معلومات

الأحماض


ما هي الأحماض؟ تعريف:

من الأحماض (الإنجليزية: حمض) يشير إلى المركبات الكيميائية مع درجة الحموضة أقل من سبعة. الأحماض تعمل كما يسمى الجهات المانحة بروتونوهذا هو ، فهي أيونات الهيدروجين (H+) يمكن نقلها إلى المتفاعلات الخاصة بهم. النظير للأحماض هي قواعد معروفة أيضًا باسم القلويات.
الأحماض تآكل للغاية اعتمادا على التركيز. لذلك ، لا تعمل أبدًا بدون نظارات السلامة المناسبة. إذا لزم الأمر ، يمكن أن تكون الملابس الواقية والقفازات الواقية مفيدة. إذا ملامس الحمض بيديك ، اغسله بالماء على الفور. يجب اتباع تعليمات المجرب / المعلم.
عند التعامل مع السوائل الحمضية ، أنشأ جسر هام للحمير نفسه: "أولاً الماء ، ثم الحمض ، وإلا يحدث الوحش". يجب أن المياه أبدا - على سبيل المثال. للتخفيف - تضاف إلى حمض. تسبب الطاقة المائية المفاجئة للحمض في التبخر والرش. لهذا السبب دائما تضيف الأحماض إلى الماء. التفاعل اللاحق ليس أقل حرارة ، ولكن الطاقة المنبعثة توزع بالتساوي على الكمية المحيطة من الماء.
بالمناسبة ، العبارة هي أيضًا في اللغة الإنجليزية: افعل دائمًا الأشياء كما يجب ، أضف الحمض إلى الماء!

خصائص الأحماض:

الأحماض تآكل.
يمكن للأحماض أن تذوب المعادن الأساسية والمواد العضوية.
طعم الحامض (لا تحاول ذلك!).
يمكن أن تكون الأحماض سائلة أو غازية أو صلبة.
القواعد / القلويات تحييد الأحماض.
التخفيف بالماء ينتج حرارة (تفاعل طارد للحرارة).
المؤشر العالمي يتحول إلى اللون الأحمر.
تحتوي الأحماض على درجة الحموضة تقريبًا 0 - 6.5
الأحماض موصلة كهربائيا.

أمثلة على الأحماض:

حمض الفورميك (CH2O2): حدوث طبيعي في القراص لاذع ، والإفرازات الدفاعية لبعض الأنواع النمل
السيانيد (HCN): مرادف لسيانيد الهيدروجين ؛ الواردة في حبات العديد من حجر الفاكهة. شديدة السمية
حامض الستريك (C6B8O7): جزء من العديد من المنظفات. مستويات عالية من حامض الستريك في ثمار الفاكهة
حمض الخليك (C2B4O2): مميزة ، رائحة نفاذة. الحمض في صناعة المواد الغذائية
حامض الكربونيك (H2CO3): منتج تفاعل ثاني أكسيد الكربون (CO2) والمياه (ح2O)
حمض النتريك (HNO3): تستخدم لاستخراج الذهب من معادن أخرى
حامض الهيدروكلوريك (حمض الهيدروكلوريك): مكون من حمض المعدة
حامض الكبريتيك (H2SO4): مكون من حمض البطارية ؛ أهمية مركزية في ظهور الأمطار الحمضية