبيت النيتروجين والذي ينعكس من خلال الأوراق الخضراء الباهتة بشكل موحد إلى الأوراق الصفراء. .

    يؤدي النيكل ، بتركيزات منخفضة ، مجموعة متنوعة من الأدوار الأساسية في النباتات والبكتيريا والفطريات. يوجد النيكل بشكل طبيعي في عدد قليل من النباتات حيث يعمل كمكون أساسي لبعض الإنزيمات (مثل اليورياز) التي تشارك في امتصاص النيتروجين.

    ينتج عن نقص النيكل مجموعة من التأثيرات على النمو والتمثيل الغذائي للنباتات ، بما في ذلك انخفاض النمو ، وتحفيز الشيخوخة المبكرة (نضج الثمار) وداء الاخضرار في أطراف الأوراق (شحوب / اصفرار).

    كلوريد (Cl-)

    الكلوريد (Cl-) عنصر أساسي للنباتات. وهو أحد مكونات الملح الشائع ويوجد في مياه البحر. لا ينبغي الخلط بينه وبين الأشكال الأخرى للعنصر مثل غاز الكلور (شديد السمية وغير مستقر) ، الكلور في حمامات السباحة ، هيبوكلوريت (معقم ومبيد للجراثيم) ، حمض الهيدروكلوريك (سائل أكّال وخطير) إلخ. الكلوريد (Cl & # 8211) هو أنيون الكلور سالب الشحنة ، وهو الشكل الذي يوجد فيه بشكل طبيعي. إنها غير سامة وتمتصها النباتات بسهولة.

    ينظم الكلوريد وظيفة العديد من الإنزيمات ، فمن الضروري (العمل جنبًا إلى جنب مع البوتاسيوم) للوظيفة المناسبة للفتحات الفاسدة للنباتات ، وبالتالي التحكم في توازن الماء الداخلي. يعمل في توازن الكاتيون والنقل داخل النبات وهو ضروري لنقل العناصر الغذائية مثل الكالسيوم والمغنيسيوم والبوتاسيوم.لقد أظهرت الدراسات أن الكلورين يقلل من تأثيرات العدوى الفطرية بطريقة لم يتم فهمها بعد ، على الرغم من أن هذا قد يكون مرتبطًا بتراكم الكلوريد النيتروجين في الأنسجة النباتية. وهذا يعني أن Cl- يتنافس مع امتصاص النترات. قد يكون هذا عاملاً في دوره في قمع المرض ، حيث ارتبط ارتفاع نترات النبات مع شدة المرض.

    على الرغم من ندرة أعراض نقص الكلوريد ، إلا أن الذبول هو أحد الأعراض الشائعة للكلوريد نقص وتتحول الأوراق إلى اللون الأصفر إلى الأبيض.

    يعد التقزم الكلي للنبات بأكمله علامة على جميع الاضطرابات الغذائية ، ويصعب اكتشافه ما لم تكن النباتات الطبيعية من نفس النوع والعمر متاحة للمقارنة.

    عناصر مفيدة

    بخلاف العناصر الأساسية ، هناك عناصر مفيدة لنمو النبات. عناصر مفيدة هي عناصر تساعد على تحسين نمو وتطور النباتات ولكنها ليست ضرورية للنمو. عندما تكون غائبة في المحلول / الركيزة ، يمكن للنباتات أن تعيش حياة طبيعية. فيما يلي بعض المعايير التي يمكن أن تميز بين العناصر الأساسية والعناصر المفيدة. يمكن للعناصر المفيدة:

    • تعويض التأثيرات السامة للعناصر الأخرى.
    • قد يحل محل المغذيات المعدنية في وظيفة أخرى أقل تحديدا مثل الحفاظ على الضغط الاسموزي.
    • قد يكون ضروريًا لبعض النباتات وليس جميعها
    • قد يعزز نمو النبات ويفيد الغلة

    يعتبر الألومنيوم (Al) والصوديوم (Na) والسيلينيوم (Se) والسيليكون (Si) عناصر مفيدة للنباتات: فهي ليست مطلوبة من قبل جميع النباتات ولكنها يمكن أن تعزز نمو النبات وقد تكون ضرورية لأنواع نباتية معينة. تم الإبلاغ عن هذه العناصر المفيدة لتعزيز المقاومة للضغوط الحيوية مثل مسببات الأمراض والآفات ، والضغوط اللاأحيائية مثل الجفاف والملوحة وسمية أو نقص المغذيات. في حين أن معظم العناصر المفيدة يمكن أن تساعد في نمو النبات عند وجودها بمستويات منخفضة جدًا ، إلا أنها يمكن أن تكون سامة للنباتات عند مستويات أعلى.

    الاستثناء هنا هو السيليكون (Si) الذي تمتصه النباتات بمستويات عالية بشكل معقول ، ويعتبر عنصرًا "شبه أساسي" للنباتات لأن نقصه يمكن أن يسبب مشاكل مختلفة فيما يتعلق بنمو النبات وتطوره وتكاثره. تؤدي إضافة Si إلى المحاليل المائية إلى عدد من التأثيرات المفيدة على نمو وإنتاج العديد من الأنواع النباتية ، والتي تشمل تحسين تعرض الأوراق للضوء ، ومقاومة السكن ، وتقليل التعرض لمسببات الأمراض وطفيليات الجذر ، وتحسين الضغوط اللاأحيائية. يمكن للسيليكون أيضًا أن يخفف من الاختلالات بين إمداد الزنك والفوسفور. بشكل عام ، تُظهر نباتات الديكوت (مثل الطماطم والخيار والفلفل) تراكمًا في الأنسجة لـ Si بنسبة 0.5 ٪ أو أقل.

    أسس في علم التغذية

    EC - الموصلية الكهربائية والأيونات في الحل

    الحد الأقصى لإنتاج المحاصيل هو في المقام الأول دالة للظروف البيئية والإمكانات الوراثية. يعتمد مدى إمكانية الوصول إلى هذا الحد بشكل مباشر على درجة وفعالية الممارسات التي تعمل على تحسين بيئة المصنع. تلبية متطلبات المياه والمغذيات للمحصول من خلال توفير المستويات المثلى من المغذيات النباتية من خلال ، من بين أمور أخرى ، مراقبة EC عن كثب وعن طريق ضمان التوافر البيولوجي العالي للعناصر الغذائية من خلال الحفاظ على مستويات الأس الهيدروجيني المثلى من بين أهم العوامل التي يجب مراعاتها عند السعي لتحقيق أقصى قدر من الغلة.

    حول EC و ppm و TDS

    يرمز EC إلى الموصلية الكهربائية ، وهي قدرة أي مادة على توصيل الكهرباء. على الرغم من أن معظم المزارعين معتادون على قياس كمية العلف الذي يعطونه لنباتاتهم بالأوقية لكل جالون ، أو مليلتر لكل لتر (مل / لتر) ، أو مليلتر لكل جالون ، أو بعض وحدات القياس الأخرى ، فإن EC يذهب أبعد قليلاً ويعطينا قياس دقيق بشكل معقول لمقدار المغذيات النباتية التي لدينا في الزراعة المائية "حل العمل" (أي المحلول الذي يتم تغذيته للنبات).

    عندما أقول "قياس دقيق بشكل معقول"، تتكون المغذيات المائية من أملاح مغذية لها شحنات كهربائية موجبة (كاتيونات) أو شحنات كهربائية سالبة (الأنيونات). على سبيل المثال ، تتضمن بعض العناصر المهمة ذات الشحنة الكهربائية الموجبة (الكاتيونات) في شكلها المتاح للنبات البوتاسيوم (K +) والأمونيوم (NH4 +) والمغنيسيوم (Mg ++) والكالسيوم (Ca ++) والزنك (Zn +) والمنغنيز (Mn ++) والحديد (Fe ++) والنحاس (Cu +). بعض العناصر الغذائية التي لها شحنة كهربائية سالبة في شكلها المتاح للنبات تشمل النترات (NO3 & # 8211) ، الفوسفات (H2ص4 & # 8211 و HPO4 & # 8212) ، كبريتات (SO4 & # 8211) ، بورات (BO3 & # 8211) ، وموليبدات (MoO4 & # 8212). عندما تكون هذه العناصر (الأيونات) في محلول فإنها تنتج شحنة كهربائية وتوصيل الكهرباء من عنصر إلى آخر. يمكن للنباتات الحصول على العناصر المعدنية الأساسية عبر نظام الجذر باستخدام الخصائص الكيميائية للأيونات ، وخاصة الأنيونات سالبة الشحنة لأن جذور النباتات لها مواقع مشحونة إيجابياً (تجتذب الأضداد). كما أن النبات قادر على جذب الكاتيونات موجبة الشحنة إلى المواقع سالبة الشحنة على الجذور. كلما زادت الأملاح الغذائية (الأيونات) المضافة إلى خزان / خزان المغذيات ، زادت الموصلية الكهربائية (EC). لذلك ، يخبرنا EC كم عدد أملاح المغذيات التي لدينا في المحلول ، وهذا بدوره يخبرنا عن مقدار التغذية التي نقدمها للنبات.

    ومع ذلك ، لا يوجد مقياس EC لديه القدرة على التمييز بين الأنواع المختلفة من الأيونات. هذا يعني أن استخدام قياس EC مفيد فقط في فحص تركيزات الملح الكلية في المحلول ، ولكن قد تختلف تركيزات العناصر الغذائية الفردية بشكل كبير عن التركيز المطلوب. هذا لأن EC يخبرنا فقط بالكمية النسبية للأملاح الكلية (الأيونات) ولا شيء عن كل تركيز مغذي محدد في المحلول. لذلك ، على سبيل المثال ، قد يكون التركيز الحقيقي لـ N و P و K مفقودًا على الرغم من أن EC مثالي.

    هذا شيء يجب أن تكون على دراية به. مع تقدمنا ​​في هذا الفصل ، سترى أن بعض العناصر الغذائية تتم إزالتها من محلول المغذيات بسرعة كبيرة بواسطة النباتات بينما يتم استخدام العناصر الغذائية الأخرى بمستويات أقل بكثير ويمكن أن تتراكم في المحلول والركيزة. في ضوء ذلك ، يمكن أن تؤدي ممارسات الصيانة غير الصحيحة لخزان / خزان المغذيات إلى نقص العناصر الرئيسية حتى عندما يعمل EC الخاص بك على النحو الأمثل.

    تتطلب النباتات مجموعة واسعة من الأيونات الغذائية لدعم النمو. كل من هذه الأيونات الغذائية المحددة لها نطاق اكتفاء أيوني يتم فيه تحسين النمو. لا يعتمد امتصاص واستخدام العناصر الغذائية على الكميات فحسب ، بل يعتمد أيضًا على النسب بين أنواع المغذيات. إذا كان هناك نقص في عنصر غذائي معين ، يمكن أن تتأثر الغلة سلبًا. يمكن أن يحدث انخفاض مماثل في نمو النبات عند وجود عنصر غذائي معين بتركيز مرتفع للغاية. يجب أن تكون جميع أنواع أيونات المغذيات ضمن نطاقاتها الخاصة إذا أريد تحسين إنتاجية النبات. سيكون للخروج من هذه المستويات المثلى في أي من أنواع أيونات المغذيات تأثير على جميع الأنواع الأخرى أيضًا.

    بالنظر إلى أن المجموعة الأوروبية تقيس فقط الأملاح الإجمالية (الأيونات) وليس أنواع أيونات محددة ، فإن هذا القياس وحده لا يوفر معلومات كافية للسماح للمزارعين بتحقيق الغلة المثلى من منظور الخصوبة بمحلول الزراعة المائية. هذه معلومات مهمة للغاية يجب فهمها ، ومن المؤكد أن لها آثارًا على مزارعي نظام إعادة التدوير حيث يمكن أن يؤدي الامتصاص التفضيلي لبعض العناصر الغذائية من قبل النباتات إلى استنفاد العناصر الغذائية المطلوبة بشدة (مثل N و P و K و Mn) ويترك درجات عالية من الأيونات الأخرى التي يقل طلبها مثل Ca و Mg و S في المحلول. والنتيجة ، عندما لا يتم تنفيذ أفضل ممارسات الحفاظ على المغذيات ، هي عدم توازن أيونات المغذيات في المحلول ، على الرغم من أن EC قد يكون مثاليًا.

    في الواقع ، هذا يتطلب المزيد من الاهتمام….

    امتصاص النباتات للعناصر الغذائية التفضيلية - تأثيرها على أيونات المغذيات في المحلول والتوصيل الكهربائي

    من المهم ملاحظة أن النباتات يمكنها بسرعة إزالة حصتها اليومية من بعض العناصر الغذائية بينما تتراكم العناصر الغذائية الأخرى في المحلول. على سبيل المثال ، يتم أخذ مستويات عالية من النيتروجين والبوتاسيوم والفوسفور والمنغنيز من المحلول بواسطة النباتات بينما يتم أخذ مستويات أقل من الكالسيوم والكبريت والمغنيسيوم. هذا يعني أن تركيزات النيتروجين والفوسفور والبوتاسيوم والمنغنيز يمكن أن تستنفد بسرعة من المحلول (إلى بضعة أجزاء في المليون) لأن هذه العناصر الغذائية موجودة في النبات حيث نريدها. من ناحية أخرى ، فإن الحفاظ على تركيزات عالية من العناصر الغذائية في المحلول للتعويض عن احتياجات الامتصاص العالية يمكن أن يؤدي إلى الامتصاص المفرط (الإفراط في التغذية) الذي يمكن أن يؤدي إلى اختلال التوازن الغذائي في النبات.

    على سبيل المثال ، وفقًا لـ Bugbee (1996) ، يجب استبدال المياه المزالة من نظام إعادة التدوير بالزراعة المائية من خلال امتصاص النبات والنتح ، ومن الضروري أن يكون هناك حوالي 15.4 جزء في المليون من الفوسفور في محلول إعادة الملء. إذا تمت إضافة محلول إعادة الملء مرة واحدة كل يوم ، فسيتم امتصاص الفوسفور بواسطة النبات في غضون ساعات قليلة ويكون تركيز المحلول الفسفوري قريبًا من الصفر. هذا لا يشير إلى نقص بل يشير إلى نبات صحي يتمتع بامتصاص عالي للمغذيات. ومع ذلك ، إذا تم الحفاظ على الفوسفور عند 15.4 جزء في المليون في المحلول ، يمكن أن يزيد تركيز الفسفور في النبات إلى 1٪ من الكتلة الجافة ، وهو أعلى بثلاث مرات من النسبة المثلى في معظم النباتات. يمكن أن يؤدي هذا المستوى العالي من الفوسفور إلى نقص العناصر الدقيقة (مثل الحديد والنحاس والزنك).

    انظر الجدول التالي الذي يوضح ارتفاع امتصاص العناصر الغذائية النباتية الأساسية (Bugbee 1996)

    بالنظر إلى جدول "ارتفاع امتصاص المغذيات النباتية الأساسية" ، يمكن وضع العناصر الغذائية الأساسية في ثلاث مجموعات متميزة بناءً على سرعة إزالتها من المحلول.

    تمتص الجذور عناصر المجموعة الأولى (N ، P ، K ، Mn) بنشاط ويمكن إزالتها من المحلول في غضون ساعات قليلة.

    تحتوي عناصر المجموعة الثانية (Mg و S و Fe و Zn و Cu و Mo و Cl) على معدلات امتصاص وسيطة وتتم إزالتها من المحلول بمعدلات أقل من عناصر المجموعة الأولى ، مما يعني أن النسب / التوازن بين المجموعة الأولى والثانية يتم تغيير العناصر من خلال الامتصاص التفضيلي من قبل نباتات المجموعة الأولى (معدلات امتصاص أعلى) على عناصر المجموعة الثانية (معدلات امتصاص أقل).

    يتم امتصاص عناصر المجموعة الثالثة (Ca و B) بشكل سلبي من المحلول وغالبًا ما تتراكم في المحلول. تعيدنا هذه المعلومات إلى نقطتي السابقة حول عدم تمييز EC بين أنواع مختلفة من الأيونات وأن N و P و K و Mn يتم تناولها بمعدلات أعلى من العناصر الأخرى ، وقد يكون N و P و K و Mn ناقصًا على الرغم من المفوضية الأوروبية مثالية. إنه شيء يجب أن تكون على دراية به ، لا سيما في إعادة تدوير أنظمة الزراعة المائية حيث يتم أخذ العناصر الغذائية المختلفة بأحجام مختلفة ونتيجة لذلك يمكن أن تحدث اختلالات ونقص في المغذيات.

    لهذا السبب ، عندما يستخدم المزارعون المياه الرئيسية / مياه الصنبور ، أوصي بتفريغ المغذيات في أنظمة إعادة التدوير بانتظام (اعتمادًا على خزان المغذيات / حجم الخزان ، وعدد النباتات وحجمها) لضمان توفير مغذيات متوازنة بشكل جيد للنباتات في كل الأوقات. سمعت أن البعض يقول إن الإغراق غير ضروري. في رأيي ، نظرًا للعلم والديموغرافيا في قطاع الزراعة المائية بالتجزئة ، فهذه نصيحة سيئة تمامًا ستؤدي إلى اختلالات في المغذيات وخسائر في الغلة.

    لاحقًا في هذا الفصل ، أخوض في التفاصيل حول إضافة Cal Mag إلى المحلول من خلال استخدام الأسمدة الغذائية الأساسية الزراعية. في هذه المادة ، أعرض جزء في المليون نظريًا من أملاح المغذيات بعد إضافة الأسمدة إلى المحلول مقابل EC المقاس للمحلول. هذه القيم هي:

    المغذيات جزء في المليون في المحلول

    مجموع جزء في المليون = 183.41

    قياس EC للحل

    EC = 570 ميكرو سيمنز (microS / سم)

    يتم أخذ قياس EC من محلول يتكون من ماء RO والأسمدة التي تضيف هذه العناصر إلى المحلول. لم يتم إضافة أي مغذيات أخرى إلى المحلول.

    لذلك ، في هذا المثال ، يوجد إجمالي 183.41 جزء في المليون من المغذيات النباتية في المحلول (لم تتم إضافة أي مغذيات أخرى) ولكن عند القياس باستخدام معدات الاختبار العلمي ، يكون EC للمحلول 570 ميكرو سيمنز (microS / سم) أو EC 0.57 ( مللي ثانية / سم 1).

    ومع ذلك ، بناءً على اختبار EC القياسي mS / cm 1 الذي يشار إليه عادةً بواسطة مزارعي الزراعة المائية باسم EC ، يجب أن تكون 183.41 جزء في المليون ، من الناحية النظرية على الأقل ، حوالي 0.287 (مللي ثانية / سم 1) EC - أو حوالي نصف ذلك الذي يظهر متر EC.

    بخلاف ذلك ، يمنحنا 570 ميكرو سيمنز نظريًا TDS (إجمالي المواد الصلبة الذائبة) جزء في المليون من 365. لذا فإن القياس الذي قدمه لنا مقياس EC العلمي يُظهر جزءًا في المليون من العناصر / الأيونات / الأملاح أكثر من العناصر الغذائية الموجودة بالفعل في المحلول. بكل بساطة ، هذا لأن مقاييس EC لا تقيس فقط عناصر / أيونات المغذيات المشحونة كهربائيًا ولكنها تقيس أيضًا العناصر / الأيونات غير المغذية المشحونة كهربائيًا في المحلول. في الأساس ، يقيس مقياس EC الموصلية الكهربائية الكلية للأيونات المشحونة كهربائيًا في المحلول ولا يميز بين الأيونات.

    فكر في الأشياء بهذه الطريقة. يتم إنتاج المواد المغذية السائلة والمضافات المائية باستخدام الأسمدة الجافة الأساسية الزراعية. في الإنتاج تضاف هذه الأسمدة الزراعية الجافة إلى الماء ويصبح هذا (الماء + الأسمدة) مادة مغذية للزراعة المائية أو منتج مضاف. ومع ذلك ، فإن الأسمدة الأساسية الزراعية المستخدمة في إنتاج المغذيات أو المضافات تحتوي فقط على نسبة مئوية من العناصر المغذية حيث يتكون الجزء الأكبر من السماد الأساسي غالبًا من عناصر غير مغذية. على سبيل المثال ، عند النظر إلى سماد نترات الكالسيوم الذي يمكن استخدامه في إنتاج مغذيات مائية أو مادة مضافة ، يحتوي السماد على 16.7٪ Ca و 11.6٪ NO3 ن. هذا يعني أن 28.3٪ فقط من مكونات الأسمدة هي مغذيات نباتية ، مما يترك لنا أكثر من 70٪ من العناصر غير المغذية الأخرى التي تضاف إلى المحلول في إنتاج المغذيات المائية أو المضافات. الشيء التالي الذي يجب فهمه هو أن بعض هذه العناصر غير الغذائية على الأقل لها شحنات كهربائية وهو ما يقيسه مقياس التوصيل الكهربائي. لذلك ، لا يخبرنا مقياس EC فقط عن عدد جزء في المليون / EC / TDS من الكالسيوم والنترات الموجودة في المحلول ، ولكنه يقرأ أيضًا جزء في المليون / EC / TDS للمغذيات غير النباتية في المحلول. والنتيجة النهائية هي أن قياسات EC غير دقيقة لقياس كميات العناصر الغذائية / الأملاح / الأيونات بدقة في المحلول لأنها ببساطة تعطينا قراءة شاملة للعناصر / الأملاح / الأيونات المشحونة كهربائيًا (أملاح المغذيات + أملاح أخرى) الموجودة في المحلول.

    كما أن قياسات EC معقدة أيضًا بسبب حقيقة أن ليس كل الأملاح توصل تيارًا كهربائيًا بالتساوي. على سبيل المثال ، توصل كبريتات الأمونيوم حوالي ضعف كمية الكهرباء من نترات الكالسيوم وأكثر من ثلاث مرات من كبريتات المغنيسيوم. أيضًا ، لا تنتج أيونات النترات علاقة وثيقة مع الموصلية مثل أيونات البوتاسيوم. وبالتالي ، كلما زادت نسبة النيتروجين إلى البوتاسيوم في محلول المغذيات ، انخفضت قيمة التوصيل. نظرًا لأن كل عنصر في محلول متعدد العناصر له عامل توصيل مختلف ، فإن قياسات EC ، وإن كانت دقيقة بشكل معقول ، إلا أنها تقريبية. فيما يلي جدول يوضح ECs المختلفة للعديد من المواد الكيميائية المختلفة عند إضافتها إلى الماء بنسب متفاوتة.

    تشير الموصلية الكهربائية (مللي ثانية / سم) للمحاليل المائية إلى التركيز في نسبة الكتلة

    تشير جميع القيم إلى 20 0 C (68 0 F)

    اسم معادلة 0.5% 1% 2% 5% 10% 15% 20% 25%
    كبريتات الامونيوم (NH4)2وبالتالي4 7.4 14.2 25.7 57.4 105 147 185
    كبريتات النحاس CuSO4 2.9 5.4 9.3 19.0 32.2 42.3
    كبريتات الماغنيسيوم MgSO4 4.1 7.6 13.3 27.4 42.7 54.2 51.1 44.1
    حمض الفسفوريك ح3ص4 5.5 10.1 16.2 31.5 59.4 88.4 118 146
    فوسفات KH2ص4 3.0 5.9 11.0 25.0 44.6
    نترات البوتاسيوم KNO3 5.5 10.7 20.1 47.0 87.3 124 157 182
    كبريتات البوتاسيوم ك2وبالتالي4 5.8 11.2 21 48.0 88.6
    حامض الكبريتيك ح2وبالتالي4 24.3 47.8 92 211
    كبريتات الزنك ZnSO4 2.8 5.4 10.0 20.5 33.7 43.3

    مراجع. كتيب CRC للكيمياء والفيزياء الإصدار 70 (1989): Wolf، A.V، Aqueous Solutions and Body Fluids (1966)

    تتطلب الموصلية الكهربائية (EC) أيونات متحركة في المحلول عندما ترتفع الحركة بسبب الزيادات في درجة الحرارة ، كما ترتفع الموصلية المقاسة أيضًا. لكل 1 OC تغير في درجة الحرارة ، ستزداد موصلية محلول المغذيات بنسبة 2٪ تقريبًا. يختلف معامل درجة الحرارة هذا باختلاف نوع الأملاح في محلول المغذيات وتركيز تلك الأملاح ودرجة الحرارة نفسها. عند معايرة أجهزة قياس التيار الكهربائي ، يجب أن تكون درجة حرارة محلول المعايرة قريبة قدر الإمكان من محلول المغذيات المراد اختباره لتقليل الأخطاء الناتجة عن درجة الحرارة.

    يمكن التعبير عن الموصلية الكهربائية باستخدام عدد من الوحدات المختلفة ، ولكن الوحدة النموذجية هي سيمنز لكل متر 2 لكل مول (S / m2 / مول) أو ميلي سيمنز لكل سنتيمتر (مللي سيمنز / سم). تُستخدم وحدة mS / cm بشكل عام في أوروبا وأماكن أخرى كدليل لتركيز العناصر الغذائية في الماء. في أمريكا الشمالية ، يتم تحويل الموصلية الكهربائية عادةً إلى عدد الأيونات في الماء باستخدام أجزاء لكل مليون (جزء في المليون). تمثل الأجزاء في المليون حرفياً عدد الأملاح / الأيونات التي لديك إلى مليون جزء من الماء المقطر. يمكن أيضًا تحويل الأجزاء في المليون مباشرةً إلى ملليغرام لكل لتر (ملغم / لتر). وهذا يعني أن 1 جزء في المليون هو 1 مجم / لتر ، و 100 جزء في المليون هو 100 مجم / لتر وهكذا. في الأساس ، لتخفيض الأشياء إلى حد ما ، فإن ppm و mg / l هما نفس الشيء تمامًا مع وحدات تعبير مختلفة.

    إن EC المثالي محدد لكل محصول ويعتمد إلى حد ما على الظروف البيئية ، ومع ذلك ، فإن قيم EC لأنظمة الزراعة المائية يتم تحديدها عادةً على أنها تتراوح من 1.5 إلى 3.0 مللي ثانية / سم. قد يؤدي ارتفاع EC إلى إعاقة امتصاص المغذيات عن طريق زيادة الضغط التناضحي وتقليل امتصاص الماء ، في حين أن انخفاض EC قد يؤثر بشدة على صحة النبات والمحصول بسبب وجود مستويات منخفضة جدًا من المغذيات في المحلول. بعبارات بسيطة ، إذا كانت EC مرتفعة للغاية ، فسوف يتوقف / يتباطأ امتصاص بعض العناصر الغذائية وسيتعرض النبات لضغط تناضحي. إذا كانت EC منخفضة جدًا ، فلن تتوفر العناصر الغذائية الكافية للنبات وستتأثر الغلة نتيجة لذلك. في كلتا الحالتين ، حيث تكون EC مرتفعة جدًا أو يتم تقليل الغلات منخفضة جدًا ، لذا فإن السعي إلى تحقيق EC الأمثل والمحافظة عليه يعد عاملاً حاسمًا في تحقيق الإنتاجية المثلى.

    فيما يلي جدول يوضح ECs الموصى بها للعديد من المحاصيل المحددة.

    مجموعة الملوحة عتبة EC ، مللي ثانية / سم مثال على المحاصيل
    حساس 1.4 خس ، جزر ، فراولة
    حساس إلى حد ما 3.0 طماطم ، خيار ، فلفل ، فلفل حار
    متسامح إلى حد ما 6.0 فول الصويا ، ريجراس
    متسامح 10.0 عشب برمودا والقطن

    ملاحظة المؤلف رقم 1: ربما يمكنك أن ترى أن EC هي طريقة معيبة إلى حد ما لقياس العناصر الغذائية الفعلية الموجودة في المحلول. تعمل قياسات EC فقط كدليل لإخبارنا بأن قوتنا الغذائية تقع ضمن النطاق المثالي / المقبول لمحصول معين. ومع ذلك ، فإن الطريقة الأكثر دقة لفهم الأشياء هي من خلال تحليل جزء في المليون من العناصر الغذائية الفردية التي لدينا في المحلول من خلال تشريح تحليل مضمون لتسميات العناصر الغذائية.

    يجب أن تبدأ برامج إدارة المغذيات المحسنة بفهم تركيزات محلول المغذيات بالأجزاء لكل مليون (جزء في المليون) لمختلف العناصر الغذائية التي يتطلبها المحصول المختار. من خلال إدارة تركيزات العناصر الغذائية الفردية ، يمكن للمزارعين الحفاظ على التغذية المثلى في المحلول.سنخوض في التفاصيل حول هذا لاحقًا في هذا الفصل.

    ملاحظة المؤلف رقم 2: توجد معدات اختبار علمية يمكنها قياس أيونات مغذية معينة في المحلول. ومع ذلك ، في حين أن هناك عدادات أيون محددة متاحة قادرة على قياس جزء في المليون (ملجم / لتر) لعناصر مثل النترات N و P في المحلول ، فإن هذه العدادات تميل إلى أن تكون مكلفة (باهظة التكلفة) ، وغالبًا ما تتطلب درجة عالية من التقنية الخبرة للعمل بشكل صحيح وحتى الآن لا توجد أجهزة قياس لقياس بعض الأيونات الغذائية الموجودة في المحاليل المائية.

    الضغط الاسموزي

    عامل مهم آخر يجب مراعاته فيما يتعلق بقوة المغذيات (EC) هو "الضغط الاسموزي". ببساطة ، يقلل الضغط الاسموزي من إمكانات الماء ، وهو ميل الماء للتحرك عبر غشاء شبه منفذ من منطقة إلى أخرى. عندما تكون مستويات المغذيات في المحلول / الركيزة / التربة عالية جدًا ، يصبح الضغط الأسموزي سلبيًا للغاية ويقلل من احتمالية امتصاص النبات للمياه. عندما يصبح الضغط الأسموزي سلبيًا للغاية ولا تستطيع النباتات امتصاص كميات كافية من الماء ، فإنها تتعرض لـ "الإجهاد التناضحي". والنتيجة النهائية هي نبات لا يستطيع امتصاص كمية كافية من الماء والمواد المغذية مما يؤدي إلى انخفاض في النمو.

    التناضح والضغط الاسموزي والاحتمال التناضحي

    من أجل فهم الضغط الاسموزي والاحتمالية التناضحية ، من الضروري فهم مبدأ التناضح في النباتات.

    التناضح هو وظيفة حيوية لنمو واستقرار الحياة النباتية. بدون التناضح ، لا يمكن أن يحدث التمثيل الضوئي وستذبل النباتات وتموت.

    التناضح هو نقل الماء من خلال غشاء شبه منفذ مدفوعًا باختلاف في تركيز المحاليل على جانبي الغشاء في الاتجاه الذي يميل إلى معادلة تركيزات الذائبة على الجانبين.

    عندما يتعلق الأمر بالنباتات ، تعمل جدران الخلايا لجذور النبات كغشاء شبه منفذ في التناضح.

    لذلك ، يستخدم التناضح الاختلاف في تركيزات العناصر الغذائية بين المغذيات / الركيزة / التربة والجذر لنقل الماء إلى النبات. يوجد المزيد من أيونات المغذيات في مركز الجذر ، وهي منطقة تسمى نصب أو اسطوانة الأوعية الدموية (تركيز أعلى من العناصر الغذائية) ، مما هو موجود في الجزء الخارجي من الجذر (تركيز أقل من العناصر الغذائية).

    مع حلول منطقة الجذر المائية العادية ، ستكون قوتها دائمًا أقل من المحلول الموجود داخل الجذور. نتيجة لذلك ، سيكون تدفق المياه من محلول منطقة الجذر إلى جذور النبات.

    باستخدام المحاليل المائية ، كلما زادت قوة (EC) محلول منطقة الجذر ، قل الاختلاف في محلول الجذر الداخلي ، وبالتالي ، كان معدل امتصاص الماء أبطأ. على العكس من ذلك ، كلما كان محلول منطقة الجذر أضعف (كلما انخفض EC) زاد فرق التركيز عبر غشاء الخلية الجذرية وكلما كان معدل امتصاص الماء أسرع. انظر الرسم التوضيحي التالي الذي يوضح كيف تغير قوة الحل الإمكانات التناضحية.

    استنادًا إلى مبادئ التناضح ، عندما يذوب المذاب (مثل ملح المغذيات) في الماء ، تقل احتمالية انتشار جزيئات الماء بعيدًا في جذور النبات عن طريق التناضح مما هي عليه في حالة عدم وجود مذاب. كلما زاد الذائبة في الماء ، أصبحت هذه الحالة أكثر وضوحًا. سيكون للمحلول (أملاح + ماء) جهد ماء (تناضحي) أقل وبالتالي أكثر سلبية من الماء النقي. بالإضافة إلى ذلك ، كلما زادت الجزيئات الذائبة المضافة إلى المحلول كلما أصبحت القدرة التناضحية أكثر سلبية. لذلك ، كلما زادت EC لمحلول المغذيات ، زادت المواد المذابة في المحلول وكلما زادت سلبية الإمكانات التناضحية.

    للقدرة التناضحية آثار مهمة على العديد من الكائنات الحية بما في ذلك النباتات. إذا كانت الخلية الحية محاطة بمحلول أكثر تركيزًا ، فستفقد الخلية عادةً الماء إلى الإمكانات المائية الأكثر سلبية للبيئة المحيطة.

    كمثال للضغط الأسموزي السالب للغاية ، إذا كنت ستضع جزرة في ماء مالح ، فإن الماء المالح سوف يسحب الماء النقي من داخل الجزرة وفي غضون ساعات قليلة سيكون الجزر يعرج ، وتذبل خلاياه.

    وفقًا لـ Guzman and Olave (2006) ، يتم تحقيق الغلة المثلى حتى عتبة معينة من تركيز ملح المغذيات الخاصة بكل محصول ، والتي تحددها المفوضية الأوروبية. [1] وراء هذه العتبة هناك نسبة انخفاض في العائد لكل وحدة زيادة في EC. من المعروف أن ارتفاع EC يقلل العائد. [2] هذا نتيجة لانخفاض امتصاص الفاكهة / الأزهار للماء بسبب الضغط الأسموزي المرتفع ونتيجة لذلك يكون حجم الثمرة / الزهرة أصغر. [3]

    بالإضافة إلى ذلك ، فإن التناضح له آثار مهمة للغاية على امتصاص المغذيات ونقلها لأن حركة الماء داخل النبات وفي جميع أنحاءه مرتبطة بحركة العناصر الغذائية داخل النبات وفي جميع أنحاءه. لذلك ، فإن انخفاض الضغط الأسموزي (القدرة التناضحية السلبية) لن يضعف امتصاص الماء فحسب ، بل يقلل أيضًا من امتصاص المغذيات وانتقالها.

    عالية EC وتراكم الملح في الركائز

    هناك مسألة مهمة للغاية يجب أن تكون على دراية بها عند مناقشة كمية العناصر الغذائية التي يتم توفيرها للنبات (يتم قياسها من خلال EC / CF / ppm) وهي أن أملاح المغذيات الزائدة يمكن أن تتراكم في الركائز المائية.

    الملح هو ببساطة معدن غير عضوي يمكن إذابته في الماء. عند إضافة المكونات الخام المستخدمة في صناعة الأسمدة غير العضوية والاصطناعية إلى الماء ، فإنها تصبح ملحًا قابلًا للذوبان ، وغالبًا ما يطلق عليه ملح الأسمدة. يمكن للنباتات بسهولة استخدام العناصر الغذائية المعدنية التي تكون على شكل أيونات ملح معدنية قابلة للذوبان. تحتوي جذور النبات بشكل طبيعي على مستويات مختلفة من الأيونات المعدنية تسمى ملح الجذور والتي تساعد في خلق تدفق مستقر وطبيعي للمياه والعناصر الغذائية في نظام الأوعية الدموية في النبات. ومع ذلك ، عندما يكون تركيز المغذيات أعلى من ذلك الذي يتطلبه المحصول ، فإن النباتات لن تمتص جميع العناصر الغذائية ، مما يؤدي إلى تراكم الأملاح غير المستخدمة في الركيزة. عندما يتراكم الملح ، تبدأ EC في الركيزة في الارتفاع ويمكن أن يبدأ تراكم الملح في تعطيل تدفق الماء والمغذيات الأساسية إلى الجذر. إذا وصلت مستويات الملح إلى نقطة مفرطة ، فيمكنها بالفعل البدء في سحب الماء من النبات والعودة إلى الركيزة.

    فيما يلي جدول يوضح خسائر المحصول نتيجة مستويات الملح الزائدة في "منطقة الجذور" (منطقة الوسائط الملامسة للجذور).

    حساسية ملوحة المحاصيل ، عتبة وانخفاض الغلة (Maas and Hoffman ، 1993).

    على الرغم من أن النبات يمتص بعض الأملاح ، إلا أنه يمكن أن تحدث زيادة حادة في التركيز وتراكم بعض الأملاح غير المرغوب فيها. عند زراعة النباتات في التربة في الهواء الطلق ، يكون حجم الجذر ومساحة التربة كبيرًا بما يكفي بحيث لا يتداخل تراكم الملح مع نمو النبات بالسرعة نفسها في الزراعة المائية حيث يحد حجم الوعاء من حجم الركيزة ، مما يترك مساحة صغيرة لمنع تراكم الملح.

    عندما يتم إمداد النباتات بالأسمدة المعدنية ، على الرغم من استهلاك بعضها وفقد البعض الآخر عن طريق الترشيح ، فإن الموصلية الكهربائية للمحلول المتوسط ​​تزداد مقارنة بالمغذيات التي يتم تغذيتها للنباتات. يتكون التراكم بشكل أساسي من النترات والكلوريد ، إلا أن الأملاح الأخرى (مثل الكالسيوم والمغنيسيوم والكبريت) يمكن أن تتراكم أيضًا في الركيزة.

    بخلاف ذلك ، فإن تراكم الملح ودرجة الحموضة مترابطة. الركائز التي تحتوي على نسبة عالية من الملح القابل للذوبان ستحتوي أيضًا على درجة حموضة عالية. مع ارتفاع درجة الحموضة في الركيزة ، ستكون النتيجة تغييرًا في التوافر العام لبعض العناصر الغذائية ، وفي بعض الأحيان يمكن أن يتسبب في تغيير في شكل بعض العناصر الغذائية ، وتحويلها إلى أشكال نباتية غير متوفرة. في هذه الحالات ، قد تظهر على النبات علامات بصرية لنقص المغذيات ولكن هذا قد يكون مضللاً. على الرغم من أن النقص الظاهر قد يكون حقيقيًا (يتسبب تراكم الملح في حدوث توقف وبالتالي نقص) ، فإن إضافة المزيد من السماد قد يؤدي إلى المزيد من المشكلة ، مما يؤدي إلى مزيد من إصابة النبات.

    لذلك ، فإن توفير المغذيات الزائدة للنباتات - وهي ممارسة شائعة بين العديد من مزارعي الزراعة المائية في الأماكن المغلقة - تنطوي على بعض المشكلات الخطيرة.

    معايير EC و PPM

    ستلاحظ ذلك في الزراعة المائية المتكاملة أناقش المغذيات والقوة المضافة من حيث EC (ملي S / سم). وذلك لأن EC هو قياس / معيار عالمي بينما لا تطبق أجهزة القياس جزء في المليون معيارًا عالميًا ، وبالتالي يختلف جزء في المليون من بلد إلى آخر.

    على هذا النحو ، فإن EC هو معيار عالمي يمكن تحويله بعد ذلك إلى جزء في المليون بناءً على العديد من المعايير المستخدمة في جميع أنحاء العالم. لسوء الحظ ، لا يمكن قول الشيء نفسه عن جزء في المليون حيث تطبق دول مختلفة معدلات تحويل EC إلى جزء في المليون مختلفة. هذا يعني أنه لا يوجد معيار عالمي واحد للجزء في المليون ، لذلك عند الحديث من حيث جزء في المليون ، يمكن أن تصبح الأشياء مربكة إلى حد ما (أي ما هو المعيار الذي نتحدث عنه وكيف يمكننا تحويله إلى EC؟)

    من المهم ملاحظة أن جميع عدادات جزء في المليون تقيس أولاً في EC (التوصيل الكهربائي) ثم قم بتشغيل برنامج تحويل لعرض القراءة في جزء في المليون. هناك ثلاثة عوامل تحويل مختلفة (معايير) يستخدمها العديد من الشركات المصنعة للتحويل من EC إلى جزء في المليون. يمكن ذكرها ببساطة على النحو التالي:

    الولايات المتحدة الأمريكية 1 ملي ثانية / سم (EC 1.0 أو CF 10) = 500 جزء في المليون
    الأوروبي 1 ملي ثانية / سم (EC 1.0 أو CF 10) = 640 جزء في المليون
    الاسترالية 1 ملي ثانية / سم (EC 1.0 أو CF 10) = 700 جزء في المليون

    Hanna ، Milwaukee 1 مللي ثانية / سم (EC 1.0 أو CF 10) = 500 جزء في المليون
    Eutech 1 مللي ثانية / سم (EC 1.0 أو CF 10) = 640 جزء في المليون
    Truncheon 1 مللي ثانية / سم (EC 1.0 أو CF 10) = 700 جزء في المليون

    يصبح فهم هذا أمرًا مهمًا عند تفسير البيانات والنصائح المقدمة من خلال الكتب والوسائط الأخرى مثل المجلات والمدونات والمنتديات. على سبيل المثال ، قد يقول مزارع في الولايات المتحدة أنه يقوم بتشغيل مغذيته عند 1000 جزء في المليون (2 EC مللي ثانية / سم) للحصول على أفضل النتائج. ومع ذلك ، إذا كان المزارع في أستراليا يستخدم مقياس جزء في المليون لتحقيق نفس مستويات المغذيات في المحلول الذي أوصى به المزارع الأمريكي (1000 جزء في المليون) ، فسيحتاج إلى 1400 جزء في المليون. بخلاف ذلك ، يصبح فهم كيفية تحويل جزء في المليون إلى EC أمرًا مهمًا عند التحدث إلى المزارعين الآخرين الذين يستخدمون وحدات قياس مختلفة عن وحدات القياس الخاصة بك (أي جزء في المليون مقابل EC والعكس صحيح).

    اقرأ دائمًا مطبوعات الشركة المصنعة المرفقة مع مقياس جزء في المليون الخاص بك لتحديد معامل التحويل EC إلى ppm المستخدم.

    لحسن الحظ ، هناك حساب ثابت للعلاقة بين جميع هذه الوحدات ، وهو موضح في الجدول التالي. استخدم هذا الجدول للتحويل بين المجموعات الموصى بها والموجودة في الزراعة المائية المتكاملة وجزء في المليون.

    تحويل EC إلى جزء في المليون بناءً على معايير مختلفة

    EC حنا يوتيك هراوة CF
    مللي ثانية / سم
    0.1 50 جزء في المليون 64 جزء في المليون 70 جزء في المليون 1
    0.2 100 جزء في المليون 128 جزء في المليون 140 جزء في المليون 2
    0.3 150 جزء في المليون 192 جزء في المليون 210 جزء في المليون 3
    0.4 200 جزء في المليون 256 جزء في المليون 280 جزء في المليون 4
    0.5 250 جزء في المليون 320 جزء في المليون 350 جزء في المليون 5
    0.6 300 جزء في المليون 384 جزء في المليون 420 جزء في المليون 6
    0.7 350 جزء في المليون 448 جزء في المليون 490 جزء في المليون 7
    0.8 400 جزء في المليون 512 جزء في المليون 560 جزء في المليون 8
    0.9 450 جزء في المليون 576 جزء في المليون 630 جزء في المليون 9
    1.0 500 جزء في المليون 640 جزء في المليون 700 جزء في المليون 10
    1.1 550 جزء في المليون 704 جزء في المليون 770 جزء في المليون 11
    1.2 600 جزء في المليون 768 جزء في المليون 840 جزء في المليون 12
    1.3 650 جزء في المليون 832 جزء في المليون 910 جزء في المليون 13
    1.4 700 جزء في المليون 896 جزء في المليون 990 جزء في المليون 14
    1.5 750 جزء في المليون 960 جزء في المليون 1050 جزء في المليون 15
    1.6 800 جزء في المليون 1024 جزء في المليون 1120 جزء في المليون 16
    1.7 850 جزء في المليون 1088 صفحة في الدقيقة 1190 جزء في المليون 17
    1.8 900 جزء في المليون 1152 جزء في المليون 1260 جزء في المليون 18
    1.9 950 جزء في المليون 1216 صفحة في الدقيقة 1330 جزء في المليون 19
    2.0 1000 جزء في المليون 1280 جزء في المليون 1400 جزء في المليون 20
    2.1 1050 جزء في المليون 1334 صفحة في الدقيقة 1470 جزء في المليون 21
    2.2 1100 جزء في المليون 1408 جزء في المليون 1540 جزء في المليون 22
    2.3. 1150 جزء في المليون 1472 جزء في المليون 1610 جزء في المليون 23
    2.4 1200 جزء في المليون 1536 جزء في المليون 1680 جزء في المليون 24
    2.5 1250 جزء في المليون 1600 جزء في المليون 1750 جزء في المليون 25
    2.6 1300 جزء في المليون 1664 جزء في المليون 1820 جزء في المليون 26
    2.7 1350 جزء في المليون 1728 صفحة في الدقيقة 1890 جزء في المليون 27
    2.8 1400 جزء في المليون 1792 جزء في المليون 1960 جزء في المليون 28

    أعراض الإفراط في التغذية

    من الأعراض المبكرة للإفراط في التغذية ذبول الأوراق والساق و "حرق الأطراف" ، حيث تبدأ أطراف الأوراق في الظهور محترقة وتتحول إلى هشة ومن الأصفر إلى البني. إذا ظهرت أعراض على نباتاتك ، فمن المحتمل أنك تفرط في التغذية إلى حد ما ، على الرغم من أنه ، كإشارة تحذير ، يمكن أن يكون سبب الحروق والذبول أيضًا بسبب عوامل أخرى مثل ارتفاع درجات حرارة الهواء المحيط أو نقص الكالسيوم. أي يقوي الكالسيوم جدران الخلايا النباتية وينتج حرق الأطراف عن عدم قدرة النباتات على توفير الكالسيوم الكافي للأوراق النامية خلال فترات النمو السريع. بما أن الكالسيوم ضروري لتقوية جدران الخلايا والحفاظ على سلامة الأغشية ، فإن نقص الكالسيوم يؤدي إلى انهيار الخلايا ، مما يؤدي إلى الاسمرار الإنزيمي في الأنسجة. ومع ذلك ، إذا كنت تدير بيئتك إلى الحد الأقصى (درجة الحرارة ، والرطوبة ، وتغييرات المغذيات المنتظمة ، وما إلى ذلك) ، فمن المحتمل أنك قد تفرط في التغذية. تراجع عن قوة المغذيات ومعرفة ما إذا كان هذا يصحح المشكلة.

    الأعراض بسبب الإفراط في EC

    & # 8211 ذبول الأوراق والسيقان

    & # 8211 الأوراق تظهر عليها علامات الاحتراق عند الأطراف والحواف وقد تذبل أو تموت.

    & # 8211 الأوراق قد تسقط وتموت البراعم

    من المهم ملاحظة أن العديد من هذه الأعراض تدل أيضًا على مشاكل أخرى مثل نقص المياه والمرض ونقص المغذيات والإضاءة الزائدة أو الحرارة.

    تتأثر EC المثلى بعوامل وراثية وعوامل أخرى

    من المهم ملاحظة أن العديد من عوامل تغذية النبات تلعب دورًا عند مناقشة EC الأمثل. على سبيل المثال ، فإن المغذيات نفسها (نسب NPK الخاصة بها وما إلى ذلك) سيكون لها بعض التأثير على EC الأمثل. كمثال بسيط ، في النيتروجين والمغنيسيوم والكبريت والفوسفور والبوتاسيوم في زهرة الزهرة ، يكون الطلب أعلى منه عند مقارنته بمرحلة النمو الخضري. لذلك ، إذا كنت تستخدم سمادًا يحتوي على نسبة عالية من النيتروجين ومنخفض البوتاسيوم (أي تركيبة النمو في الزهرة) ، فستكون هناك حاجة إلى EC أعلى من مقارنتها بصيغة K عالية ، وأقل من N لتوفير الكميات المطلوبة من البوتاسيوم لمجموعة الزهور المثلى (على الرغم من أن هذا من شأنه أن يعني أيضًا المخاطرة بكمية كبيرة من النيتروجين في المحلول مما يؤدي إلى ارتفاع نسبة الأوراق إلى الكولا وانخفاض العائد). بخلاف ذلك ، تلعب العوامل البيئية مثل درجات حرارة الهواء المحيط دورًا مهمًا في تحديد التوصيل الكهربائي الأمثل. على سبيل المثال ، عندما تكون درجات حرارة الهواء المحيط مرتفعة للغاية (أعلى من 30 درجة مئوية / 86 0 فهرنهايت) ، يجب تقليل EC إلى حد ما للتعويض عن انخفاض معدلات البناء الضوئي للنباتات (إمكانات التمثيل الضوئي). بخلاف ذلك ، ستلعب الجينات دورًا ما في تحديد EC الأمثل. أي أن بعض الأصناف عبارة عن مغذيات ثقيلة بينما البعض الآخر يسهل الإفراط في التسميد. لهذا السبب ينصح ببعض التجارب الحذرة ، لتحديد EC الأمثل لمحصولك / علم الوراثة الخاص بك.

    الرقم الهيدروجيني - قوة الهيدروجين

    يشير الرقم الهيدروجيني إلى قوة الهيدروجين ، على الرغم من أن الكثيرين يشيرون إلى معنى الرقم الهيدروجيني على أنه "هيدروجين محتمل". في كلتا الحالتين ، الهيدروجين المحتمل أو قوة الهيدروجين ، الرقم الهيدروجيني هو معلمة تقيس الحموضة أو القلوية في المحلول عن طريق قياس هيدروجين تركيز الأيونات في المحلول. تشير قيمة الأس الهيدروجيني إلى العلاقة بين تركيز الأيونات الحرة H + (الهيدروجين) و OH- (هيدروكسيد) الموجودة في المحلول. ببساطة ، إذا كان المحلول حمضيًا جدًا ، فسيكون هناك الكثير من أيونات الهيدروجين النشطة وبالكاد أي أيونات هيدروكسيد. إذا كان المحلول قلويًا للغاية ، فإن العكس هو الصحيح. في الماء النقي ، تكون تركيزات أيونات الهيدروجين والهيدروكسيد متماثلة تقريبًا. لذلك ، يحتوي الماء النقي على درجة حموضة محايدة عند درجة الحموضة 7.0.

    مقياس الأس الهيدروجيني هو مقياس لوغاريتمي يمتد عادةً من 1 إلى 14. كل قيمة pH كاملة أقل من 7 (الرقم الهيدروجيني للمياه النقية) هي حمضية أكثر بعشر مرات من القيمة الأعلى وكل قيمة pH كاملة أعلى من 7 أقل حمضية بعشر مرات من واحد تحته. على سبيل المثال ، يكون الرقم الهيدروجيني 5 أكثر حمضية بعشر مرات من الرقم الهيدروجيني 6 و 100 مرة (10 مرات 10) أكثر حمضية من قيمة الرقم الهيدروجيني 7. لذلك ، قد يكون للحمض القوي درجة حموضة من 1-2 ، بينما قد يكون الرقم الهيدروجيني للقاعدة القوية 13-14. انظر الرسم التوضيحي التالي لمقياس الأس الهيدروجيني.

    لماذا يتغير الرقم الهيدروجيني في المحاليل الغذائية؟

    يعود هذا إلى فهم قوة الهيدروجين ، والمعروف باسم الهيدروجين المحتمل في المحلول وبعض المواد السابقة على EC حيث تطرقنا إلى الكاتيونات الموجبة الشحنة والأنيونات سالبة الشحنة في المحاليل المائية. بخلاف ذلك ، تحدث تغييرات الأس الهيدروجيني إلى حد كبير بسبب مبدأ الحياد الإلكتروني حيث تحدث التفاعلات الكيميائية على أساس مكافئ. ينص قانون الحياد الإلكتروني على أنه في أي محلول أيوني منفرد (مثل محلول مغذي مائي) ، يجذب مجموع الشحنات الكهربائية السالبة مجموعًا متساويًا من الشحنات الكهربائية الموجبة. لذلك ، وفقًا لمبدأ الحياد الإلكتروني ، يجب أن تكون الشحنة الإجمالية للمحلول المائي صفرًا. لكي يحدث هذا ، يجب أن يكون عدد الشحنات الإيجابية التي تساهم بها الكاتيونات مساويًا لعدد الشحنات السالبة التي تساهم بها الأنيونات.

    بناءً على ذلك ، بعبارات بسيطة جدًا ، عندما يزيل النبات كاتيونًا موجب الشحنة من خزان / خزان المغذيات ، فإنه يترك أنيون سالب الشحنة في مكانه وعندما يزيل النبات أنيونًا من خزان / خزان المغذيات ، فإنه يترك كاتيونًا في مكانها. انظر الصور التالية.

    نظرًا لأن كل أيون ماكرو وجزئي في المحلول له شحنة كهربائية يمكن للمصانع & # 8217t أن تأخذها فقط ، وإلا فسيكون التوازن الكهربائي غير متوازن. ما تفعله النباتات هو مبادلتها بكميات مكافئة من أيونات H + و OH.

    يتم تبديل الأمونيوم N (NH4 +) بـ 1xH +
    يتم تبديل النترات N (NO3-) بـ 1xOH-

    يتم استبدال البوتاسيوم (K +) بـ 1xH +
    يتم استبدال الكالسيوم (Ca ++) بـ 2xH +
    يتم تبديل المغنيسيوم (Mg ++) بـ 2xH +
    يتم تبديل الحديد (Fe ++) بـ 2xH +
    يتم استبدال المنغنيز (Mn ++) بـ 2xH +
    يتم استبدال الزنك (Zn ++) بـ 2xH +
    يتم استبدال الفوسفات (HPO4 & # 8211) بـ 2xOH-

    وبهذه الطريقة يظل توازن الشحنة الكهربائية كما هو.

    قد تسبب نسبة امتصاص الأنيونات والكاتيونات من قبل النباتات تحولات كبيرة في الرقم الهيدروجيني. بشكل عام ، تؤدي زيادة الكاتيون فوق الأنيون إلى انخفاض في الرقم الهيدروجيني ، بينما تؤدي زيادة الأنيون على امتصاص الكاتيون إلى زيادة الرقم الهيدروجيني. أي عندما يتم امتصاص الأنيونات بتركيزات أعلى من الكاتيونات ، يفرز النبات أيونات OH- أو HCO3- لموازنة الشحنات الكهربائية بالداخل ، مما يزيد من قيمة الأس الهيدروجيني. على سبيل المثال ، إذا كان النبات يمتص نترات النترات سالبة الشحنة (NO3-) بشكل كبير سيبدأ في المساهمة في OH & # 8211 أكثر من H3O + أيونات في المحلول وستكون النتيجة زيادة في الرقم الهيدروجيني. من ناحية أخرى ، إذا كان النبات يمتص مستويات عالية من البوتاسيوم موجب الشحنة (K +) فإنه سوف يساهم في H3O + أكثر من OH & # 8211 أيونات وستكون النتيجة انخفاض في الرقم الهيدروجيني.

    تظهر هذه الظاهرة بشكل متكرر حيث تزرع النباتات بمحلول مغذي كامل الطيف يحتوي على النيتروجين إما كنيتروجين الأمونيوم (NH4+) أو نترات (NO3& # 8211) النيتروجين. عندما تتغذى النباتات فقط مع NH44+ ، يتجاوز امتصاص الكاتيون عمومًا امتصاص الأنيون وينخفض ​​درجة الحموضة في الركيزة. من ناحية أخرى ، عندما يتم تغذية النبات فقط بـ NO3& # 8211 عادة ما يكون امتصاص الأنيون لنسبة الكاتيون أعلى ونتيجة لذلك يزداد الرقم الهيدروجيني للركيزة. يصبح هذا مهمًا في فهم أن المغذيات المائية جيدة الصياغة تحتوي على نسبة مثالية من نيتروجين الأمونيوم إلى نيتروجين النيتروجين لتقليل هذه الحالة والحفاظ بشكل أفضل على استقرار الأس الهيدروجيني في منطقة الجذر ومحلول المغذيات.

    كقاعدة عامة ، ينتج التمثيل الضوئي في ضوء النهار (عندما يأخذ النبات درجات عالية من التغذية المعدنية) أيونات الهيدروجين التي يمكن أن تسبب زيادة حموضة المغذيات (خفض درجة الحموضة). عندما تنطفئ الأضواء تتوقف عملية التمثيل الضوئي وتزيد النباتات من معدل تنفسها. يقترن هذا بتنفس الكائنات الحية الدقيقة (إطلاق ثاني أكسيد الكربون2 بواسطة الكائنات الحية الدقيقة) يستخدم أيونات الهيدروجين لذلك تميل حموضة المحلول إلى الانخفاض (يرتفع الرقم الهيدروجيني). بالإضافة إلى ذلك ، من المعروف أن النباتات تطلق الأحماض العضوية من خلال جذورها (إفرازات الجذر) ، مما يقلل من درجة الحموضة.

    توافر المغذيات ودرجة الحموضة

    هذا مجال يميل إلى أن يساء فهمه و / أو يبالغ في تبسيطه من قبل العديد من مصالح صناعة الزراعة المائية الذين يعبرون عن درجة الحموضة المثلى مثل 5.5 - 5.8.

    في الواقع ، من منظور علمي ، شريطة توفر العناصر الغذائية الكافية في المحلول ، يمكن التعبير عن نطاق الأس الهيدروجيني المقبول على أنه أوسع إلى حد ما.

    أي أن الرقم الهيدروجيني الموصى به للزراعة المائية يتم تحديده من قبل العديد من مصنعي / موردي المغذيات المائية عند 5.5 إلى 5.8 لأن التوافر الكلي للمغذيات يتم تحسينه عند درجة حموضة حمضية طفيفة. يتم تقليل توافر المنغنيز والنحاس والزنك وخاصة الحديد عند درجة حموضة أعلى ، وهناك انخفاض طفيف في توفر الفوسفور والبوتاسيوم والكالسيوم والمغنيسيوم عند درجة حموضة أقل. انخفاض التوافر يعني انخفاض امتصاص المغذيات ، ولكن ليس بالضرورة نقص المغذيات.[1]

    على هذا النحو ، هناك بعض التسامح فيما يتعلق بالرقم الهيدروجيني حيث لا تصبح العناصر الغذائية عاملاً مقيدًا. وذلك لأن التأثيرات المباشرة للأس الهيدروجيني على نمو الجذور صغيرة ... تكمن المشكلة في انخفاض توافر المغذيات عند درجة الحموضة العالية والمنخفضة.

    يمكن أن يؤثر الرقم الهيدروجيني للمحلول على توفر الأيونات الفردية داخل هذا المحلول. مع تغير الأس الهيدروجيني ، قد يصبح أيون مغذي معين أكثر قابلية للذوبان تدريجيًا ، مما يترك القليل من هذا الأيون متاحًا ليكون بمثابة مادة مغذية. لا يؤثر الرقم الهيدروجيني إلا قليلاً على النطاق ، ولكن إذا ذهب بعيدًا ، وخاصةً مرتفعًا جدًا ، فقد ينتج عن ذلك مشاكل. لذلك ، فإن درجة الحموضة حيث توجد العناصر الغذائية بمستويات مناسبة أقل أهمية مما يعتقده الكثيرون.

    على سبيل المثال ، عندما تُستخدم تقنيات الزراعة المائية لدراسة نمو الأنواع المختلفة التي تفضل على ما يبدو مستويات مختلفة من الأس الهيدروجيني ، يجد الباحثون عادةً أنهم يقومون بعمل جيد بشكل معقول على نطاق واسع إلى حد ما من درجة الحموضة (حوالي 5.2 إلى 7.5 بشرط استخدام شكل مخلب من الحديد). [2] تكمن المشكلة الحقيقية في ضمان وجود ما يكفي من أي أيون معين في محلول عند درجة حموضة معينة لتلبية الاحتياجات الغذائية للنباتات. على سبيل المثال ، تميل النباتات الداخلية إلى النمو بشكل متساوٍ بين الرقم الهيدروجيني 5.2 و 6.3 إذا لم تصبح العناصر الغذائية في المحلول عاملاً مقيدًا.

    ببساطة ، هناك بعض التسامح مع الأس الهيدروجيني عندما تتوفر العناصر الغذائية الكافية. لذلك ، بينما يتم التعبير عن الرقم الهيدروجيني 5.5 - 5.8 من قبل البعض على أنه النموذج المثالي ، هناك بعض التحمل فيما يتعلق بالرقم الهيدروجيني وستجد عادةً أن درجة الحموضة بين 5.2 و 6.3 ستؤدي بشكل جيد بنفس القدر في الأماكن الداخلية حيث يتم توفير العناصر الغذائية بمستويات مناسبة.

    بالنظر إلى الفهم العلمي المربك إلى حد ما المحيط بالرقم الهيدروجيني ، ربما يمكنك أن تفهم سبب قيام العديد من مصنعي الزراعة المائية والمغذيات بتبسيط الموضوع وإبلاغ المستهلكين بضرورة الحفاظ على الرقم الهيدروجيني بين 5.5 - 5.8. ومع ذلك ، من الضروري أيضًا إثارة النقطة التي مفادها أن هذه نسخة مبسطة من فهم الأس الهيدروجيني لأنك ستجد أن البعض يعبر عن الرقم الهيدروجيني الأمثل بين 5.5 - 5.8 بينما يعبر البعض الآخر عن نطاق أوسع (على سبيل المثال 5.2 - 6.3 أو 5.2 - 6.5 إلخ). يمكن أن يؤدي ذلك إلى الارتباك بين مستهلكي التجزئة في الزراعة المائية لأن المعلومات التي يقدمها أحد موردي المغذيات قد تبدو متناقضة مع المعلومات التي يقدمها مورد آخر. بالإضافة إلى ذلك ، ستجد أن المزارعين يقدمون ما يبدو أنه نصائح متضاربة في المنتديات مع ذكر البعض أن نباتاتهم تنمو بشكل أفضل على سبيل المثال. الرقم الهيدروجيني 5.5 إلى 5.8 بينما قد يقول البعض الآخر أن نطاق الأس الهيدروجيني المثالي أوسع. ومع ذلك ، فإن كلا الإصدارين من نطاقات الأس الهيدروجيني المثالية / المثالية / المقبولة هما ، في الواقع ، صحيحان. يعود الأمر حقًا إلى حقيقة أن حالة المغذيات وتوافر المغذيات ودرجة الحموضة مترابطة.

    لوضع الأمور ببساطة ، بالنسبة للمزارعين المبتدئين ، إذا كنت تسعى جاهدة للحفاظ على الرقم الهيدروجيني بين المثل العليا 5.5 - 5.8 ، فإن هذا يلبي بشكل أكثر ملاءمة في المواقف التي قد تكون فيها العناصر الغذائية عاملاً مقيدًا. ومع ذلك ، يكون تحمل الأس الهيدروجيني أوسع من ذلك في الحالات التي يتم فيها الحفاظ على مستويات المغذيات الكافية في المحلول في جميع الأوقات.

    انظر الصورة التالية التي توضح نطاق الأس الهيدروجيني لكل عنصر غذائي في الزراعة المائية.

    المغذيات الأساسية ونطاقات الأس الهيدروجيني الخاصة بهم

    النيتروجين هو المغذيات النباتية التي تؤثر بشكل كبير على نمو وتطور المحاصيل الزراعية. يرتبط المحصول ارتباطًا وثيقًا بالتغذية N. النباتات محاطة بالنيتروجين في الغلاف الجوي ، ولكن بسبب وجود النيتروجين الغازي في الغلاف الجوي كجزيئات نيتروجين خاملة (N2) ، فإن هذا النيتروجين غير متاح مباشرة للنباتات. عادةً ما تكون أشكال النيتروجين المتوفرة في النباتات في الزراعة المائية غير عضوية وتتضمن النترات (NO3) والأمونيوم (NH4). الأشكال العضوية من النيتروجين المتوفرة في النباتات ، والتي توجد في بعض العناصر الغذائية والإضافات هي N التي تحتوي على الأحماض الأمينية (مثل الجليسين) واليوريا العضوية النقية كيميائيًا ، وإن كانت صناعية. يتوفر النيتروجين عبر نطاق واسع من قيم الأس الهيدروجيني من 2 إلى 7.

    البوتاسيوم (ك)

    هناك علاقة بالغة الأهمية بين البوتاسيوم والنيتروجين في المحاصيل المزهرة / المثمرة ، وعلى الرغم من أن البوتاسيوم ليس مكونًا لأي تركيبات أو مركبات نباتية ، فإنه يلعب دورًا في العديد من الأدوار التنظيمية الهامة في النبات. وتشمل هذه التنظيمات التناضحية ، وتنظيم ثغور النبات واستخدام المياه ، ونقل السكريات وتكوين الكربوهيدرات ، وحالة الطاقة في النبات ، وتنظيم أنشطة الإنزيم ، وتخليق البروتين والعديد من العمليات الأخرى اللازمة للحفاظ على نمو النبات وتكاثره. بالإضافة إلى ذلك ، يلعب البوتاسيوم دورًا مهمًا جدًا في تحمل النبات للضغوط الحيوية وغير الحيوية.

    يُعرف البوتاسيوم أيضًا بأنه عنصر غذائي عالي الجودة نظرًا لتأثيراته المهمة على عوامل الجودة (مثل الزيوت الأساسية والفلافونويد). باستثناء النيتروجين ، تحتاج النباتات إلى البوتاسيوم بكميات أكبر بكثير من جميع العناصر الغذائية الأخرى. تم الإبلاغ عن زيادة النمو الخضري للنبات ، وكذلك جودة الثمار والتركيب الكيميائي بسبب زيادة مستويات التسميد بالبوتاسيوم من قبل العديد من الباحثين في مختلف المحاصيل. أكثر العناصر الغذائية انتشارًا في نبات الطماطم والفاكهة المطورة هو البوتاسيوم ، يليه النيتروجين (N) والكالسيوم (Ca). انظر الرسمين البيانيين 1 و 2.

    يوجد البوتاسيوم بشكل كامل تقريبًا كأيون حر (K +) في محلول مغذي ومتوفر على نطاق واسع من قيم الأس الهيدروجيني من 2 إلى 9.

    الرسم البياني 1: تكوين عنصر نبات الطماطم (Atherton and Rudich ، 1986)

    الرسم البياني 2: تكوين العنصر لفاكهة الطماطم (أثرتون وروديتش ، 1986)

    الكالسيوم والمغنيسيوم (الكالسيوم والمغنيسيوم)

    مثل النيتروجين والبوتاسيوم ، يتوفر الكالسيوم والمغنيسيوم للنباتات عبر نطاق واسع من الأس الهيدروجيني ، ومع ذلك ، فإن وجود أيونات أخرى يمكن أن يتداخل مع توفرها بسبب تكوين مركبات ذات درجات مختلفة من الذوبان. على سبيل المثال ، عندما يزداد الرقم الهيدروجيني لمحلول المغذيات ، فإن HPO4 يسود أيون 2 & # 8211 (فوسفات الهيدروجين) ، والذي يترسب مع Ca 2+ عندما يكون ناتج تركيز هذه الأيونات أكبر من 2.2 ، معبرًا عنه بالمول م -3. تشكل الكبريتات أيضًا مجمعات قوية نسبيًا مع Ca 2+ و Mg 2+. كلما زاد الرقم الهيدروجيني من 2 إلى 9 ، فإن كمية SO4 2- تشكيل مجمعات قابلة للذوبان مع Mg 2+ مثل MgSO4 ومع K + كـ KSO4 & # 8211 يزيد. من الناحية العملية ، فيما يتعلق بالزراعة المائية ، يميل كل من الكالسيوم والمغنيسيوم إلى أن يكونا نباتيين بشكل معقول بين درجة الحموضة 5.5 - 6.0.

    الفوسفور (P)

    يعتبر الفوسفور (P) من المغذيات النباتية الهامة ، حيث يشكل حوالي 0.2٪ من وزن النبات الجاف. وهو أحد مكونات الجزيئات الرئيسية مثل الأحماض النووية ، والفوسفوليبيدات ، و ATP ، وبالتالي لا يمكن للنباتات أن تنمو بدون إمدادات موثوقة من هذه المغذيات. يشارك الفوسفور أيضًا في التحكم في تفاعلات الإنزيم الرئيسية وفي تنظيم مسارات التمثيل الغذائي.

    الفوسفور عنصر يحدث في أشكال تعتمد بشدة على الرقم الهيدروجيني. يمكن العثور على الفوسفور في منطقة الجذر مثل PO43- و HPO42 و H2PO4- الأيونات الأخيرة هما الشكلان الرئيسيان للفوسفور المأخوذ من النباتات. في الركائز الخاملة ، يتم تقديم أكبر كمية من الفوسفور في محلول المغذيات عندما يكون الرقم الهيدروجيني حمضيًا قليلاً (الرقم الهيدروجيني 5). في المحاليل القلوية والحمضية عالية ، ينخفض ​​تركيز الفوسفور بشكل كبير. على وجه التحديد ، مع الرقم الهيدروجيني 5 ، يوجد 100 ٪ من P على شكل H2PO4- يتحول هذا النموذج إلى HPO4-2 عند الرقم الهيدروجيني 7.3 ، ويصل إلى 100 ٪ عند الرقم الهيدروجيني 10. نطاق الأس الهيدروجيني الذي يهيمن على أيون H2PO4-2 على HPO4- بين 5 و 6. في البحث المتعلق بتوافر الفوسفور بواسطة Jacek Dysko et al (2008) مع الطماطم المزروعة في مختلف الركائز المائية العضوية وغير العضوية ، تبين أنه بغض النظر عن نوع الركيزة ، فقد تم الحصول على الغلة المثلى عند درجة الحموضة 5.5.

    "كان العائد التسويقي الذي تم الحصول عليه برقم هيدروجيني 5.5 أعلى بكثير مقارنة بالعائد الذي تم الحصول عليه عند الرقم الهيدروجيني 6.5 ، لكنه لم يختلف بشكل كبير عن العائد الذي تم الحصول عليه عند الأس الهيدروجيني 4.5 و 5.0 و 6.0. " تم إجراء نتائج مماثلة بواسطة Chohura et al (2004) أثناء دراسة تأثيرات الأس الهيدروجيني في زراعة الطماطم المزروعة في الصوف الصخري. [1]

    لذلك ، فإن التوافر الأمثل للفوسفور في المحلول والركائز يقع في نطاق الأس الهيدروجيني 5.0 - 6.0 ، مع كون الرقم الهيدروجيني 5.5 مثالي.

    يستخدم الكبريت بشكل رئيسي في البروتينات المحتوية على الكبريت باستخدام الأحماض الأمينية السيستين والميثيونين. تستخدم فيتامينات الثيامين والبيوتين ، وكذلك العامل المساعد الإنزيم A ، الكبريت ، وبالتالي يلعب هذا العنصر أيضًا دورًا رئيسيًا في استقلاب النبات. يتوفر الكبريت في أغلب الأحيان للنباتات المزروعة في الماء على مدى يتراوح من 6.0 إلى 9.5 ، ولكن نظرًا لتوافر العناصر الغذائية الأخرى ونطاقات الأس الهيدروجيني ، يتم امتصاص الكبريت في الزراعة المائية جيدًا بدرجة معقولة بين درجة الحموضة 5.5 - 6.0.

    العناصر الدقيقة (Fe و Cu و Zn و B و Mn و Mo)

    العناصر الدقيقة ، الحديد (Fe) ، النحاس (Cu) ، الزنك (Zn) ، البورون (B) ، الموليبدينوم (Mo) والمنغنيز (Mn) ، تصبح غير متوفره في معظم الحالات عند الأس الهيدروجيني أعلى من 6.5 ويتوفر أكثر في المحاليل المائية عند درجة الحموضة الحمضية 4.0-5.5 ، على الرغم من استخدام المغذيات الدقيقة المخلبة تكون مستويات التحمل أعلى.

    يعتبر البورون استثناءً ويتم امتصاصه بشكل أساسي من قبل النباتات مثل حمض البوريك ، والذي لا ينفصل حتى يقترب الرقم الهيدروجيني من 7 عند قيم pH أكبر ، ويقبل حمض البوريك أيونات الهيدروكسيد لتشكيل أنواع أنيونية. بعبارات بسيطة ، وبغض النظر عن المصطلحات العلمية ، فإن البورون لديه نطاق أس هيدروجيني أوسع من العناصر الدقيقة الأخرى.

    لذلك ، يتم التعبير عن الرقم الهيدروجيني الأمثل ، لاستيعاب جميع العناصر الدقيقة ، عادةً في المحاليل المائية ، مع مراعاة توفر العناصر الغذائية الأخرى ، عند درجة الحموضة 5.5.

    ومع ذلك ، عند استخدام العناصر الدقيقة المخلبة أو المعقدة في المحاليل المائية ، يزداد نطاق الأس الهيدروجيني للحديد والنحاس والزنك والبورون والمنغنيز.

    العناصر الدقيقة المخلبة

    سيكون من مقصرة التحدث عن الأس الهيدروجيني وتوافر المغذيات والعناصر الدقيقة دون تسليط الضوء على أن عملية إزالة معدن ثقيل تزيد من نطاق الأس الهيدروجيني المقبول للعناصر الدقيقة.

    الكلمة الماسك مشتق من الكلمة اليونانية تشيلي، والذي يشير إلى مخلب جراد البحر & # 8217s. ومن ثم ، يشير كلاب إلى الطريقة التي تشبه الكماشة التي يتم فيها تطويق أيون المغذيات المعدنية بالجزيء العضوي الأكبر (المخلب) ، والذي يُسمى عادةً بـ ligand أو chelator.

    يمكن للمخلبات ، عند دمجها مع عنصر دقيق ، أن تشكل سمادًا مخلبًا. العناصر الدقيقة المخلبة محمية من الأكسدة والترسيب والتثبيت في ظروف معينة لأن الجزيء العضوي (الربيطة) يمكن أن يتحد ويشكل حلقة تحيط بالمغذيات الدقيقة. إن الطريقة التي تشبه الكماشة التي ترتبط بها المغذيات الدقيقة بالرابط تغير خصائص سطح المغذيات الدقيقة وتفضل امتصاص العناصر الدقيقة الموجودة في المحاليل المائية. يعمل هذا على زيادة نطاق الأس الهيدروجيني المقبول / المثالي للعناصر الدقيقة في المحلول.

    الأشكال الشائعة من المخلّبات التي يستخدمها العديد من مصنعي المغذيات "المائية" هي المخلّبات الاصطناعية ، EDTA (حمض إيثيلين ديامينيتتراسيتيك) وبدرجة أقل DTPA (حمض ثنائي إيثيلين ثلاثي أمين بنتاسيتيك). تمتلك المخلّبات مثل EDTA و DTPA تقاربًا كبيرًا على سبيل المثال الحديد وتشكل بشكل عام معقدات مستقرة مع المعدن عبر نطاق الأس الهيدروجيني من 4 إلى 7.

    تمتلك المخلّبات العديد من نقاط الارتباط التي "تمسك" بها عنصر التتبع. EDTA لديها أربع نقاط اتصال بينما DTPA لديها خمس نقاط. لا يمثل ارتفاع عدد نقاط الاتصال دائمًا ميزة. في بعض الحالات ، قد تمسك نقاط الاتصال الأربع العنصر بإحكام شديد ، بينما في موقف مختلف ، قد لا تجعله محكمًا بدرجة كافية. لهذا السبب ، قد يثبت أن العديد من المخلّبات أفضل من غيرها بناءً على الأيون المخلّب والظروف التي يوجد فيها المخلّب.

    يمكن أن تعتمد فعالية العامل المخلب على الرقم الهيدروجيني. في حالة الحديد ، يكون Fe EDTA هو الأنسب لأقل قليلاً من مستويات الأس الهيدروجيني المحايدة بينما يكون Fe DTPA أكثر فعالية عند قيم الأس الهيدروجيني الأعلى. DTPA أكثر تكلفة من EDTA وأقل قابلية للذوبان وعادة ما توجد في الأسمدة عالية الجودة. DTPA مستقر حتى درجة حموضة 7.5 بينما EDTA مستقر حتى درجة حموضة 6.5 تقريبًا.

    أكثر العوامل المخلبية الاصطناعية فعالية هي ethylenediaminedihydroxy-phenylaceticacid (EDDHA). من المهم ملاحظة أنه يمكن تشكيل EDDHA فقط بالحديد وليس مع العناصر الدقيقة الأساسية الأخرى مثل النحاس والزنك والمنغنيز.

    Fe EDDHA هو الأكثر استقرارًا من بين جميع مخلبات الحديد الشائعة. يتم الاحتفاظ بهذا المخلّب الاصطناعي في رابطة أقوى بما يصل إلى 100 مرة من DTPA لأنه يحتوي على ستة روابط جزيئية بدلاً من خمس روابط. عادة ما توجد EDDHA فقط في الأسمدة الممتازة بسبب تكلفتها العالية. EDDHA مستقر حتى درجة الحموضة 9.0 (نطاق الأس الهيدروجيني = 4-9).

    في معظم الحالات ، يمكن أن تؤدي مجموعات العوامل المخلبية إلى تحسين الاستقرار وتوسيع الفعالية. وهذا يعني أن مزيجًا / مزيجًا من EDTA أو DTPA أو EDDHA أو EDTA و DTPA في صياغة أفضل يضمن توافر المغذيات على نطاق واسع من الظروف ، بما في ذلك تلك أعلى أو أقل من المستوى الأمثل. لهذا السبب ، حتى في بيئات الزراعة المائية حيث يمكن مراقبة درجة الحموضة المثلى (درجات حرارة الماء وما إلى ذلك) والحفاظ عليها ، هناك فوائد محتملة مكتسبة من استخدام مزيج من العناصر المخلبة في المحلول.

    الخلاصة إعادة درجة الحموضة المثلى في الزراعة المائية

    يعتبر الرقم الهيدروجيني عامل مهم للغاية في الزراعة المائية. يجعل العناصر الغذائية الخاصة بك متاحة لنباتاتك. سيؤدي ارتفاع درجة الحموضة بشكل غير عادي إلى تقليل توافر الحديد والمنغنيز والبورون والنحاس والزنك والفوسفور. سيقلل الرقم الهيدروجيني المنخفض جدًا من توافر البوتاسيوم والكبريت والكالسيوم والمغنيسيوم والفوسفور.

    استنادًا إلى المعلومات التي غطيناها نطاقات درجة الحموضة المحيطة بالمغذيات في ظروف الزراعة المائية ، من الممكن أن نرى أنه حيثما يتعلق الأمر بالتوافر الأمثل لجميع العناصر الغذائية ، الرقم الهيدروجيني 5.5 - 5.8 يقدم النطاق المثالي للعمل من خلاله. كما لوحظ سابقًا ، يوجد بعض التسامح مع الأس الهيدروجيني حيث توجد المغذيات الكافية في المحلول.

    درجة الحموضة المثلى للزراعة المائية = 5.5 - 5.8

    نطاق التحمل عندما تكون العناصر الغذائية الكافية في المحلول = الرقم الهيدروجيني 5.2 - 6.3

    أجهزة قياس الأس الهيدروجيني هي مجرد قطعة واحدة من المعدات تستحق استثمار بضعة دولارات إضافية فيها ، من أجل شراء عداد علمي عالي الجودة. وهذا يعني أن عدادات الأقلام الأرخص قد تبدو جذابة بناءً على السعر ، ولكن عندما يتعلق الأمر بمقاييس الأس الهيدروجيني ، فمن الآمن القول أنك تحصل دائمًا على ما تدفع مقابله. هذا درس تعلمته بنفسي منذ سنوات عديدة. في وقت من الأوقات ، امتلكت عدة عدادات أقلام حتى أتمكن من التحقق من قراءات الأس الهيدروجيني. في بعض الحالات ، كانت هناك اختلافات هائلة بين القراءات على الرغم من أن جميع العدادات قد تمت معايرتها قبل الاستخدام (ربما أخبرني أحد المترين أن الرقم الهيدروجيني 5.5 بينما كان آخر يقرأ الرقم الهيدروجيني 6.5). في النهاية ، بعد مرور عام وتعلمنا درسًا صعبًا ، اشتريت مقياسًا علميًا عالي الجودة من مورد معمل كلفني في تلك الأيام أكثر من 1500.00 دولار. بغض النظر عن التكلفة ، كان أفضل قرار اتخذته على الإطلاق ولم أنظر إلى الوراء بعد ذلك (أخيرًا قراءات دقيقة في كل مرة وثقة في المعدات التي كنت أعمل بها). الخبر السار هو أنه في الوقت الحاضر يمكنك الحصول على نفس مقياس الجودة مقابل عدة مئات من الدولارات من خلال متاجر البيع بالتجزئة للزراعة المائية. تحدث إلى بائع التجزئة الخاص بك حول خيارات المنتج.

    مجموعة الأس الهيدروجيني ، ومقياس EC (أعلى) ومقياس الأس الهيدروجيني العلمي عالي الجودة (أدناه)

    معايرة مقياس الأس الهيدروجيني واستخدامه بشكل صحيح

    هناك العديد من العوامل التي تؤثر على قياس الأس الهيدروجيني. التعويض عن هذه العوامل أو التخلص منها هو المفتاح لقياس الأس الهيدروجيني الدقيق والدقيق.

    سأتجنب الخوض في الجوانب الفنية التي تحيط بهذه العوامل (على سبيل المثال ، صفر الإمكانات والقيم النظرية وما إلى ذلك) ولكن أخذ قياس الأس الهيدروجيني دون معايرة مقياس الأس الهيدروجيني أولاً ليس من أفضل الممارسات. ببساطة ، إذا كنت تبحث عن قراءات دقيقة للغاية للأس الهيدروجيني في كل مرة تستخدم فيها مقياس الأس الهيدروجيني لمراقبة المحلول الخاص بك ، فيجب عليك معايرته أولاً. بخلاف ذلك ، هناك العديد من العوامل الأخرى التي يجب أن تكون على دراية بها لضمان حصولك على قراءة دقيقة لدرجة الحموضة.

    تلعب درجة الحرارة دورًا رئيسيًا في قياس الأس الهيدروجيني

    بعبارات بسيطة ، يجب قياس الأس الهيدروجيني دائما يتم إجراؤها جنبًا إلى جنب مع قياس درجة الحرارة لأنه يمكن مقارنة قيم الأس الهيدروجيني المقاسة عند نفس درجة الحرارة فقط.

    تتغير قيمة الأس الهيدروجيني للمحلول مع تغير درجة الحرارة. بمعنى آخر. ستؤدي زيادة درجة حرارة أي محلول إلى انخفاض لزوجته وزيادة في حركة أيوناته في المحلول. قد تؤدي زيادة درجة الحرارة أيضًا إلى زيادة عدد الأيونات في المحلول بسبب تفكك الجزيئات. نظرًا لأن الرقم الهيدروجيني هو مقياس لتركيز أيون الهيدروجين ، فإن التغير في درجة حرارة المحلول سينعكس من خلال التغيير اللاحق في الرقم الهيدروجيني. انظر الجدول التالي.

    التباين في منحدر نيرنست مع درجة الحرارة لقطب كهربائي مثالي

    بسبب متغيرات درجة الحرارة هذه ، كما هو الحال مع مقاييس EC ، عند معايرة مقياس الأس الهيدروجيني ، يجب أن تكون درجة حرارة محلول المعايرة أقرب ما يمكن إلى محلول المغذيات المراد اختباره لتقليل الأخطاء الناتجة عن درجة الحرارة.

    قم بشراء جهاز قياس الجودة التلقائي المعوض عن درجة الحرارة (ATC)

    تعمل أقطاب الأس الهيدروجيني المرجعية على أساس التوازن الكيميائي بين المعدن ومحلول أيوناته الذي يولد جهدًا وينعكس في قراءة الأس الهيدروجيني. يتأثر ذلك بدرجة الحرارة لأن قابلية ذوبان الملح المعدني في محلول الإلكتروليت المرجعي تختلف باختلاف درجة الحرارة.

    هذا يعيدنا إلى استثمار بضعة دولارات إضافية في معدات عالية الجودة. تحتوي معظم أجهزة قياس الأس الهيدروجيني العلمية الحديثة الجيدة على وسيلة التعرف التلقائي على المخزن المؤقت حيث يتم تخزين قيم مخازن الأس الهيدروجيني عند درجات حرارة مختلفة في الذاكرة. لذلك ، يتم إجراء توحيد المقياس ومعامل درجة الحرارة لتصحيح التباين تلقائيًا إذا تم استخدام المخزن المؤقت الصحيح. تحدد الشركات المصنعة للعدادات عمومًا أنواعًا محددة لمخزن الأس الهيدروجيني لاستخدامها في المعايرة. تأكد من قراءة المطبوعات التي تأتي مع مقياس الأس الهيدروجيني الذي تشتريه. الأهم من ذلك ، تأكد من اتباع توصيات الشركة المصنعة.

    تحدث إلى مورد الزراعة المائية للحصول على مزيد من المعلومات حول أجهزة قياس درجة الحموضة ATC.

    تلميحات عملية للمعايرة الناجحة:

    1) استخدم دائمًا المحاليل العازلة الطازجة - لا تضع أبدًا المخزن المؤقت المستخدم في الزجاجة. سيؤدي ذلك إلى حل عازل ملوث يعطي معايرة غير دقيقة.

    2) يوصى بمعايرة ثنائية النقاط (مثل 4.0 و 7.0) لتحقيق الدقة المثلى.

    3) تزيد المعايرة بالمخازن المؤقتة التي تقع ضمن نطاق قياس الأس الهيدروجيني من دقة القياس.لذلك ، نظرًا لأن درجة الحموضة المثالية في الزراعة المائية تتراوح بين 5.5 - 5.8 ، فإن المعايرة باستخدام المحاليل المعيارية للأس الهيدروجيني 4.0 و 7.0 درجة الحموضة مثالية.

    التقليب أثناء عملية المعايرة تلعب أيضًا دورًا في دقة قراءة الأس الهيدروجيني. بمعنى آخر. التحريك يؤثر على الرقم الهيدروجيني. لقد شاهدت العديد من المزارعين يقومون بمعايرة أجهزة قياس الأس الهيدروجيني باستخدام كوب قياس طبي صغير ثم ترك العداد ليجلس فيه دون تحريك لمدة دقيقة أو نحو ذلك قبل المعايرة. لقد شاهدتهم بعد ذلك وهم يغمسون قطب العداد في خزان / خزان مغذيات مهواة ويقلبونه حوله وحوله - غالبًا بقوة شديدة. هذه ممارسة سيئة ولكن أتوقع أن يستخدمها العديد من المزارعين. من المهم ملاحظة أن سرعة التحريك أثناء عملية المعايرة يجب أن تكون متطابقة مع سرعة التحريك أثناء قياس الأس الهيدروجيني. عندما لا يكون التقليب أثناء قياس الأس الهيدروجيني مطلوبًا ، يجب أيضًا إجراء المعايرة بدون تقليب. باستخدام المحاليل المائية ، من الأفضل إجراء المعايرة أولاً بدون تحريك ثم قياس درجة الحموضة في محلول المغذيات دون التقليب. علاوة على ذلك ، من الأفضل أخذ عينة من خزان / خزان المغذيات على سبيل المثال. كوب زجاجي أو دواء / قنينة وأخذ قراءة الأس الهيدروجيني من هذا بدلاً من وضع المسبار في الخزان / الخزان.

    أفضل ممارسة للمعايرة

    1. اشطف منطقة استشعار القطب الكهربي للأس الهيدروجيني بالماء المقطر. امسح القطب باستخدام منديل ورقي ناعم لإزالة الماء المقطر (لا تحك سطح القطب الكهربائي بلطف بلطف).
    1. اغمس القطب في المخزن المؤقت pH = 7 ، بحيث يكون الحجاب الحاجز للقطب مغمورًا جيدًا. إذا كان جهاز القياس لديك متطلبات محددة ، فقم بإعادة إعدادات درجة الحرارة ، فتأكد من اتباع تعليمات الشركة المصنعة.
    1. اشطف منطقة استشعار القطب بالماء المقطر. امسح القطب باستخدام منديل ورقي ناعم لإزالة الماء المقطر (لا تحك سطح القطب الكهربائي بلطف بلطف). تراجع في درجة الحموضة العازلة = 4 وكرر الإجراء.
    1. بعد أخذ قراءة الأس الهيدروجيني من محلول المغذيات ، اشطف القطب بالماء المقطر ، ضع محلول التخزين في الغطاء وضع الغطاء على نهاية قطب الأس الهيدروجيني.

    يجب دائمًا استخدام تعويض درجة الحرارة التلقائي (ATC) أثناء المعايرة لتصحيح المنحدر غير النرنستي للأقطاب الكهربائية. بالنسبة لمقاييس الأس الهيدروجيني التي تتميز بالتعرف التلقائي على المخزن المؤقت ، يجب دائمًا استخدام المخازن المؤقتة الصحيحة للمعايرة ، كما هو محدد من قبل الشركة المصنعة للجهاز ، لأن المقياس يحتوي على ملف تعريف درجة الحرارة لهذه المخازن المؤقتة المخزنة في الذاكرة.

    إذا كنت في شك ، قم بفحص مقياس الأس الهيدروجيني

    أجهزة قياس الأس الهيدروجيني هي معدات علمية دقيقة تعتمد على مادة هلامية لقراءة الأس الهيدروجيني. في بعض الأحيان يمكن أن يتلوث هذا الجل أو يجف. ما يعنيه هذا هو أن قراءات الأس الهيدروجيني لن تكون دقيقة. في الواقع ، يمكن أن يكون على بعد أميال. لحسن الحظ ، يمكن شراء مجسات جديدة أو في كثير / معظم الحالات يمكن إعادة فتح المجسات. إذا كانت لديك أي شكوك حول دقة مقاييس الأس الهيدروجيني ، فقم بفحصها بواسطة بائع التجزئة للزراعة المائية.

    كنصيحة ، أميل إلى الاحتفاظ بمجموعة اختبار درجة الحموضة السائلة في غرفة النمو الخاصة بي لإجراء اختبار عرضي جنبًا إلى جنب مع جهاز القياس الخاص بي إذا كنت في شك من دقتها. هذه المجموعات رخيصة (حوالي 10.00 دولارات) للشراء من خلال متاجر الزراعة المائية وهي دقيقة بما يكفي لإخبارك إذا كانت قراءة مقياس الأس الهيدروجيني مشكوكًا فيها.

    تخزين مقياس الأس الهيدروجيني (عندما لا يكون قيد الاستخدام)

    يجب أن تظل الأقطاب الكهربية للأس الهيدروجيني الزجاجية رطبة في جميع الأوقات. لذلك ، من المهم أن يظل طرف القياس الخاص بمسبار الأس الهيدروجيني رطبًا عندما لا يكون قيد الاستخدام. تتوفر حلول تخزين مسبار الأس الهيدروجيني لهذا الغرض. إذا جف قطب الأس الهيدروجيني أثناء التخزين ، يلزم إجراء تجديد لاستعادة طبقة الزجاج المميَّى والتقاطع المرجعي من أجل جعل القطب الكهربائي قابلاً للتشغيل.

    استخدم الحل الذي أوصت به الشركة المصنعة. ومع ذلك ، كقاعدة عامة ، قم بتخزين قطب الأس الهيدروجيني في نفس المحلول مثل الإلكتروليت المرجعي للقطب الكهربي. في معظم الحالات يكون هذا محلول 3 مول / لتر (325 جم / لتر @ 99٪ نقاء) محلول كلوريد البوتاسيوم (KCl).

    تُباع حلول تخزين أقطاب الأس الهيدروجيني من خلال متاجر الزراعة المائية. اسأل المورد الخاص بك لمزيد من المعلومات.

    تنظيف قطب الأس الهيدروجيني

    للحصول على وقت استجابة قياس الأس الهيدروجيني الأمثل ، قد يكون من الضروري تنظيف المصباح الزجاجي لقطب الأس الهيدروجيني والتقاطع المرجعي للملوثات والرواسب. اتبع الخطوات الموضحة في دليل إلكترود الأس الهيدروجيني. عادة ، يوصى بنقع القطب الكهربائي لبضع دقائق في ماء دافئ منزوع الأيونات ، أو في محلول تنظيف للحفاظ على المسبار.


    شاهد الفيديو: حمض الفوسفوريك: NeutralizationTitration (كانون الثاني 2022).